海南化學(xué)基礎(chǔ)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié))
1.高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；。
2.高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與。
3.化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)提綱
（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1、原子核內(nèi)無中子的元素：氫（1H） 2、形成化合物種類最多的元素：碳 3、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁 4、大氣中含量最多的元素：氮 5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比為2:1與1:1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
6、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 6、（元素周期表）同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小。
7、離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物 8、極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵 9、微粒大小比較規(guī)律：①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右減小。②同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大。
③核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。 （二）元素化合物 1、鹵族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素） 2、碘與淀粉變藍(lán)。
3、氯使淀粉-KI溶液變藍(lán)4、最強(qiáng)的含氧酸：高氯酸（HClO4）5、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：HF（氫氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、檢驗(yàn)氯離子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。8、新制氯水呈黃綠色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。
氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)竦挠猩紬l褪色。反應(yīng)方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；離子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸見光易分解，是一種強(qiáng)氧化劑，自來水用它來消毒。
次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)褪色，可用做漂白劑。碘化銀用于人工降雨。
氧族元素 1、引發(fā)酸雨的污染物SO2 2、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復(fù)原）、CI2（顏色不再變） 3、能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2、SO2 4、濃硫 酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5、檢查腸胃用的“鋇餐”：BaSO4硫酸鋇 6、檢驗(yàn)硫 酸根先加稀鹽 酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。 7、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：氧氣，臭氧的化學(xué)式O3，液態(tài)的臭氧呈淡藍(lán)色，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白消毒。
氮族元素： 1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、填充燈泡N2 2、遇到空氣立刻變成紅棕色的氣體：NO，有顏色的氣體NO2（紅棕色） 3、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2，極易溶于水的氣體NH3 4、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝 酸 5、氨是無顏色，有刺激性氣味的氣體，很容易液化，常用做制冷劑，水溶液顯堿性 6、檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則已收集滿 7、NH3遇HCI產(chǎn)生白煙 8、NH3空間結(jié)構(gòu)三角錐形 碳族元素 1、干冰（固體二氧化碳）常做制冷劑，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，硅是半導(dǎo)體材料。 2、天然的二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除氫氟酸外）。
但能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，盛放氫氧化鈉等堿性溶液要用橡皮塞。 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（人造元素） 1、鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） 2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)白色小球，在水面四處游動(dòng)反應(yīng)后滴如酚酞焰色變紅 3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
4、碳酸氫鈉中混有少量碳酸鈉，通入適量CO2除去。，碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉加熱除去。
10、過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源。 金屬 明礬常用做凈水劑。
2、氧化鋁、氧化鎂用做耐火材料。 3、鋁有兩性 4、鐵、鋁能在濃硫 酸、濃硝 酸中發(fā)生鈍化。
有色物質(zhì) 1、有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。 2、淡黃色的固體：Na2O2、S、AgBr Agi（黃） 3、水溶液顯藍(lán)色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液顯黃色的：含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結(jié) 1、有 毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排氣法收集的氣體：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水顯堿性的氣體：NH3 8、不能用濃硫 酸干燥的氣體：NH3、HI、HBr 9、能用堿石灰干燥的氣體：NH3 10、不能用堿石灰干燥的氣體→酸性氣體，HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名總結(jié) 甲烷→沼氣 CO2固體→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸鋁鉀→明礬 硅酸鈉→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食鹽 三氯甲烷→氯仿 氧化鈣→生石灰 碳酸鈉→純堿、蘇打 碳酸氫鈉→小蘇打 氫氧化鈉→燒堿、火堿、苛性鈉 五水合硫酸銅→膽礬、藍(lán)礬 二氧化硅→石英、硅石 碳酸鈣→石灰石、大理石 有機(jī)化學(xué)歌訣： 有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。
只含碳?xì)浞Q為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構(gòu)共有分子式，通式通。
4.高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
能熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)： 1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。
2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反應(yīng)： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 電解飽和食鹽水： ； C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)： ； C與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)： ； 常見的置換反應(yīng)： （1）金屬置換金屬： 如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)： ； 鋁熱反應(yīng)： ； （2）非金屬置換非金屬： 鹵素間的置換： ； （3）金屬置換非金屬： 活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)： ； 鈉與水的反應(yīng)： ； 鎂在二氧化碳中燃燒： ； （4）非金屬置換金屬： 氫氣與氧化銅的反應(yīng)： ； 三合一的反應(yīng)： 4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應(yīng)的單質(zhì)： （1）金屬單質(zhì)Zn+H2SO4（稀）—— Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì)鈍化） （2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng) C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：、鋁、鹵素單質(zhì) Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機(jī)框圖題 題眼歸納 一、物質(zhì)的重要特征： 1、性質(zhì)特征： （1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部顏色分類 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+（或血紅色）；Cu2O紅色（或磚紅色）； 石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色； 紫色：MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色； 橙色：溴水橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；。 灰色： Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。
棕色：FeCl3溶液溶液棕黃色。 黃色：S、、Fe3+、Na2O2、藍(lán)色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色； 黑色：炭、MnO2、CuO、綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色； （2）物質(zhì)的狀態(tài)： 常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2 常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)， 常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。
白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3) (3)物質(zhì)的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水 （4）物質(zhì)的毒性： 非金屬單質(zhì)有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO (5)物質(zhì)的溶解性： 極易溶于水的氣體：HX、NH3 常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反應(yīng)現(xiàn)象： 三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、燃燒時(shí)火焰的顏色： （1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CH4、（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2; (3)Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象： （1）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+; (3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+; (4)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+; 3、放氣現(xiàn)象： （1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。 （2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2; (3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子； 4、變色現(xiàn)象： （1）Fe3+與SCN-; (2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用； （6）碘遇淀粉變藍(lán)。
5、放熱現(xiàn)象： （1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。 （2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱； （3）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應(yīng)條件： 1、需催化劑的無機(jī)反應(yīng)： （1）氯酸鉀的分解： ； （2）過氧化氫的分解： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、需放電才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)： ； 3、需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO;H2與Cl2混合見光爆炸； 五、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)： 1、煅燒石灰石： ； （注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”
中包含的三個(gè)化學(xué)方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學(xué)方程式） 3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ； 4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ； 漂白粉的成。
5.會(huì)考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色。
6.會(huì)考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)高中
實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
7.化學(xué)合格考必背知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。
其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： ① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性 ① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？ 化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： （1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； （2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變； （3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。 ③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)） 2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑ 共同知識(shí)點(diǎn)： （1）向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上； （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管； （3）加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管； （4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集； （5）用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w 大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： （1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣； （2）不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。
使CO2不純； （3）不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止； （4）不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
8.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=_氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數(shù)—x水分子數(shù)185、核酸種類DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細(xì)胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細(xì)胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細(xì)胞的主要能源物質(zhì)是糖類，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細(xì)胞中存在形式：自由水、結(jié)合水。
14、細(xì)胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無機(jī)鹽是：Fe2+，葉綠素中的無機(jī)鹽是：Mg2+16、被多數(shù)學(xué)者接受的細(xì)胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細(xì)胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類。
細(xì)胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過性。
19、具有雙層膜的細(xì)胞器：線粒體、葉綠體； 不具膜結(jié)構(gòu)的細(xì)胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車間”之稱的細(xì)胞器是線粒體； 有“養(yǎng)料制造車間”和“能量轉(zhuǎn)換站”之稱的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機(jī)器”之稱的是核糖體； 有“消化車間”之稱的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內(nèi)、與動(dòng)物細(xì)胞有絲分裂有關(guān)的細(xì)胞器是中心體。 與植物細(xì)胞細(xì)胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細(xì)胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細(xì)胞器是高爾基體。
20、細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細(xì)胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場(chǎng)所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細(xì)胞和真核細(xì)胞最主要的區(qū)別：有無以核膜為界限的、細(xì)胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運(yùn)輸方式是：自由擴(kuò)散和協(xié)助擴(kuò)散；需要載體的運(yùn)輸方式是：協(xié)助擴(kuò)散和主動(dòng)運(yùn)輸；需要消耗能量的運(yùn)輸方式是：主動(dòng)運(yùn)輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。24、酶的特性：高效性、專一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱是三磷酸腺苷，結(jié)構(gòu)式是：A—P~P~P。ATP是各項(xiàng)生命活動(dòng)的直接能源，被稱為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細(xì)胞合成ATP，所需能量來自于作用呼吸； 植物細(xì)胞合成ATP，所需能量來自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類：葉綠素和類胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍(lán)紫光和紅光，類胡蘿卜素主要吸收藍(lán)紫光。
因此藍(lán)紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應(yīng)式：見必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗(yàn)中，無水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒及濾液細(xì)線，是為了防止濾液細(xì)線上的色素溶解到層析液中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應(yīng)和暗反應(yīng)。
前者的場(chǎng)所是類囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應(yīng)式：見必修一P 9338、無氧呼吸的兩個(gè)反應(yīng)式：見必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現(xiàn)，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞中。40、細(xì)胞分化的原因：基因的選擇性表達(dá)41、檢測(cè)還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀。
使用時(shí)注意現(xiàn)配現(xiàn)用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。
使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質(zhì)層包括：細(xì)胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)。47、健那綠染液是專一性染線粒體的活細(xì)胞染料，可以使活細(xì)胞中線粒體呈現(xiàn)藍(lán)綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運(yùn)輸和分泌過程中，有關(guān)的細(xì)胞器包括：核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過脫水縮合的方式。
50、當(dāng)外界溶液濃度大于細(xì)胞液濃度時(shí)，植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離現(xiàn)象；當(dāng)外界溶液濃度小于細(xì)胞液濃度時(shí)，植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復(fù)原現(xiàn)象。51、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過性。
