工業(yè)制取硝酸鈉的方法(亞硝酸鈉的制法)
1.亞硝酸鈉的制法
常見(jiàn)亞硝酸鈉的合成方法有：
1、用鉛還原硝酸鈉，加熱熔化硝酸鈉，加少量金屬鉛，攪拌并繼續(xù)加熱至鉛全部氧化。生成的塊狀物邊冷卻邊分成小塊，用熱水萃取生成的氧化鉛數(shù)次。通入二氧化碳?xì)怏w使生成碳酸鉛沉淀，經(jīng)過(guò)濾，用稀硝酸準(zhǔn)確中和濾液后，蒸發(fā)、濃縮析出亞硝酸鈉結(jié)晶。經(jīng)吸濾，用乙醇洗滌后干燥，再重結(jié)晶精制而得。
2、用燒堿溶液或純堿吸收硝酸或硝酸鹽生產(chǎn)中排出的含有少量NO和NO2的尾氣，尾氣中NO/NO2的比例要調(diào)節(jié)至使中和液中NaNO2與NaNO3的質(zhì)量之比在8以下，在吸收過(guò)程中中和液應(yīng)避免出現(xiàn)酸性，以免腐蝕設(shè)備。當(dāng)中和液的相對(duì)密度為1.24~1.25，純堿含量為3~5g/L時(shí)送去蒸發(fā)，在132℃時(shí)吸收液蒸發(fā)濃縮，然后冷至75℃，析出亞硝酸鈉呈結(jié)晶，再經(jīng)分離、干燥即得產(chǎn)品。反應(yīng)方程式如下：
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2↑
3、將硝酸和硝酸鹽生產(chǎn)時(shí)排除的尾氣中的一氧化氮和二氧化氮，用純堿或燒堿溶液吸收而得中和液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，然后利用亞硝酸鈉與硝酸鈉在水中的溶解度不同而將二者分離，即得成品。
2NO+2NaOH→2NaNO2+H2O
2NO+Na2CO3→2NaNO2+CO2
4、將42.5g硝酸鈉與100g金屬鉛在瓷（或鐵）坩堝中熔融攪拌，冷卻后用200mL熱水抽提，通入CO2數(shù)分鐘，以沉淀溶於水中的氧化鉛，鐵離子等。過(guò)濾，濾液用稀硝酸酸化后，蒸發(fā)濃縮至干。然后加200~250mL乙醇在殘?jiān)现蠓校^(guò)濾濾液以除去少量的硝酸鈉，蒸餾濾液除去乙醇，則得到白色粉末，亞硝酸鈉約20g。提純方法將100g亞硝酸鈉在70~80℃下溶於100mL水中，加入1~2g純氫氧化鈉以沉淀鐵，冷卻過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，二次再結(jié)晶純度更高，產(chǎn)量為75g。
5、采用吸收法。將稀硝酸生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中一氧化氮和二氧化氨的比例調(diào)節(jié)到使中和液的亞硝酸和硝酸鈉的質(zhì)量比在8以下。然后將尾氣自吸收塔底部通入，純堿溶液從吸收塔的頂部噴淋吸收氣體中的氧化氮，生成中和液。當(dāng)中和液的相對(duì)密度為1.24~1.25、碳酸鈉含量為3~5g/l時(shí)，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶50~70℃析出亞硝酸鈉結(jié)晶，再經(jīng)離心分離，制得亞硝酸鈉成品。其反應(yīng)式如下：
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2↑
Na2CO3+2NO2→NaNO2+Na2CO3+CO2↑
經(jīng)離心分離出的母液，用作生產(chǎn)硝酸鈉的原料。
6、將1份工業(yè)品亞硝酸鈉溶解在1.5~2.0份70~80℃的純水中。添加固體試劑氫氧化鈉，調(diào)節(jié)PH值為12，靜置沉淀，然后過(guò)濾。濾液蒸發(fā)到密度為1.45時(shí)再過(guò)濾，濾液冷卻到室溫，析出的亞硝酸鈉晶體，用布氏漏斗抽濾，并不斷攪拌，用少量冷水洗滌，然后移入磨口瓶中。母液可再蒸發(fā)結(jié)晶而得到大量亞硝酸鈉，但需進(jìn)行重結(jié)晶。
7、在氫氧化鈉醇溶液中加入亞硝酸乙酯，放置二天，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NaOH+C2H5ONO=NaNO2+C2H5OH
揮發(fā)物質(zhì)，剩馀物濾出 （ 亞硝酸鈉含量高達(dá)91%~96%）后在水中進(jìn)行重結(jié)晶，可得亞硝酸鈉含量95.5% ~99.8%。
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，雖然和食鹽氯化鈉很像，但有毒，不能食用。亞硝酸鈉有較強(qiáng)毒性，人食用0.2克到0.5克就可能出現(xiàn)中毒癥狀，如果一次性誤食3克，就可能造成死亡。亞硝酸鈉中毒的特征表現(xiàn)為紫紺，癥狀體征有頭痛、頭暈、乏力、胸悶、氣短、心悸、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉，口唇、指甲及全身皮膚、黏膜紫紺等，甚至抽搐、昏迷，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)危及生命。
