滴定配制的方法(標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制方法有哪兩種)

1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制方法有哪兩種

1、使用基準(zhǔn)試劑直接配制，稱為直接配制法.標(biāo)液無(wú)需標(biāo)定.

2、使用分析純?cè)噭┡渲疲瑯?biāo)液需標(biāo)定，稱為粗配.

采用直接配制法時(shí)，其溶質(zhì)應(yīng)采用“基準(zhǔn)試劑”，并按規(guī)定條件干燥至恒重后稱取，取用量應(yīng)為精密稱定，并置1000ml 量瓶中，加溶劑溶解并稀釋至刻度，搖勻。配制過(guò)程中應(yīng)有核對(duì)人，并在記錄中簽名以示負(fù)責(zé)。

采用間接配制法時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的取用量均應(yīng)根據(jù)規(guī)定量進(jìn)行稱取或量取，并且制成后滴定液的濃度值應(yīng)為其名義值的 0.95~1.05；如在標(biāo)定中發(fā)現(xiàn)其濃度值超出其名義值的 0.95~1.05 范圍時(shí)，應(yīng)加入適量的溶質(zhì)或溶劑予以調(diào)整。當(dāng)配制量大于 1000ml 時(shí)，其溶質(zhì)與溶劑的取用量均應(yīng)按比例增加。

望采納

2.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制方法有哪兩種

我們做化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)的都要用到標(biāo)準(zhǔn)溶液，那么標(biāo)準(zhǔn)溶液配置的方法你都知道有哪些嘛？其實(shí)主要有兩種配制方法：直接配置法和標(biāo)定法兩種。

（北京標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)網(wǎng)）(1) 直接配制法在分析天平上準(zhǔn)確稱取一定量已干燥的基準(zhǔn)物溶于水后，轉(zhuǎn)入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其準(zhǔn)確濃度。（2） 標(biāo)定法很多物質(zhì)不符合基準(zhǔn)物生物條件，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

一般先將這些物質(zhì)配成近似所需濃度溶液，再用基準(zhǔn)物測(cè)定其準(zhǔn)確濃度。標(biāo)定的方法有直接標(biāo)定和間接標(biāo)定兩種，間接標(biāo)定的系統(tǒng)誤差比直接標(biāo)定要大些。

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定有兩種標(biāo)準(zhǔn)，分別是SH/T0079《石油產(chǎn)品試驗(yàn)用試劑溶液配制方法》和GB/T601-2002《化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備》。我們目前采用的是SH/T0079.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)注意一下幾點(diǎn)：（1） 溶液配制中所用的水，在沒有注明其它要求時(shí)，應(yīng)符合GB6683中三級(jí)水規(guī)格。

所用乙醇是指95%乙醇。（2） 標(biāo)定溶液和配制基準(zhǔn)溶液所用試劑為容量分析基準(zhǔn)試劑。

配制一般溶液所用試劑純度不低于分析純。（3） 溶液配制中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計(jì)量檢定規(guī)程要求定期檢定。

（4） 配制溶液所稱取的試劑質(zhì)量，應(yīng)在所規(guī)定的質(zhì)量±10%以內(nèi)。（5） 標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度時(shí)，單次標(biāo)定的濃度值與算術(shù)平均值之差不應(yīng)大于算術(shù)平均值的0.2%。

至少取三次標(biāo)定結(jié)果的算術(shù)平均值作為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度。（6） 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和基準(zhǔn)溶液的濃度取四位有效數(shù)字。

（7） 所配制的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度值與所規(guī)定的濃度值之差不應(yīng)大于規(guī)定濃度值的±5%。(8) 用標(biāo)定和比較兩種方法標(biāo)定溶液濃度時(shí)，如有爭(zhēng)議應(yīng)以標(biāo)定法為準(zhǔn)。

3.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法有哪些

常用的有碘量法，高錳酸鉀滴定法、重鉻酸鉀滴定法。

碘量法應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)榈獾难趸娢缓瓦€原電位很接近，因此可以直接滴定和返滴定； 高錳酸鉀在酸性、中性、堿性不同條件的反應(yīng)有差別，一般都是在酸性條件下滴定。 重鉻酸鉀滴定法也有部分應(yīng)用。

不過(guò)，就我自己的經(jīng)歷來(lái)講，上述最經(jīng)典的方法在企業(yè)里面用得倒不是很多，而且還有一點(diǎn)就是很多看起來(lái)不合理的用法也被用上去了。比如我聽我同學(xué)講他用碘量法滴定微量還是痕量的雙氧水，但是，我們一般做的都是高錳酸鉀來(lái)滴定。

呵呵，在學(xué)校也就練個(gè)手，去了企業(yè)，真正做起來(lái)，那才有夠?qū)W的。

4.溶液配制的方法有哪些

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）C10H14N 2 Na 2 O 8 ·2H 2 O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二鈉19g，加適量的水使溶解成1000ml，搖勻。

【標(biāo)定】取于約800℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25ml與氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）10ml，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.069mg的氧化鋅。

根據(jù)本液的消耗量與氧化鋅的取用量，算出本液的濃度，即得。 【貯藏】置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。

乙醇制氫氧化鉀滴定液（0.5mol/L）KOH=56.1128.06g→1000ml 【配制】取氫氧化鉀35g，置錐形瓶中，加無(wú)醛乙醇適量使溶解并稀釋成1000ml，用橡皮塞密塞，靜置24小時(shí)后，迅速傾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【標(biāo)定】精密量取鹽酸滴定液（0.5mol/L）25ml，加水50ml稀釋后，加酚酞指示液數(shù)滴，用本液滴定。

根據(jù)本液的消耗量，算出本液的濃度，即得。本液臨用前應(yīng)標(biāo)定濃度。

【貯藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密閉保存。 四苯硼鈉滴定液（0.02mol/L）(C6H5)4BNa=342.226.845g→1000ml 【配制】取四苯硼鈉7.0g，加水50ml振搖使溶解，加入新配制的氫氧化鋁凝膠（取三氯化鋁1.0g，溶于25ml水中，在不斷攪拌下緩緩滴加氫氧化鈉試液至pH8~9），加氯化鈉16.6g，充分?jǐn)噭?，加?50ml，振搖15分鐘，靜置10分鐘，濾過(guò)，濾液中滴加氫氧化鈉試液至pH8~9，再加水稀釋至1000ml，搖勻。

【標(biāo)定】精密量取本液10ml，加醋酸-醋酸鈉緩沖液（pH3.7）10ml與溴酚藍(lán)指示液0.5ml，用烴銨鹽滴定液（0.01mol/L）滴定至藍(lán)色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。根據(jù)烴銨鹽滴定液（0.01mol/L）的消耗量，算出本液的濃度，即得。

本液臨用前應(yīng)標(biāo)定濃度。如需用四苯硼鈉滴定液（0.01mol/L）時(shí)，可取四苯硼鈉滴定液（0.02mol/L）在臨用前加水稀釋制成。

必要時(shí)標(biāo)定濃度。 【貯藏】置棕色玻瓶中，密閉保存。

甲醇鈉滴定液（0.1mol/L）CH 3 ONa=54.02 5.402g→1000ml 【配制】取無(wú)水甲醇（含水量0.2%以下）150ml，置于冰水冷卻的容器中，分次加入新切的金屬鈉2.5g，俟完全溶解后，加無(wú)水苯（含水量0.02%以下）適量，使成1000ml，搖勻。 【標(biāo)定】取在五氧化二磷干燥器中減壓干燥至恒重的基準(zhǔn)苯甲酸約0.4g，精密稱定，加無(wú)水甲醇15ml使溶解，加無(wú)水苯5ml與1%麝香草酚藍(lán)的無(wú)水甲醇溶液1滴，用本液滴定至藍(lán)色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗(yàn)校正。

每1ml的甲醇鈉滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于12.21mg的苯甲酸。根據(jù)本液的消耗量與苯甲酸的取用量，算出本液的濃度，即得。

本液標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意防止二氧化碳的干擾和溶劑的揮發(fā)，每次臨用前均應(yīng)重新標(biāo)定。 【貯藏】置密閉的附有滴定裝置的容器內(nèi)，避免與空氣中的二氧化碳及濕氣接觸。

甲醇鋰滴定液（0.1mol/L）CH 3 OLi=37.973.797g→1000ml除取新切的金屬鋰0.694g外，該滴定液的配制、標(biāo)定、貯藏照甲醇鈉滴定液（0.1mol/L）方法。 亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）NaNO 2 =69.006.900g→1000ml 【配制】取亞硝酸鈉7.2g，加無(wú)水碳酸鈉（Na 2 CO 3 ）0.10g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。

【標(biāo)定】取在120℃干燥至恒重的基準(zhǔn)對(duì)氨基苯磺酸約0.5g，精密稱定，加水30ml與濃氨試液3ml，溶解后，加鹽酸（1→2）20ml，攪拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定時(shí)將滴定管尖端插入液面下約2/3處，隨滴隨攪拌；至近終點(diǎn)時(shí)，將滴定管尖端提出液面，用少量水洗滌尖端，洗液并入溶液中，繼續(xù)緩緩滴定，用永停法（附錄ⅦA）指示終點(diǎn)。每1ml的亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于17.32mg的對(duì)氨基苯磺酸。

根據(jù)本液的消耗量與對(duì)氨基苯磺酸的取用量，算出本液濃度，即得。如需用亞硝酸鈉滴定液（0.05mol/L）時(shí)，可取亞硝酸鈉滴定液（0.1mol/L）加水稀釋制成。

必要時(shí)標(biāo)定濃度。 【貯藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。

草酸滴定液（0.05mol/L）C 2 H 2 O 4 ·2H 2 O=126.076.304g→1000ml 【配制】取草酸6.4g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。 【標(biāo)定】精密量取本液25ml，加水200ml與硫酸10ml，用高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）滴定，至近終點(diǎn)時(shí)，加熱至65℃，繼續(xù)滴定至溶液顯微紅色，并保持30秒鐘不退；當(dāng)?shù)味ńK了時(shí)，溶液溫度應(yīng)不低于55℃。

根據(jù)高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）的消耗量，算出本液的濃度，即得。取需用草酸滴定液（0.25mol/L）時(shí)，可取草酸約32g，照上法配制與標(biāo)定，但改用高錳酸鉀滴定液（0.1mol/L）滴定。

【貯藏】置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密閉保存。 氫氧化四丁基銨滴定液（0.1mol/L）(C 4 H 9 )4NOH=259.4825.95g→1000ml 【配制】取碘化四丁基銨40g，置具塞錐形瓶中，加無(wú)水甲醇90ml使溶解，置冰浴中放冷，加氧化銀細(xì)粉20g，密塞，劇烈振搖60分鐘；取此混合液數(shù)毫升，離心，取上清液檢查碘化物，若顯碘化物正反應(yīng)，則在上述混合液。

5.標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有幾種

1.2

氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取1.16g氯化鈉（優(yōu)級(jí)純）（預(yù)先在瓷皿內(nèi)經(jīng)400~500℃灼燒至無(wú)爆烈聲后，在干燥皿內(nèi)冷卻）于300ml燒杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻，此溶液濃度為0.02mol/l。

1.3

硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取3.27g硝酸銀溶于水中，稀釋至1l，貯于棕色試劑瓶中，待標(biāo)定后使用。

標(biāo)定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，于帶柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴鉻酸鉀指示劑，用待標(biāo)定的硝酸銀溶液進(jìn)行滴定，用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由黃色變?yōu)闇\磚紅色為止，隨同帶空白液（60ml水）。

硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)量濃度=n

1

*10

v

1

-v

2

式中：n

1

——氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mol/l。

v

1

——滴定時(shí)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml。

v

2

——空白滴定時(shí)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml。

6.配制一般溶液常用的方法有哪幾種

溶液的配制方法 （一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)溶液常用mol·l-1 表示其濃度。

溶液的配制方法主要分直接法和間接法兩種。1.直接法 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定容即成為準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

例如，需配制500ml濃度為0.01000 mol·l-1 k2 cr2 o7 溶液時(shí)，應(yīng)在分析天平上準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)k2 cr2 o71.4709g，加少量水使之溶解，定量轉(zhuǎn)入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。較稀的標(biāo)準(zhǔn)溶液可由較濃的標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而成。

例如，光度分析中需用1.79*10-3 mol·l-1 標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液。計(jì)算得知須準(zhǔn)確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無(wú)法準(zhǔn)確稱量，因其量太小、稱量誤差大。

因此常常采用先配制儲(chǔ)備標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再稀釋至所要求的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法。可在分析天平上準(zhǔn)確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然后在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉(zhuǎn)入一升容量瓶中，用1mol·l-1 鹽酸稀釋至刻度。

此標(biāo)準(zhǔn)溶液含鐵1.79*10-2 mol·l-1 。移取此標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l-1 鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標(biāo)準(zhǔn)溶液含鐵1.79*10-3 mol·l-1 。

由儲(chǔ)備液配制成操作溶液時(shí)，原則上只稀釋一次，必要時(shí)可稀釋二次。稀釋次數(shù)太多累積誤差太大，影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。

2.標(biāo)定法 不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，可先配制成溶液，然后選擇基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。做滴定劑用的酸堿溶液，一般先配制成約0.1mol·l-1 濃度。

由原裝的固體酸堿配制溶液時(shí)，一般只要求準(zhǔn)確到1~2位有效數(shù)字，故可用量筒量取液體或在臺(tái)秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標(biāo)定溶液的整個(gè)過(guò)程中，一切操作要求嚴(yán)格、準(zhǔn)確。

稱量基準(zhǔn)物質(zhì)要求使用分析天平，稱準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字。所要標(biāo)定溶液的體積，如要參加濃度計(jì)算的均要用容量瓶、移液管、滴定管準(zhǔn)確操作，不能馬虎。

（二） 一般溶液的配制及保存方法 近年來(lái)，國(guó)內(nèi)外文獻(xiàn)資料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1 h2 so4 溶液，即量取1份體積原裝濃h2 so4 ，與1份體積的水混合均勻。

又如1∶3 hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。配制溶液時(shí)，應(yīng)根據(jù)對(duì)溶液濃度的準(zhǔn)確度的要求，確定在那一級(jí)天平上稱量；記錄時(shí)應(yīng)記準(zhǔn)至幾位有效數(shù)字；配制好的溶液選擇什么樣的容器等。

該準(zhǔn)確時(shí)就應(yīng)該很嚴(yán)格；允許誤差大些的就可以不那么嚴(yán)格。這些“量”的概念要很明確，否則就會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤。

如配制0.1mol·l-1 na2 s2 o3 溶液需在臺(tái)秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配制及保存溶液時(shí)可遵循下列原則：1.經(jīng)常并大量用的溶液，可先配制濃度約大10倍的儲(chǔ)備液，使用時(shí)取儲(chǔ)備液稀釋10倍即可。

2.易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶?jī)?nèi)，如含氟的鹽類（如naf、nh4 f、nh4 hf2 ）、苛性堿等應(yīng)保存在聚乙烯塑料瓶中。3.易揮發(fā)、易分解的試劑及溶液，如i2 、kmno4 、h2 o2 、agno3 、h2 c2 o4 、na2 s2 o3 、ticl3 、氨水、br2 水、ccl4 、chcl3 、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機(jī)溶劑等均應(yīng)存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。

4.配制溶液時(shí)，要合理選擇試劑的級(jí)別，不許超規(guī)格使用試劑，以免造成浪費(fèi)。5.配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應(yīng)貼好標(biāo)簽，注明溶液的濃度、名稱以及配制日期。