實(shí)驗(yàn)題注意事項(xiàng)總結(jié)歸納(初三化學(xué)上學(xué)期重要實(shí)驗(yàn)題,步驟,注意事項(xiàng)及化學(xué)方程式)

1.初三化學(xué)上學(xué)期重要實(shí)驗(yàn)題,步驟,注意事項(xiàng)及化學(xué)方程式

用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： ①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O ③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 ⑤鹽+堿→新鹽+新堿 14、金屬+酸→鹽+H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中： ①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)， 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出 17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它 ================================================================== 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C 。

2.研究性課題結(jié)題報(bào)告注意事項(xiàng)有哪些

結(jié)題報(bào)告是課題研究的最后階段，旨在反映課題研究過程和結(jié)果的書面材料。

通過結(jié)題報(bào)告在同學(xué)之間進(jìn)行交流培養(yǎng)自己歸納、總結(jié)、概括、推理和論述能力，學(xué)會(huì)展示自己的工作和成果；總結(jié)和反思自己的研究工作，不斷提高自己的科研水平。 1、結(jié)題報(bào)告的要素 結(jié)題報(bào)告主要是介紹自己的研究過程和結(jié)果。

報(bào)告要將以下幾個(gè)問題介紹清楚： ①做了什么事情（研究的題目）。 ②是誰做的（課題組成員--課題負(fù)責(zé)人、組員是誰）。

③為什么要做（課題的目的、意義、來源及背景）。 ④怎樣做的（課題研究的過程）。

⑤做得怎樣（課題研究的結(jié)果）。 ⑥討論或體會(huì)（有哪些尚待解決的問題需要和同行探討；有哪些感受向同行交流）。

⑦參考文獻(xiàn)（要注明參考文章的作者、名稱；如果是網(wǎng)上查尋的，還應(yīng)注明網(wǎng)址）。 2、結(jié)題報(bào)告的一般格式 結(jié)題報(bào)告一般由標(biāo)題、摘要、研究背景、正文、參考文獻(xiàn)等部分組成。

（1）標(biāo)題。標(biāo)題是課題研究?jī)?nèi)容的高度概括，在整篇論文中起“畫龍點(diǎn)睛”作用。

標(biāo)題名稱要注意以下幾點(diǎn)：⑴引人注目。題目要新穎，醒目得體，能準(zhǔn)確表達(dá)研究?jī)?nèi)容，恰如其分地反映課題研究的廣度和深度。

切忌“體會(huì)” 、“淺談” 、“管見”之類用語，否則顯得膚淺、俗氣。⑵簡(jiǎn)練明了。

標(biāo)題字?jǐn)?shù)要少，直奔主題，使人一目了然。若標(biāo)題偏長，可增設(shè)副標(biāo)題。

⑶便于分類。標(biāo)題要表明研究的主要變量，能看出研究?jī)?nèi)容的學(xué)科范圍和課題類型。

（2）摘要。摘要是課題研究的內(nèi)容提要和研究成果的簡(jiǎn)短總結(jié)，能直接說明研究的問題、方法、過程和主要結(jié)論。

使讀者看了摘要后能了解結(jié)題報(bào)告的概況，以決定是否值得閱讀全文。摘要撰寫要短小精悍、準(zhǔn)確完整、嚴(yán)謹(jǐn)流暢，一般不要越過300字。

（3）研究背景。研究背景又稱提出問題、前言、引言，這是研究報(bào)告的開頭部分，其重點(diǎn)是提出研究問題和研究假說。

引言的邏輯結(jié)構(gòu)為：闡述問題的前后聯(lián)系→提出研究問題→形成研究假說。其主要內(nèi)容：①介紹研究背景和目的，闡述前人在這方面的研究成果、尚未解決的問題及研究進(jìn)展。

②簡(jiǎn)介本課題的研究方法。③概述本課題研究成果的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。

（4）正文。正文是研究者表達(dá)研究成果和研究過程的主體部分，在研究報(bào)告中占絕大部分篇幅。

要求詳細(xì)闡述本課題所采用的研究方法、過程，說明產(chǎn)生結(jié)果的條件及相關(guān)因素，對(duì)一些不容易了解的地方要給予明確的解釋。正文主要包括方法、結(jié)果和討論三部分。

方法。研究方法是研究報(bào)告的主體部分之一，其主要內(nèi)容包括：①對(duì)課題出現(xiàn)的主要概念的定義與闡述。

②研究對(duì)象的條件、數(shù)量、取樣方式及研究的時(shí)間安排。③各變量間的關(guān)系分析。

④研究的操作設(shè)計(jì)與研究成效的比較方式。這部分內(nèi)容與前面我們的一個(gè)專題如何選擇研究方法相關(guān)的。

結(jié)果。結(jié)果是總結(jié)課題研究的數(shù)據(jù)和有關(guān)的統(tǒng)計(jì)分析或調(diào)查結(jié)論，這是研究報(bào)告的另一個(gè)主體部分。

其主要內(nèi)容包括：①列舉以原始資料為整理所得的統(tǒng)計(jì)圖表等數(shù)量資料和經(jīng)過歸納的定性資料。②用邏輯學(xué)和統(tǒng)計(jì)學(xué)等技術(shù)手段得出結(jié)果或結(jié)論。

③簡(jiǎn)要說明結(jié)果或結(jié)論與研究假說的聯(lián)系。在撰寫這部分內(nèi)容時(shí)要注意三點(diǎn)：一是選取數(shù)據(jù)和現(xiàn)象描述要實(shí)事求是。

二是圖表要少而精，簡(jiǎn)捷明了。三是結(jié)果或結(jié)論要科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)。

寫結(jié)論時(shí)措辭要嚴(yán)謹(jǐn)，邏輯要嚴(yán)密，內(nèi)容要具體，不能使用“也許” 、“可能” 、“大概” 、“前茅” 等模棱兩可的用語，更不能夸大其作用，如“達(dá)到國際先進(jìn)水平” 、“國內(nèi)領(lǐng)先” 等。 討論。

討論是研究者對(duì)研究結(jié)果的主觀認(rèn)識(shí)與分析，其作用在于從理論上加深對(duì)研究結(jié)果的認(rèn)識(shí)，并對(duì)研究結(jié)果不完善之處作補(bǔ)充說明，對(duì)研究本身的局限性進(jìn)行探討，并指出需要進(jìn)一步研究的問題。 （5）參考文獻(xiàn) 參考文獻(xiàn)列于研究報(bào)告的末尾，應(yīng)注明報(bào)告中直接引用或提到的文獻(xiàn)資料來源。

這不僅反映了作者科學(xué)求實(shí)的態(tài)度，而且是對(duì)他人勞動(dòng)的尊重，同時(shí)也是一種文獻(xiàn)資料的積累方式，今后要使用同樣資料時(shí)，參考文獻(xiàn)目錄無疑是查找的索引。參考文獻(xiàn)一般引用正規(guī)期刊雜志和正式出版物，未經(jīng)出版的資料、網(wǎng)上資料和報(bào)紙不宜引用。

資料引用應(yīng)列出文獻(xiàn)的名稱、作者、刊物（或出版社）名稱及頁碼、發(fā)表（或出版）時(shí)間等。參考文獻(xiàn)目錄排序有3種方式：①按研究報(bào)告所提到或引用的順序；②按文獻(xiàn)發(fā)表（或出版）的時(shí)間順序；③按姓氏筆劃排序。

3、撰寫結(jié)題報(bào)告的注意事項(xiàng) 撰寫結(jié)題報(bào)告（即科學(xué)論文）是一項(xiàng)嚴(yán)肅、慎重的工作，必須要認(rèn)真對(duì)待。除了上述的要求外，還應(yīng)注意下列問題。

（1）論文撰寫要注意科學(xué)性、真實(shí)性和新穎性 科學(xué)性是指題目與結(jié)論的合理程度，要做到書寫規(guī)范、文理通順、敘述明確、層次分明、邏輯嚴(yán)謹(jǐn)。真實(shí)性是指原始材料是否完整，論文是否符合學(xué)生的年齡特征和認(rèn)知水平。

原始材料完整是指有原始記錄（應(yīng)由學(xué)生本人填寫），并附有必要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖表、照片、標(biāo)本等。不能憑自己的主觀意愿，任意修改數(shù)據(jù)或素材，為自己的觀點(diǎn)報(bào)務(wù)。

研究性學(xué)習(xí)論文切忌“成人化”，老師給予必要的指導(dǎo)是可以的，但不能越疽代皰。新穎性即獨(dú)創(chuàng)性，論文中結(jié)果與有關(guān)數(shù)據(jù)是通過實(shí)驗(yàn)或調(diào)查獲得，是他人所沒有的。

以往的學(xué)生。

3.初三化學(xué)上冊(cè)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

（一）實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)提要 1、常用化學(xué)儀器的名稱、用途及使用時(shí)的注意事項(xiàng) 針對(duì)考核的基本要求，可根據(jù)儀器的用途及功能進(jìn)行分類，在分類中進(jìn)行比較，在比較中加深印象. 能加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯（間接加熱）. 用于計(jì)量的儀器：托盤天平、量簡(jiǎn). 用于夾持的儀器：鐵架臺(tái)、試管夾. 用于加熱的儀器：酒精燈. 用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像 用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶， 用于分離少量物質(zhì)的儀器：漏斗. 用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒. 2.八項(xiàng)重要的基本操作 八項(xiàng)重要的基本操作是：藥品的取用、物質(zhì)的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發(fā)、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等.復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)重點(diǎn)掌握每項(xiàng)操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項(xiàng)，特別要注意對(duì)操作失敗原因的分析. 3.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和安全常識(shí) 安全意識(shí)是公民科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分.實(shí)驗(yàn)室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)則，保證安全.為此，要注意以下三類. 嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室“三不準(zhǔn)”原則； 注意藥品的用量； 對(duì)可燃?xì)怏w（H-2、CO、CH4）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，一定要注意可燃?xì)怏w的純度，以防發(fā)生爆炸；有毒氣體（CO）的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚?，以防污染空? 4.氣體的制備 實(shí)驗(yàn)室制取氣體及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，是屬于基本操作的簡(jiǎn)單綜合實(shí)驗(yàn).復(fù)習(xí)時(shí)，可從所需藥品、反應(yīng)原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗(yàn)滿或驗(yàn)純以及注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行歸納總結(jié).通過對(duì)比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個(gè)性及幾種氣體的共性，提高記憶效果. 有關(guān)氣體制備. （1）氣體的發(fā)生裝置 根據(jù)所用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，可分為兩類： （2）氣體的收集裝置 根據(jù)氣體的溶解性及密度，選擇用排水法（氣體難溶于水）或向上排空氣法（氣體密度比空氣大）、向下排空氣法（氣體密度比空氣?。┻M(jìn)行收集. （說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向） （3）集氣瓶的多種用途 ①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。

長進(jìn)短出。 比空氣輕的氣體氣體流向?yàn)椤岸踢M(jìn)長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進(jìn)氣排出水，收集難溶于水的氣體. ②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置，氣體“短進(jìn)長出”. ③儲(chǔ)氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時(shí)，用高位水（或接水龍頭）將瓶?jī)?nèi)氣體壓出，水從長管進(jìn)，氣體從短管出. ④洗氣瓶：瓶?jī)?nèi)放適量液體試劑（約l/3）用于氣體的干燥（除去水蒸氣）、凈化（吸收雜質(zhì)）或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)?zāi)硽怏w存在或驗(yàn)證某氣體性質(zhì)），則應(yīng)“長進(jìn)短出”. （4）裝置氣密性的檢查 不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性. （5）防倒吸 用排水集氣法將氣體集滿后，應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈. （6）棉花團(tuán)的作用 用 KMnO4分解制取O2時(shí)，應(yīng)將棉花團(tuán)置于大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導(dǎo)管口噴出。

5、物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)涉及對(duì)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷等多個(gè)方面.其主要內(nèi)容包括：幾種氣體（O2、H2、CO2、CO、CH4）的檢驗(yàn)；碳酸鹽（或CO32-）的檢驗(yàn)，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，尤其對(duì)一些有色特征溶液、特征沉淀及有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象要有清楚的認(rèn)識(shí)，這是解答這類問題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵. 6.物質(zhì)的分離和提純 物質(zhì)的分離和提純方法，可分為物理方法和化學(xué)方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等.化學(xué)方法主要有：直接加熱法（如除去KCl中混有的少量K2CO3），堿化法（如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2），酸化法（如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3），置換法（如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4），沉淀法（如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸）等. 對(duì)于物質(zhì)的提純和分離，不論用何種方法都應(yīng)遵循以下原則：除去雜質(zhì)的過程中不能引人新的雜質(zhì)； 所選試劑一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)；反應(yīng)后的生成物必須容易分離（最好是轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體）. （二）典型的題解析 〔例1〕（1）實(shí)驗(yàn)室要制取并收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項(xiàng)操作是完全相同的兩項(xiàng)操作是 和 （2）甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別制取氨氣和硫化氫氣體.甲同學(xué)用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物制取氨氣，乙同學(xué)用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶于水，密度比空氣??；硫化氫氣體可溶于水，密度比空氣大.請(qǐng)回答： ①甲、乙兩同學(xué)選取的氣體發(fā)生裝置 （填“相同”或“不同”），理由是 ②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集. 【解析】（1）制取任何氣體時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據(jù)O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集. （2）氣體發(fā)生裝置的選取，需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來考慮，制取氨氣的反應(yīng)物都是固體，且需加熱；而制取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行.所以，甲、乙兩同學(xué)選取的氣體發(fā)生裝置不同.由于氨氣易溶于水，硫化氫可溶于水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣。