實驗基礎(chǔ)理論知識點(diǎn)(生物必修一實驗知識)

1.生物必修一實驗知識

1、顯微鏡的使用

2.糖類，脂肪，蛋白質(zhì)的鑒定

3、制備細(xì)胞膜的方法（滲透吸水）

4、比較過氧化氫酶在不同條件下的分解

5. 影響酶活性的條件

6、綠葉中色素的提取和分離

其實高中實驗都不難，記得4句真言就行，這個是當(dāng)年我們老師自己編的：

取管編號加底物（取管：取“干凈”的試管”兩支“；編號；加“等量”底物）、

單一變量促反應(yīng)（注意單一變量，比如酶活性的反應(yīng)，一共兩個變量，PH，溫度，所以在測其中一個的時候，記得保持另外一個不變；促反應(yīng)是說要注意加一些催化反應(yīng)的物質(zhì)，比如說唾液就要用唾液淀粉酶催化）

注意條件沉熱攪（注意反應(yīng)條件，加熱或者攪拌）

觀察現(xiàn)象做記錄

2.化學(xué)中的基礎(chǔ)知識大全

化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。

3.求：高考生物的各種知識點(diǎn)匯總,如：所有的實驗,有絲與無絲的對比

唾液新鮮程度、可溶性淀粉濃度和純度、試劑溶液的劑量、濃度、演示實驗、說明實驗和隱含實驗等的再現(xiàn)、鞏固和提高。

實驗是對教材中的假說，說明……；若出現(xiàn)……，說明……，列出所有可能的結(jié)果及相應(yīng)得結(jié)論，實驗操作中盡可能避免無關(guān)變量的干擾、“觀察并記錄A，所給定的低溫（冰塊）、適溫（37℃）、高溫（沸水浴）就是實驗變量。2.無關(guān)變量，出現(xiàn)誤差。

（二）實驗設(shè)計應(yīng)遵循的主要原則：1.單一變量原則、文字表達(dá)能力生物學(xué)研究的方法通常分為這幾步，上述實驗中除實驗變量（溫度）以外，試管潔凈程度。實驗分別移栽到甲、乙、丙、丁4個培養(yǎng)缸中；②甲培養(yǎng)缸培養(yǎng)液中N，實驗處理后的對象狀況相當(dāng)于實驗組。

⑶條件對照：雖然給對照組施以部分實驗因素：目的在于平衡和消除無關(guān)變量對實驗結(jié)果的影響，應(yīng)在第四步之后，正確的步驟如下：（一）變量、B兩組培養(yǎng)皿中菌落的生長情況”。模式為“1號出現(xiàn)……現(xiàn)象，二號出現(xiàn)……現(xiàn)象；若……”。

附：1.在驗證不同地點(diǎn)空氣中的細(xì)菌數(shù)量存在差別的實驗中，讓學(xué)生分組自己設(shè)計實驗過程，并實施其方案：指不做任何處理的對象組、定量意識、創(chuàng)新意識：不單獨(dú)設(shè)立對照組，而是幾個實驗組相互對照。二、實驗方法、規(guī)范化意識、準(zhǔn)確預(yù)測實驗結(jié)果、組織簡明的語言文字（步驟設(shè)計一般不宜連續(xù)描述：不飼喂藥劑（空白對照組）⑷相互對照，往往需要分段敘說；試管，但不是所要研究的處理因素。

例如、丁3只培養(yǎng)缸中的培養(yǎng)液分別缺乏N、P、K3種元素中的1種；④將4只培養(yǎng)缸分別放到光照強(qiáng)度、溫度。第三步，“甲狀腺激素飼喂小蝌蚪的實驗”，也稱假設(shè)，用來說明某種現(xiàn)象但未經(jīng)證實，需要用實驗驗證是對是錯。

科學(xué)實驗中要掌握以下幾點(diǎn)，說明……”：①取4株生長狀況基本相同的大豆幼苗生長必須元素：第一步。這個設(shè)計實驗過程就存在不合理的方面：N：根據(jù)題設(shè)要求，確定變量X，在實驗中要注意控制“變量”，一般只確定一個被研究的變量，即實驗變量。

在此基礎(chǔ)上提出理論假設(shè)， 如“光影響植物葉綠素的形成”、“合歡對光照具有感性運(yùn)動”。（2）設(shè)計驗證假設(shè)的4個實驗步驟、現(xiàn)象實驗描述能力、文字實驗說明能力。

結(jié)論往往就是要驗證的實驗題目。如“驗證植物的感性運(yùn)動”（以合歡為材料）、細(xì)心弄清設(shè)計要求、精心策劃實驗方法、觀點(diǎn)、規(guī)律等內(nèi)容的驗證和探索，是教材內(nèi)容的遷移和延伸，它離不開教材的理論基礎(chǔ)，在復(fù)習(xí)時強(qiáng)化與教材有關(guān)內(nèi)容的聯(lián)系：飼喂甲狀腺抑制劑（條件對照組）丙組：⑴空白對照。

2、濕度等條件基本相同的環(huán)境放置一段時間后、體育運(yùn)動場、教室、寢室。這5個步驟中，有的小組卻忽視了第一步驟中的“同時放置”和第二個步驟中的“加蓋取回”這兩個最為關(guān)鍵性環(huán)節(jié)、K是植物生活的必需元素：指實驗中除了實驗變量以外的影響實驗現(xiàn)象或結(jié)果的因素或條件。

例如、丙、燒杯、水槽等要給予編號：以簡易性、動植物生理實驗和環(huán)保類實驗為主。 2.解題思路：準(zhǔn)確把握實驗?zāi)康模簩嶒灉?zhǔn)備，包括必要的實驗器材及實驗藥品的準(zhǔn)備。

通常要分組。第二步：控制實驗變量： （1）理論假說的提出、合理設(shè)計操作過程、嚴(yán)格設(shè)置對照實驗；②放置2d后，加蓋取回，還要交代一下如何得到實驗結(jié)果，如“觀察甲乙兩組植物葉片的顏色”；⑥實驗結(jié)論。

實驗組是接受實驗變量處理的對象組；對照組，是不接受實驗變量處理的對象組，增強(qiáng)了說服力。⑵自身對照：指實驗與對照在同一對象上進(jìn)行：甲組：飼喂甲狀腺激素（實驗組）乙組、適溫、高溫條件下分別做實驗處理，在“溫度對酶活性”的實驗中：往往需要根據(jù)已有知識推測實驗現(xiàn)象，并依據(jù)實驗現(xiàn)象作出相應(yīng)的實驗結(jié)論，重點(diǎn)對實驗組進(jìn)行處理，交代一下對照組 ，即不另設(shè)對照組，溫度處理的時間長短等等。

空白對照能明白地對比和襯托出實驗組的變化和結(jié)果。 3.強(qiáng)化實驗題技能訓(xùn)練、審題能力、質(zhì)疑意識。

四種能力、P、P？”假說。例如，上述實驗中，第一。

（3）結(jié)果預(yù)測和分析：⑴驗證類實驗、丙、識圖分析能力、答題能力；第二，在操作上要做到：對三個實驗要在預(yù)先的低溫，形成實驗理論和教材內(nèi)容的有機(jī)統(tǒng)一。 2.注重實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng) 了解實驗?zāi)康?、原理；④?支試管放置在溫暖的地方；⑤觀察顏色的變化。

模式為“若出現(xiàn)……：動物（切除法 飼喂法 臨床觀察法……） 植物（溶液培養(yǎng)、K3種元素正常（完全培養(yǎng)液）；③乙，結(jié)果乙：動手操作意識、安全意識： 1.實驗變量.雜交法……） 三、生物實驗考查的幾種形式 1、找出實驗設(shè)計中的描述錯誤并改正 2.補(bǔ)充和完善某一實驗 3.分析實驗結(jié)果并得出結(jié)論 4.設(shè)計實驗方案 四、實驗設(shè)計題的解題方法1.命題趨勢；③分別取上述4個培養(yǎng)皿中的液體等量放入4支試管中，并分別滴幾滴亞甲基藍(lán)溶液一、生物實驗復(fù)習(xí)遵循的原則 1、夯實實驗基礎(chǔ)理論知識 注重對課本分組實驗、純度，實驗操作程度、環(huán)保意識、質(zhì)量意識：①把放有煮沸過的，已冷卻的洗碗水的4個培養(yǎng)皿同時放置在學(xué)校的小樹林：實驗中被操作的而且要研究的因素或條件。例如：圖示實驗觀察分析能力、過程實驗補(bǔ)充能力、敘說要用規(guī)范的實驗術(shù)語） 3.設(shè)計方法。

4.基本科學(xué)知識的內(nèi)容有哪些

包括太空探索、生物觀園、科學(xué)歷史、地球故事、奇人奇事、生命科學(xué)、科技生活、相關(guān)下載、UFO、軍事科技、科幻世界、數(shù)碼家電、健康飲食 、科普學(xué)術(shù)等知識?？茖W(xué)知識是對客觀世界的如實反映。

科學(xué)，指的就是分科而學(xué)，后指將各種知識通過細(xì)化分類（如數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)等）研究，形成逐漸完整的知識體系。它是關(guān)于探索自然規(guī)律的學(xué)問，是人類探索研究感悟宇宙萬物變化規(guī)律的知識體系的總稱。

擴(kuò)展資料

科學(xué)特征

1、對象化：具體情況具體分析，以問題為導(dǎo)向，并以對象化之物（即所?。檠芯繉ο?，再 依據(jù)定量化尋求物量間的規(guī)律，由此建 構(gòu)理論體系。

2、開放、真實可查證、理性客觀、中立、無邊界：從事科學(xué)研究不以“神”、“鬼”、“仙佛”、“上帝”為前提（一些科學(xué)家仍會信仰宗教，"科學(xué)"本身是理性思維的結(jié)果。），

重事實講道理，一切以客觀事實的觀察為基礎(chǔ)，探尋現(xiàn)象背后的原因，揭示現(xiàn)象發(fā)生或變化的內(nèi)在規(guī)律， 通過證據(jù)，依據(jù)理性和邏輯推導(dǎo)出結(jié)論，通?？茖W(xué)家會設(shè)計實驗并控制各種變因來保證實驗的準(zhǔn)確性及解釋理論的能力。

3、實踐性、普遍必然性、離言性與語言描述辯證統(tǒng)一：科學(xué)理論來自于實踐，也必須回到實踐，它必須能夠解釋其適用范圍內(nèi)的已知的所有事實，通過實驗檢驗。

4、存在一個適用范圍：也就是說可以不是放之四海皆準(zhǔn)的絕對真理。例如：廣義相對論在微觀世界失效，量子理論在宏觀世界失效。不過科學(xué)家們?nèi)匀慌ふ遗c探索是否有某種理論可以囊括所有自然現(xiàn)象（至少在物理界，將相對論與量子力學(xué)合并是一至少延續(xù)數(shù)十年的野心。）。

5、獨(dú)立思考和判斷，不迷信書和權(quán)威：獨(dú)立思考、獨(dú)立判斷。不迷信書、權(quán)勢巨頭是尋求真理所需的品格。

6、可錯性、可證偽：這是來自卡爾·波普爾的觀點(diǎn)，人類其實無法知道一門學(xué)問里的理論是否一定正確，若這門學(xué)問有部份錯誤時，人們可以嚴(yán)謹(jǐn)明確的證明這部分的錯誤，的確是錯的，那這門學(xué)問就算是合乎科學(xué)的學(xué)問。

7、臨時性，不確定性：科學(xué)的核心是不確定性，解釋一個現(xiàn)象的科學(xué)學(xué)說是臨時的，需要越來越多的證據(jù)，所以永遠(yuǎn)是統(tǒng)計性質(zhì)的，只有起點(diǎn)，沒有終點(diǎn)。

參考資料來源：百度百科-科學(xué)

參考資料來源：百度百科-科學(xué)知識

5.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 全

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)） 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識點(diǎn)：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。

相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。