應用催化基礎吳越知識點總結(jié)(吳越的主要成就)
1.吳越的主要成就
在長達57年的科學生涯中，他始終面向國家重大戰(zhàn)略需求和世界科學發(fā)展前沿，不懈攀登，勇于創(chuàng)新，開拓奉獻，先后在燃料電池、密封系統(tǒng)供氧、天然氣綜合利用、催化劑制備、稀土催化性質(zhì)的規(guī)律性等方面進行了大量系統(tǒng)的研究工作， 取得了一系列令人矚目的創(chuàng)新性成果。先后榮獲中國科學院自然科學獎、中國科學院科技進步獎、中國專利和國家發(fā)明金牌獎、吉林省科技成果獎等獎項；出版《催化化學》、《現(xiàn)代催化原理》等專著和譯著6種； 發(fā)表科學論文350余篇；創(chuàng)建了長春應化所催化研究室；先后培養(yǎng)研究生30多名，為發(fā)展我國的催化化學做出了重要貢獻。
在從事繁重科研任務的同時， 吳越先生以極大的精力從事社會科學和政治活動，先后擔任和兼任國家學位委員會委員、國家自然科學基金委員會委員、全國發(fā)明評選委員會化學學科評委會委員、吉林省科協(xié)主席、中國化學會理事、中國稀土學會催化專業(yè)委員會主任等職務；并擔任《中國科學》、《科學通報》、《化工學報》、《分子催化》等10余種國家級學術(shù)刊物編委、副主編等，并為此嘔心瀝血，竭心盡智，表現(xiàn)了他獻身祖國和科學的崇高品質(zhì)和情懷。
2.哪里有催化劑作用基礎大綱自考催化劑作用基礎大綱我需要急用謝謝
這里有吉林大學化學系編寫的《催化作用基礎》大綱，請參考。
《催化作用基礎》與《催化原理》的內(nèi)容差不多，復習的話可以參考《催化原理》。 主要講述催化作用基礎知識、基本規(guī)律、主要催化反應類型、主要催化劑分類以及催化化學的分支領(lǐng)域，如類催化、酶催化、環(huán)境催化以及催化過程的耕合技術(shù)等的基本知識。
第一章 緒論 一 催化科學的重要性 二 催化現(xiàn)象的出現(xiàn)及催化科學的形成 三 催化科學的特點 四 基本概念 五 催化領(lǐng)域的期刊及會議論文集 第二章 吸附作用 一 概述 二 物理吸附與化學吸附 三 吸附位能曲線 四 化學吸附的分子軌道圖 五 吸附態(tài)和吸附化學鍵 六 吸附粒子在表面上的運動 七 溢流效應 八 吸附熱 九 吸附速率和脫附速率 十 吸附平衡 第三章 催化劑某些宏觀結(jié)構(gòu)參量的表征 一 催化劑的表面積 二 孔結(jié)構(gòu)參量與孔的簡化模型 三 顆粒大小及其分布 四 催化劑的機械強度 第四章 氣固多相催化反應動力學基礎 一 基本概念 二 機理模型法建立速率方程 三 經(jīng)驗模型法建立速率方程 四 動力學方法與反應機理 五 擴散與反應 六 擴散對催化劑中毒的影響 第五章 固體酸催化劑與催化裂解 第六章 過渡金屬配合物催化劑及其相關(guān)催化過程 第七章 金屬催化劑及其相關(guān)催化過程 第八章 金屬氧化物的催化作用與催化氧化反應 第九章 固體催化劑設計 第十章 固體催化劑的制備 第十一章多相催化劑的評價 第十二章酶催化作用和光催化作用簡介 第十三章新催化材料 第十四章催化過程中應用的幾種耦合技術(shù) 第十五章環(huán)境催化。
3.有機化學基礎知識點
高中有機化學基礎知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。y鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水?。Ⅴサ乃?、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?14、光 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 3。
4.有機化學基礎知識點
甲烷分子式CH4，正四面體空間構(gòu)型，最簡單的有機化合物。甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體。
烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬于不飽和烴，分為鏈烯烴與環(huán)烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。單鏈烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C5為氣體，是非極性分子，不溶或微溶于水。雙鍵基團是烯烴分子中的功能基團，具有反應活性，可發(fā)生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環(huán)氧化、聚合等加成反應，還可氧化發(fā)生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。
可由鹵代烷與氫氧化鈉反應制得：
RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O (X為氯、溴、碘)
炔烴是一種有機化合物。屬于不飽和烴。其官能團為碳碳三鍵（C≡C）。通式為CnH2n-2簡單的炔烴化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。因為乙炔在燃燒時放出大量的熱，炔常被用來做焊接時的原料。
乙炔用電石和水制取。
CaC2+H2O→C2H2+CaO
苯，最簡單的芳烴。分子式C6H6。無色、易燃、有特殊氣味的液體。苯在燃燒時產(chǎn)生濃煙。苯是一種無色、具有特殊芳香氣味的液體，能與醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。
鹵代反應
反應過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進攻苯環(huán)，X-與催化劑結(jié)合。
以溴為例：反應需要加入鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵。
在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。
磺化反應
用濃硫酸或者發(fā)煙硫酸在較高溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應能力下降，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團。
加成反應
苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。
此外由苯生成六氯環(huán)己烷（六六六）的反應可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。
氧化反應
苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水。
但是在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應之一。（馬來酸酐是五元雜環(huán)。）
這是一個強烈的放熱反應。
醇
烴分子中一個或幾個氫被羥基取代而生成的一類有機化合物。芳香烴的環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類。
一般醇為無色液體或固體，含碳原子數(shù)低于12的一元正碳醇是液體，12或更多的是固體，多元醇（如甘油）是糖漿狀物質(zhì)。一元醇溶于有機溶劑，三個碳以下的醇溶于水。
在銅催化和加熱的條件下脫2H生成醛（鏈端）或酮（鏈中）
醛
醛的通式為R-CHO,-CHO為醛基。
醛基是羰基（-CO-）和一個氫連接而成的基團。
醛的反應老考，有銀鏡反應、有和新制氫氧化銅反應出磚紅色沉淀等，都是被氧化生成有機酸。
有機酸
有機酸類 （Organic acids）是分子結(jié)構(gòu)中含有羧基（一COOH）的化合物。
有酸的通性。
可以和醇或酚類酯化。
5.有機化學基礎的重要知識點
1，有機物的分類（主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基（與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基），醛基，羧基，脂基）；
2同分異構(gòu)體的書寫（不包括鏡像異構(gòu)），一般指碳鏈異構(gòu)，官能團異構(gòu)；
3特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應（烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化；以及純的逐級氧化（條件），酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等）；
4特征反應，用于物質(zhì)的分離鑒別（如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無機試劑的一些）；
