鋅的(鋅的化學知識)
1.鋅的化學知識
鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數(shù)是30，相對原子量65.39（初中階段一般取65）在化學元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。是一種淺灰色的過渡金屬。鋅（Zinc）是第四"常見"的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，不過地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，為一相當重要的金屬。
鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。①單質鋅，即可與酸反應，又可與堿反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶于酸，又可溶于堿。單質2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)（加熱條件下）3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS（加熱條件下）Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4（濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（?。?==ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸鋅1)Zn+4HNO3（濃）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2)3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3)4Zn+10HNO3（?。?=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3（極?。?==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O鋅的配合物（a）[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原即得（純度較低）；或將氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱致1373K~1573K，使鋅蒸餾出來（純度約98%）；或用硫酸浸出成硫酸鋅后，通過控制PH，使鋅溶解為硫酸鋅而鐵砷銻等雜質水解轉化為沉淀進入浸出渣中，加入鋅粉除去濾液里的銅鎘等雜質，再用電解法將鋅沉積出來，后者所制取的鋅純度較高（約99.99%）;
2.鋅的化學知識
鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數(shù)是30，相對原子量65.39（初中階段一般取65）在化學元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。
是一種淺灰色的過渡金屬。鋅（Zinc）是第四"常見"的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，不過地殼含量最豐富的元素前幾名分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。
外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，為一相當重要的金屬。鋅的化學性質與鋁相似，所以，通常可以由鋁的性質，推斷鋅的化學性質（兩性）。
①單質鋅，即可與酸反應，又可與堿反應。②氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶于酸，又可溶于堿。
單質2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)（加熱條件下）3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS（加熱條件下）Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4（濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸鋅1)Zn+4HNO3（濃）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2)3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3)4Zn+10HNO3（?。?=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3（極稀） ==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O鋅的配合物（a）[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法將鐵閃鋅礦或閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原即得（純度較低）；或將氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱致1373K~1573K，使鋅蒸餾出來（純度約98%）；或用硫酸浸出成硫酸鋅后，通過控制PH，使鋅溶解為硫酸鋅而鐵砷銻等雜質水解轉化為沉淀進入浸出渣中，加入鋅粉除去濾液里的銅鎘等雜質，再用電解法將鋅沉積出來，后者所制取的鋅純度較高（約99.99%）;。
3.鋅
鋅是一種籃白色金屬。
密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100~150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。
鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。
燃燒時，發(fā)出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀銅等。
由于鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用于鍍鋅工業(yè)。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用于壓鑄件。
鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用于機械制造業(yè)。含少量鉛鎘等元素的鋅板可制成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。
鋅與酸或強堿都能發(fā)生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。
鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用于醫(yī)藥、橡膠、油漆等工業(yè)。
4.氧化鋅基礎知識知多少
氧化鋅的物理性質和間接法氧化鋅、直接發(fā)氧化鋅的生產工藝。
別名 鋅氧粉；鋅白
英文名 zinc oxide;zinc white
分子式 ZnO （注：Zn 原子量 65.38 + O 原子量 15.9994=81.3794）
分子量 81.37
（注：每噸 ZnO 的理論鋅金屬耗用率 65.38÷81.37=0.8034 噸，實際上鋅不能 100%轉化成氧化鋅，耗用率會大于此值）
（注：每噸鋅金屬的理論氧化鋅產率 1÷0.8034=1.2447 噸，實際上鋅回收利用率不能達到 100%，實際產率會低于此值）
物化性質 白色六角晶系結晶或粉末。無味、無毒、質細膩。相對密度 5.606。折射率 2.008~2.029。熔點 1975C。溶
于酸、氫氧化鈉、氯化銨，不溶于水、乙醇和氨水。屬兩性氧化物。在空氣中吸收二氧化碳和水生成碳酸鋅呈黃色。
加熱時變黃，冷卻后恢復白色。不透過紫外線，遇硫化氫不變黑。
用途 用作白色顏料，用于印染、造紙、火柴及醫(yī)藥工業(yè)。在橡膠工業(yè)中用作天然橡膠、合成橡膠及乳膠的硫化活性
劑、補強劑及著色劑。也用于燃料鋅鉻黃、醋酸鋅、碳酸鋅、氯化鋅等的制造。此外還用于電子激光材料、熒光粉、
飼料添加劑、催化劑、磁性材料制造等。
制法 目前采用的制法有鋅定為原料的間接法氧化鋅（也稱法國法），以鋅礦石為原料的直接法氧化鋅（也稱美國法）和濕法三種。
5.鋅的來源及用途有哪些
鋅是一種藍白色金屬。
密度為7。14克/立方厘米，熔點為419。
5℃。在室溫下，性較脆；100~150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。
鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。
燃燒時，發(fā)出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。
主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅后，再用電解法將鋅沉積出來。
來源： 鋅的用途 由于鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用于鍍鋅工業(yè)。 鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用于壓鑄件。
鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用于機械制造業(yè)。含少量鉛鎘等元素的鋅板可制成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。
鋅與酸或強堿都能發(fā)生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。
鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用于醫(yī)藥、橡膠、油漆等工業(yè)。
自然界中，鋅多以硫化物狀態(tài)存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。
也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。
6.鋅的生理功能有哪些
鋅的生理功能有：（1）鋅是體內多種酶的組成成分鋅在蛋白質、脂肪和糖的代謝過程中起重要作用。
（2）鋅是調節(jié)基因的必需成分：當鋅缺乏時，蛋白質和核酸合成發(fā)生障礙，導致生長發(fā)育遲緩。（3）唾液蛋白中含有鋅，對味覺和食欲起促進作用。
（4）鋅參與維生素A和視黃醇結合蛋白的合成，可保護視力。（5）鋅參與機體的免疫過程：體內缺鋅時，免疫力下降，容易受到細菌感染。
（6）鋅促進性器官的正常發(fā)育和維持性功能的正常進行；缺鋅使性成熟延遲，性器官發(fā)育不全，性功能降低，精子減少，第二性征發(fā)育不全。
