初三化學(xué)滬教版點(diǎn)(滬教版初中化學(xué)所有知識點(diǎn)給我最好的)
1.滬教版初中化學(xué)所有知識點(diǎn) 給我最好的
化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 。
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（化學(xué)方程式）一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。h6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物+水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O=Ba(OH)214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點(diǎn)燃= 2NaCl15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。
（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△= Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO ====Cu+MgO16、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO四、復(fù)分解反應(yīng)：（1）堿性氧化物+酸→鹽+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O(2)堿+酸→鹽+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(3)酸+鹽→新鹽+新酸Ca。
3.九年級滬教版化學(xué)上冊知識點(diǎn)
【第6章 溶解現(xiàn)象】〖第一節(jié) 物質(zhì)的溶解〗110.認(rèn)識：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液、乳濁液。
111.了解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)中的重要作用。
112.知道常見乳化現(xiàn)象。113.了解：溶解過程伴隨的能量變化。
熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實(shí)驗(yàn)室中的用途。114.了解：了解常見物質(zhì)溶于水后溶液凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性的變化，并知道其在生活中的應(yīng)用。
了解溶液導(dǎo)電的原因（電離產(chǎn)生自由移動的離子）?！嫉诙?jié) 溶液組成的表示〗115.學(xué)會：分辨常見溶液中的“溶質(zhì)”和“溶劑”。
116.理解：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，理解溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。117.學(xué)會：學(xué)會一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法及相關(guān)計(jì)算（溶質(zhì)只限于一種），熟知實(shí)驗(yàn)步驟、儀器、注意點(diǎn)、質(zhì)量體積的換算，以及嚴(yán)格的書寫格式。
能讀懂試劑瓶標(biāo)簽的文字含義。區(qū)別溶質(zhì)為液態(tài)、固態(tài)時(shí)的不同配制方法。
〖第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性〗118.知道：醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學(xué)會利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。119.知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機(jī)溶劑。
120.了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質(zhì)的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。
121.了解溶解度的涵義。學(xué)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
122.了解：氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（不要求掌握氣體溶解度概念）。123.了解：結(jié)晶的概念。
124.學(xué)會：使溶質(zhì)結(jié)晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會在解決分離、提純等時(shí)加以靈活運(yùn)用。
【第7章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽】〖第一節(jié) 溶液的酸堿性〗125.知道：什么是酸性溶液、什么是堿性溶液；能說出生活中常見物質(zhì)的酸堿性（純堿、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）；會用酸堿指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。126.了解：溶液酸堿度的表示方法（pH）。
學(xué)會pH試紙的正確使用。知道測定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計(jì)）。
127.知道：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強(qiáng)則為酸雨、酸雨對環(huán)境危害很大。
（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）?！嫉诙?jié) 常見的酸和堿〗128.了解：“酸性”和“酸”的聯(lián)系和區(qū)別，“堿性”和“堿”的聯(lián)系和區(qū)別。
129.學(xué)會：嗅聞化學(xué)試劑氣味的方法。130.理解：常見酸化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水和二氧化碳。
并能觸類旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類似反應(yīng)。131.知道：酸性溶液中含有的H+使它們具有了上述通性。
132.記?。簹溲趸}的兩個(gè)俗名、顏色、狀態(tài)、溶解性；氨水（氨氣的水溶液）的氣味；氨水的類別（也屬于堿的溶液）；氫氧化鈉的三個(gè)俗名、顏色、狀態(tài)、吸水性（易潮解）、溶解放熱、溶解性。133.理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質(zhì)：與酸堿指示劑作用；與CO2反應(yīng)；與硫酸銅反應(yīng)生成堿和鹽。
并能觸類旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類似反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單的遷移。134.知道：堿性溶液中含有的OH—使它們具有了上述通性。
135.理解：復(fù)分解反應(yīng)的定義。會分辨常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型，并知道復(fù)分解反應(yīng)前后各種元素化合價(jià)不變的規(guī)律。
〖第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)〗136.理解：中和反應(yīng)的定義。137.了解：酸堿中和反應(yīng)過程中溶液溫度、酸堿性的變化情況及酸堿指示劑在實(shí)驗(yàn)中的作用。
能用酸堿中和的原理解釋某些生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。138.了解：判別常見的鹽。
知道食鹽與鹽的聯(lián)系與區(qū)別。熟悉食鹽、大理石、明礬、小蘇打（碳酸氫鈉）、大多數(shù)化肥的主要成分都屬于鹽類物質(zhì)。
了解鈉鹽、鹽酸鹽等分類名詞的含義。139.記住：部分酸堿鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽皆可溶；碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶；碳酸鈣、碳酸鋇（白色）、硫酸鋇（白色）、氯化銀（白色）、氫氧化銅（藍(lán)色）不溶；氫氧化鈣、硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子、亞鐵離子的溶液的顏色分別為藍(lán)色、黃色、淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。
140.酸堿鹽之間只涉及教材正文中出現(xiàn)過的反應(yīng)。不考查復(fù)雜的反應(yīng)規(guī)律方面的推斷與實(shí)驗(yàn)題，重在考查生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)方面的應(yīng)用能力。
當(dāng)將復(fù)分解反應(yīng)的基本條件作為信息提供時(shí)，能應(yīng)用此規(guī)律進(jìn)行簡單的酸堿鹽相互反應(yīng)的判別與推理、解決未知物的鑒別與混合物的分離等問題。141.理解：常見金屬單質(zhì)的金屬活動性順序。
以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生、了解反應(yīng)速度與金屬活動性的關(guān)系，并能分析此類問題中的質(zhì)量變化關(guān)系、讀懂相關(guān)問題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣、鈉三種強(qiáng)金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)、硝酸與濃硫酸的強(qiáng)氧化性等不在考查范圍）142.學(xué)會：設(shè)計(jì)簡單的小實(shí)驗(yàn)判別3種以內(nèi)金屬單質(zhì)的活動性順序。
〖第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用〗143.知道：工業(yè)上的“三酸兩堿”是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。知道侯德榜在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。
4.初三上冊化學(xué)（上海教育出版社）的知識點(diǎn)
初三化學(xué)上冊1-6單元知識點(diǎn)匯總1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,O3。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。
一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。
相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。
⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷。
5.上海教育出版社九上化學(xué)的知識重點(diǎn)
九年級上學(xué)期就關(guān)鍵只要搞懂化學(xué)方程式的寫法和金屬活動性順序就行了。
初三常見化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
2、點(diǎn)燃—→鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O2 2MgO（化合） 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。通電—→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。4、生石灰和水反應(yīng)： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、加熱—→銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO（化合）現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末MnO2—→△相關(guān)知識點(diǎn)：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實(shí)驗(yàn)。6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）點(diǎn)燃—→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒： C + O2 CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。8、點(diǎn)燃—→硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2 SO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
點(diǎn)燃—→相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）9、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶中放少量水或一層細(xì)砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。10、點(diǎn)燃—→磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關(guān)知識點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。11、點(diǎn)燃—→ 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H 2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
高溫—→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)： C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅13、加熱—→氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O （置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
14、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。
高溫—→15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體點(diǎn)燃—→16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰△→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。17、一氧化碳還原氧化銅： CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)： 還原劑：一氧化碳； 氧化劑：氧化銅點(diǎn)燃—→18、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
19、氧化銅與硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）高溫—→現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。21、工業(yè)煉鐵： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復(fù)分解）現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。 （注：FeCl3溶液是棕黃色的）24、用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。
25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
6.初3化學(xué)知識點(diǎn) 上冊滬教版
初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
（空氣） 1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。
（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。
俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3— KMnO4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。 ②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4） ③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。
不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。
（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe。
7.初三 化學(xué) 基本知識歸納
一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 ---鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 --鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物--鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 --- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 ----另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 ---- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(。
8.上海教育出版社九上化學(xué)的知識重點(diǎn)
九年級上學(xué)期就關(guān)鍵只要搞懂化學(xué)方程式的寫法和金屬活動性順序就行了。
初三常見化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
2、點(diǎn)燃—→鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O2 2MgO（化合） 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。通電—→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。4、生石灰和水反應(yīng)： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、加熱—→銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO（化合）現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末MnO2—→△相關(guān)知識點(diǎn)：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實(shí)驗(yàn)。6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）點(diǎn)燃—→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒： C + O2 CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。8、點(diǎn)燃—→硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2 SO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
點(diǎn)燃—→相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）9、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶中放少量水或一層細(xì)砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。10、點(diǎn)燃—→磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關(guān)知識點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。11、點(diǎn)燃—→ 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H 2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。
高溫—→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)： C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅13、加熱—→氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O （置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
14、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。
高溫—→15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體點(diǎn)燃—→16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰△→相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。17、一氧化碳還原氧化銅： CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點(diǎn)： 還原劑：一氧化碳； 氧化劑：氧化銅點(diǎn)燃—→18、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
19、氧化銅與硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）高溫—→現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。21、工業(yè)煉鐵： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復(fù)分解）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復(fù)分解）現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。 （注：FeCl3溶液是棕黃色的）24、用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。
25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。26、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（復(fù)分解）△→現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
27、膽礬受熱分。
