化學反應與溶液(化學溶液知識講解)
1.化學溶液知識講解
溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。
物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導電的非電解質(zhì)溶液。
所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質(zhì)相當于分散質(zhì)，溶劑相當于分散劑。
在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。溶液：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物分散質(zhì)的粒子直徑<1nm(1*10^-9m)的分散系。
分散質(zhì)是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。按聚集態(tài)不同分類：氣態(tài)溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。
溶液液態(tài)溶液：氣體或固體在液態(tài)中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。固態(tài)溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
讀法：一般讀作"某某（溶質(zhì)）的某（溶劑）溶液"，如酒精可讀作"乙醇的水溶液"說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質(zhì)量大的為溶劑一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物叫做溶液組成成份1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì) （例如：用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質(zhì)）2.溶劑： 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（例如：用鹽和水配置鹽水'水就是溶劑）3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì) 。4.兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。其中，水（H2O）是最常用溶液配制的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)。
汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。
溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液，物質(zhì)的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。
氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量。
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。溶液性質(zhì)1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離（透明）；3混合物：溶液一定是混合物。
折疊編輯本段溶液分類飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。
規(guī)則溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了規(guī)則溶液（Regular Solution）模型，并對規(guī)則溶液定義為：形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即△H^M≠0△S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi規(guī)則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。
由規(guī)則溶液推導出的熱力學規(guī)律，廣泛應用于非電解質(zhì)溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對于冶金和金屬材料科學來說，規(guī)則溶液理論是十分重要的。
折疊編輯本段濃度計算定義一種可溶物質(zhì)溶于一種溶劑后，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質(zhì)量分數(shù)）常用C%來表示（也可表示為w）意義是溶液濃稀程度的標準公式溶液百分比濃度的計算公式為：*其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量折疊編輯本段溶液用途溶液的用途在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。
溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經(jīng)過消化，變成溶液，才能吸收。
在動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細菌感染引起的各種炎癥的注射液（如慶大霉素、卡那霉素）、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。
許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、野草等等，在施用以前都要經(jīng)過腐熟的過程，目的之。
2.初中化學所有基礎知識總結(jié)
初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）； 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
20、最簡單的有機化合物CH4 。 初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類：即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個：（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15、不飽。
3... 化學反應原理的細節(jié)知識與重點知識
V（正）不一定等于V（逆） 不一定平衡 ④在單位時間內(nèi)生成n molB。
2:n：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。（放熱>吸熱） △H 為“-”或△H <，數(shù)值不變?nèi)?，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物：在其他條件不變的情況下。
2：平均速率，Δc： 逆（研究前提是可逆反應） 等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等） 動（動態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總體積，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)；0吸收熱量的化學反應。（吸熱>。
(2)，但是減小的程度不同，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小： ①研究條件：101 kPa ②反應程度：完全燃燒： △H(2).單位，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。
5、勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。
符號：K（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（T）有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
（三）化學平衡常數(shù)K的應用：1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高。
反之，則相反。 一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈 K：反應向正反應方向進行； Q = K：反應處于平衡狀態(tài) ； Q 〉K：反應向逆反應方向進行3、利用K值可判斷反應的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應*四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
（2）定溫，定壓的等效平衡： 只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學反應進行的方向1、反應熵變與反應方向：（1）熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J?mol-1?K-1 (2) 體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。
.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反應方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈 0 反應能自發(fā)進行ΔH-TΔS = 0 反應達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS 〉0 反應不能自發(fā)進行注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行 （2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行第三章 水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì) ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。強電解質(zhì) ：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。
弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) ③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全。
4.化學基本知識
空氣的密度約為1.29Kg/立方米氧氣密度大于空氣。
氧氣密度為1.43Kg/立方米 二氧化碳密度大于空氣。 二氧化碳密度為1.98Kg/立方米 氙氣密度大于空氣。
氙氣密度為5.89Kg/立方米 氡氣密度大于空氣。 氡氣密度為9.73Kg/立方米 二氧化硫（64）、二氧化碳（44）、硫化氫（34）固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體（注意：是含有結(jié)晶水的哦~） 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 （S）6、無色固體：冰（H2O），干冰（CO2），金剛石 （C）7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅（這個就是不含結(jié)晶水的~），五氧化二磷，氧化鎂 液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 固體（或晶體）的顏色： Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色 P（白），P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色 C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色 Cu,P（紅），F(xiàn)e2O3`紅色 KMnO4`紫黑色 CuSO4·5H2O`藍色 S`淡黃色 2：溶液中離子的顏色： 含Cu2+的鹽溶液`藍色 含F(xiàn)e3+的鹽溶液`棕黃色 含F(xiàn)e2+的鹽溶液`淺綠色 3：沉淀顏色： CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸 AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸 Mg(OH)2`白色`溶于酸 Cu(OH)2`藍色`溶于酸 Fe(OH)3`紅褐色`溶于酸 Ps：上面的離子顏色不一定都是哦~只是絕大多都是，如CuCl2是藍綠色，而CuSO4是藍色氯氣黃綠色 F2 淡黃綠色 二氧化氮、溴蒸汽紅棕色碘蒸汽紫色臭氧淡藍色氯氣黃綠色 ，氯氣黃綠色 ，二氧化氮、溴蒸汽紅棕色， 二氧化氮、溴蒸汽紅棕色 Cl2，黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。
NO2，紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應。①溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊試液變紅。
②可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。 I2蒸汽（紫色） 紅色：Cu;Cu2O；紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3 （紅 褐 色） 、[Fe(SCN)]2+（血紅）、液Br2（深紅棕色）、Br2水 （橙色）、Br2(CCl4)紅棕色 、Br2蒸氣（紅棕色）、NO2（紅棕色） 黃色：Agl（黃色）、Ag3PO4（黃色）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）、FeCl3（棕黃）、I2水（棕黃色）、Fe3+（棕黃色）、Cl2（黃綠色） 藍色：CuSO4*5H2O、Cu(OH)2、Cu2+的溶液 綠色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡綠色）、Cl2（黃綠）、F2（淡黃綠）、Cu2(OH)2CO3 黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑） 紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2(CCl4) 、I2（紫黑色）、[Fe(C6H5O6)]3+（苯酚與氯化鐵的生成物）強酸高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，強堿氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化銫，氫氧化鈣等。
5.初中化學基礎知識
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
