有機化學的重難點(化學選修5)
1.化學選修5
難點當然是有機合成..個人認為主要是對官能團之間的切換一定要爛熟于心..題目萬變但本質(zhì)一直沒變..考試中看見的物質(zhì)絕對是我們不認識的..但是在有機合成的流程中各個步驟的反應類型我們都是熟悉的..舉個例子如鹵化氫發(fā)生取代反應變成醇..醇變碳碳雙鍵..碳碳雙鍵的加成..醇醛酸的逐步氧化..醇和酸的酯化.這都要求我們在考試中能看見題目就有下意識的反應..再一個是個人的創(chuàng)新能力的鍛煉..如寫出同分異構(gòu)等算是比較基礎的一定要多練..而重點是在接觸到題目給的未接觸過的反應類型的靈活運用..個人覺得這要靠做大量題后積累的做題感覺..就這么多..不過高考中有機化學還是比較簡單的..不用太過擔心..。
2.人教版化學選修五（有機化學基礎）全部重點知識點
東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去 有機推斷 一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。
2.根據(jù)性質(zhì)和有關數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應，并能結(jié)合同系列原理加以應用. 注意：烴的衍生物是中學有機化學的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點（官能團）和它們的化學性質(zhì)，在此基礎上要注意各類官能團之間的衍變關系，熟悉官能團的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應條件和反應途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機化學知識點總結(jié) 1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子。
3.有機化學中重點,難點是什么 ~在線等~
重點（必考點）：
----各類官能團的化學性質(zhì).
----同分異構(gòu)體的書寫.
----有機反應方程式的書寫.
----有機化學反應類型.
難點：
----同分異構(gòu)體的書寫.
----化學反應中鍵的斷裂與生成.
高考物理的重頭戲是力學和電磁學，大概占95%，還有其他的，如光學`原子學`分子學大概占5%.力學的知識包括牛頓三大定律（重點）`運動學（直線運動`曲線運動），力的合成與分解，能量守恒（重點），動量守恒`機械波和萬有引力（熱點）；電磁學包括電荷`電路（電流`電阻`電壓）`電場`電勢`磁場及磁場中的運動，洛侖茲力`法拉第電磁感應定律及其運用`安培定律及其運用，還有一個最重要的知識點是：力學和電磁學的綜合運用.光學包括光的折射`反射`衍射和干涉；原子學包括原子結(jié)構(gòu)`原子核的裂變和聚變`放射元素.分子學包括熱力學運動等
4.有機化學難點及解析
1） 取代反應 1 SN1反應：只有一種分子參與了決定反應速率關鍵步驟的親核取代反應稱為單分子親核取代反應。
用SN1表示。S表示取代反應，N表示親核，1表示只有一種分子參與了速控步驟。
2 SN2反應：有兩種分子參與了決定反應速度關鍵步驟的親核取代反應稱為雙分子親核取代反應。用SN2表示。
S表示取代反應，N表示親核，2表示有兩種分子參與了速控步驟。 3 SNi反應：亞硫酰氯和醇反應時，先生成氯代亞硫酸酯，然后分解為緊密離子對，Cl?作為離去基團（?OSOCl）中的一部分，向碳正離子正面進攻，即“內(nèi)返”，得到構(gòu)型保持的產(chǎn)物氯代烷。
上述取代猶如是在分子內(nèi)進行的，所以叫它分子內(nèi)親核取代，以SNi表示。 4加特曼反應：加特曼 （Gattermann L）發(fā)現(xiàn)：用催化量的金屬銅代替氯化亞銅或溴化亞銅作催化劑，也可使重氮鹽與鹽酸或氫溴酸反應制得芳香氯化物或溴化物。
這樣進行的反應叫做加特曼反應。 5加特曼-科赫反應：苯、一氧化碳和氯化氫反應生成苯甲醛，此反應稱為加特曼-科赫反應。
6傅-克反應：芳香化合物芳環(huán)上的氫被烷基取代的反應稱為傅-克烷基化反應；芳香化合物芳環(huán)上的氫被?；〈姆磻Q為傅-克?；磻?；統(tǒng)稱傅-克反應。 7布赫爾反應：萘酚在亞硫酸氫鈉存在下與氨作用，轉(zhuǎn)變成相應萘胺的反應稱為布赫爾反應。
8自由基取代反應：若取代反應是按共價鍵均裂的方式進行的，則稱其為自由基取代反應。 9齊齊巴賓反應：吡啶與氨基鈉反應，生成a-氨基吡啶，如果a位已被占據(jù)，則得g-氨基吡啶，但產(chǎn)率很低。
這個反應稱為齊齊巴賓（Chichibabin）反應。 10亞硝基化：苯酚在酸性溶液中與亞硝酸作用，生成對亞硝基苯酚及少量的鄰亞硝基苯酚。
該反應稱為亞硝基化反應。 11剛穆伯—巴赫曼反應：芳香重氮鹽中的芳基在堿性條件下與其它芳香族化合物偶聯(lián)成聯(lián)苯或聯(lián)苯衍生物的反應稱為剛穆伯（Gomberg）—巴赫曼（Bachmann）反應。
12皂化反應：油脂的堿性水解稱為皂化反應。 13鹵化反應：有機化合物分子中的氫原子被鹵原子取代的反應稱為鹵化反應。
鹵化反應包括氟化（fluorinate），氯化（chlorizate），溴化（brominate）和碘化（iodizate）。但最常用的鹵化反應是氯化和溴化。
14鹵代烴與金屬有機化合物的偶聯(lián)反應：通過SN反應，鹵代烴中的烴基與金屬有機化合物的烴基用碳碳鍵連接起來，形成了一個新的分子，稱這類反應為鹵代烴與金屬有機化合物的偶聯(lián)反應。 15鹵代烴的水解：鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，鹵原子被羥基取代生成醇，稱為鹵代烴的水解。
16鹵代烴的醇解：鹵代烴與醇鈉的醇溶液共熱，鹵原子被烷氧基取代生成醚，稱為鹵代烴的醇解。 17芳香親電取代反應：芳環(huán)上的氫被親電試劑取代的反應稱為芳香親電取代反應。
18芳香親核取代反應：芳環(huán)上的一個基團被一個親核試劑取代的反應稱為芳香親核取代反應。 19飽和碳原子上的親核取代反應：有機化合物分子中的原子或原子團被親核試劑取代的反應稱為親核取代反應。
用SN表示。在反應中，受試劑進攻的對象稱為底物。
親核的進攻試劑（往往帶有一對未共同的電子）稱為親核試劑，離開的基團稱為離去基團。與離去基團相連的碳原子稱為中心碳原子，生成物為產(chǎn)物。
在上述反應中，若受進攻的中心碳原子是飽和碳原子，則稱此類反應為飽和碳原子上的親核取代反應。 20 1,2?環(huán)氧化合物的開環(huán)反應：環(huán)氧乙烷類化合物的三元環(huán)結(jié)構(gòu)使各原子的軌道不能正面充分重疊，而是以彎曲鍵相互連結(jié)，由于這種關系，分子中存在一種張力，極易與多種試劑反應，把環(huán)打開。
這類反應稱為1,2?環(huán)氧化合物的開環(huán)反應。酸催化開環(huán)反應時，首先環(huán)氧化物的氧原子質(zhì)子化，然后親核試劑向C?O鍵的碳原子的背后進攻取代基較多的環(huán)碳原子，發(fā)生了SN2反應生成開環(huán)產(chǎn)物。
這是一個SN2反應，但具有SN1的性質(zhì)，電子效應控制了產(chǎn)物，空間因素不重要。堿催化開環(huán)反應時，親核試劑選擇進攻取代基較少的環(huán)碳原子，C?O鍵的斷裂與親核試劑和環(huán)碳原子之間鍵的形成幾乎同時進行，并生成產(chǎn)物。
這是一個SN2反應，空間效應控制了反應。 21柯爾伯—施密特反應：干燥的酚鈉或酚鉀與二氧化碳在加溫加壓下生成羥基苯甲酸的反應稱為柯爾伯—施密特（Kolbe-Schmitt）反應。
22 醛酮α?氫的鹵化：在酸或堿的催化作用下，醛酮的α?H被鹵素取代的反應稱為醛酮α?氫的鹵化。 23重氮化反應：芳香一級胺和亞硝酸或亞硝酸鹽及過量的酸在低溫下反應生成芳香重氮鹽，該反應稱為重氮化反應。
24重氮鹽的水解：重氮鹽的酸性水溶液一般很不穩(wěn)定，會慢慢水解生成酚和放出氮氣，這稱為重氮鹽的水解。 25重氮鹽的偶聯(lián)反應：重氮鹽正離子可以作為親電試劑與酚、三級芳胺等活潑的芳香化合物進行芳環(huán)上的親電取代，生成偶氮化合物，通常把這種反應叫做重氮鹽的偶聯(lián)反應。
重氮鹽與酚偶聯(lián)在弱堿性（pH=8~10）條件下進行，酚羥基是鄰對位定位基，綜合考慮電子效應和空間效應，偶聯(lián)反應一般在羥基的對位發(fā)生，對位有取代基時，得鄰位偶聯(lián)產(chǎn)物。重氮鹽與三級芳胺在弱酸性（pH=5~7）溶液中發(fā)生偶聯(lián)，生成對氨基偶氮化合物，若氨基的對位有。
5.有機化學的重點是什么
有機化學重點首先是掌握各類化合物結(jié)構(gòu)與反應類型的關系，記住各類化合物的基本反應類型，即烷烴——自由基取代；烯烴（含炔烴）——親電加成、雙鍵氧化、α-氫的自由基取代；二烯烴——共軛效應、共軛加成、聚合反應；芳烴——親電取代；鹵代烴（含醇和醚）——親核取代、消去反應；醛和酮——親核加成、羥醛縮合、α-氫的酸性；羧酸（含羧酸衍生物）——加成-消除反應；二羰基化合物——乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯合成法；含氮化合物——硝基苯的還原、重氮鹽的應用；雜環(huán)化合物——親電取代反應。
在此基礎上可以掌握各類反應的機理，尤其要理解反應過程的空間圖像。
還要掌握各類物質(zhì)的波譜數(shù)據(jù)。
最后，再要學習將各類反應綜合起來，做有機合成題。
6.高中化學選修有機化學基礎知識點
有機[考綱要求] 通過各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.[教學重點]取代反應，加成反應，消去反應的機理 [教學過程][基礎練習]對下列各種反應類型各舉2—4個化學方程式：1.取代反應 2.加成反應 3.消去反應 4.氧化反應 5.加聚反應 6.縮聚反應 [討論小結(jié)]一.抽象和概括----搞清反應機理1.取代反應---等價替換式 有機分子里某一原子或原子團與另一物質(zhì)里同價態(tài)的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結(jié)構(gòu)變化形式可概括為等價替換式.2.加成反應—開鍵加合式 有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當打開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式 有機分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應—縮水結(jié)鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結(jié)鏈式.6.加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲存.在分析的基礎上比較各類反應的同異關系，在比較的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系.首先，應對三大有機反應類型比較： 三大有機反應類型比較 類 型 取 代 反 應 加 成 反 應 消 去 反 應反應物種類 兩 種 兩 種 一 種有機反應種類或結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或官能團不飽和有機物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機物和一種無機物） 一種（有機物）兩種（一種不飽和有機物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結(jié) 構(gòu) 變 化 形 式 等 價 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應作比較.接著，可以根據(jù)有機分子結(jié)構(gòu)變化形式與反應類型的一致性歸納有機反應體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反應名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應苯的同系物 HNO3硝化反應苯的同系物 H2SO4磺化反應 醇 醇脫水反應 酸 醇酯化反應 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應的基/官能團官能團 -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應條件 化學方 程 式 [練習] 1.下列物質(zhì)在一定條件下都能與水反應，一定只屬于下鹽類水解反應的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團可發(fā)生加成反應？發(fā)生加成反應的有機物和無機物是哪些？ 發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團 C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機 物 反應條件 化 學方 程 式 [練習]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應 醇發(fā)生的結(jié)構(gòu)條件是----鄰碳有氫[練習] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應發(fā)生氧化反應的官能團 C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產(chǎn)物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質(zhì)？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質(zhì)+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質(zhì)+濃HNO3。
7.有機化學的知識點匯總
【考綱要求】 有機化學基礎
1. 了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
2. 理解基團、官能團、同分異構(gòu)、同系列等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應。
4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應。
5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質(zhì)和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。
8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。
10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。
11. 綜合應用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
【回歸課本】
1.常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系
2.與同分異構(gòu)體有關的綜合脈絡
3.有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。
4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關系的延伸
