化學理論掌握(學化學最基礎(chǔ)的知識)
1.學化學最基礎(chǔ)的知識
級別：學長
2006年6月16日 化學這東西，知識特別瑣碎，但是又有很強的規(guī)律，如果掌握了規(guī)律是很容易的，換句話說，一定要記住理論的東西，以不變應(yīng)萬變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導出來，比如，氧化還原反應(yīng)，把化合價的變化搞清楚，很多化學反應(yīng)就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學活用。例如硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學平衡，掌握理論是很重要的，當然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規(guī)律可循，同族元素的化學性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因為核外電子多少，因為，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學化學時的經(jīng)驗，反正我覺得是這樣的
2.化學中的基礎(chǔ)知識大全
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
3.化學基礎(chǔ)知識
1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16.化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應(yīng)預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣所用的藥品是氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。應(yīng)掌握的化學方程式1、電解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反應(yīng)）2、堿式碳酸銅分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應(yīng)）3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 =2H2O （化合反應(yīng)）4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應(yīng)）5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2。
4.學化學最基礎(chǔ)的知識
級別：學長2006年6月16日 化學這東西，知識特別瑣碎，但是又有很強的規(guī)律，如果掌握了規(guī)律是很容易的，換句話說，一定要記住理論的東西，以不變應(yīng)萬變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導出來，比如，氧化還原反應(yīng)，把化合價的變化搞清楚，很多化學反應(yīng)就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學活用。
例如硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學平衡，掌握理論是很重要的，當然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規(guī)律可循，同族元素的化學性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因為核外電子多少，因為，核外電子越多，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學化學時的經(jīng)驗，反正我覺得是這樣的。
5.化學的基礎(chǔ)知識
在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。
按照規(guī)律，可歸納如下： Cu CuO CuSO4 CuSO4 5H2O Cu(OH)2 CuSO4溶液 紅色 黑色 白色 藍色 藍色 藍色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 銀白色 紅棕色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色 二、有關(guān)沉淀的記憶 在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”、“一藍”、“一紅褐” “六白” CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體 “一藍” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、有關(guān)一些特征離子的記憶 這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特征離子CO32-，想除去CO32-，應(yīng)首先想到H+, CO32-可以與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。 方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-還可以與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下： CO32-、H+、OH-、Cl- 、Ag+、Ba2+、SO42-、Cu2+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Mg2+ 這些離子之間的互相應(yīng)用，可以使很多題都得到簡化。
四、有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶 在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律： 1. 金屬+酸——鹽+氫氣 2. 金屬+鹽——新金屬+新鹽 置換反應(yīng)（1—2） 3. 酸+金屬氧化物——鹽+水 4. 酸+堿——鹽+水 5. 酸+鹽——新酸+新鹽 復分解反應(yīng)（3—7） 6. 堿+鹽——新堿+新鹽 7. 鹽+鹽——新鹽+新鹽 8. 堿+非金屬氧化物——鹽+水 （不屬于基本反應(yīng)類型） 以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。 例：用五種方法制取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。 方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2 2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、有關(guān)置換反應(yīng)，復分解反應(yīng)條件的記憶 在第四點中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。
這里，把需要掌握的條件進行說明。 1.置換反應(yīng)： a。
金屬+酸——鹽+氫氣 條件：①.金屬必須為氫前金屬 ②.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。
b。 金屬+鹽——新金屬+新鹽 條件：①.只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。
②.鹽必須是可溶于水的鹽溶液。 ③.K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應(yīng)中。
2、復分解反應(yīng) c。 酸+鹽——新酸+新鹽 條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。
d。 堿+鹽——新堿+新鹽 鹽+鹽——新鹽+新鹽 條件：①.反應(yīng)物都溶于水 ②.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。
以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。 六.有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶 物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學習中可以說是最基礎(chǔ)的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學生一個個物質(zhì)去背去記恐怕很難達到。
所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶?？谠E內(nèi)容為： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽水中溶； 鉀、鈣、鈉、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸鹽除鋇；氯除銀； 碳酸鹽只有鉀、鈉、銨溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質(zhì)的水溶性熟記于心了。 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物。
6.怎么學習好化學的基礎(chǔ)知識,有哪些要點
1.明確學習化學的目的 化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古往今來無數(shù)中外化學家的化學科學研究和實踐的成就，它編入了一些化學基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學反應(yīng)的基本類型、無機物的分類及相互間的關(guān)系等知識；它充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容，它介紹了許多科學家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實事求是的科學態(tài)度、嚴謹?shù)膶W風.化學對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學技術(shù)現(xiàn)代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開化學. 化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今后搞科學實驗打下基礎(chǔ). 因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統(tǒng)的化學基礎(chǔ)知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進娶不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰妥詫W能力，為今后學習高中化學及其他科學技術(shù)打下良好的基礎(chǔ). 2.課前要預習 上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內(nèi)容.學會先預習，后聽課這種良好的學習方法.預習的好處很多：（1）它能強化聽課的針對性，有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節(jié)省課后復習和做作業(yè)的時間.通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業(yè)的時間；（4）它可以培養(yǎng)自學能力.預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高. 預習的方法是：（1）通讀課文.通過閱讀課文，了解新課的基本內(nèi)容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學習效果；（2）掃清障礙.在讀課文后了解了主要內(nèi)容的基礎(chǔ)上，聯(lián)系已學過的與之有關(guān)的基礎(chǔ)知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點、難點和疑點.在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對新知識有所了解的基礎(chǔ)上，思考課文后的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點.如果有潛力，還可以做點預習筆記. 3.聽好每堂課 聽課是學習過程的核心環(huán)節(jié)，是學會和掌握知識的主要途徑.課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關(guān)鍵.功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎(chǔ)知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上.所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關(guān)鍵.聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調(diào)的重點及難點.邊聽課、邊記筆記，遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學.同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非.課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發(fā)言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內(nèi)容當堂消化，當堂記住. 4.認真記好筆記 要學好化學，記筆記也是重要的一環(huán).記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復習也有很大的幫助.所以，要學會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習慣.因此，在認真聽講的同時，還應(yīng)該記好筆記.記筆記的類型有： （1）補充筆記.講新課時做補充筆記，老師講的內(nèi)容是根據(jù)學生的實際將課本內(nèi)容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內(nèi)容抄下來，還要把關(guān)鍵性的、規(guī)律性的、實質(zhì)性的內(nèi)容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復習思考. （2）實驗筆記.老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作.可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現(xiàn)象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點：①藥品不能堆積在試管底部，而應(yīng)平鋪在試管底部，記：“是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出”；②給試管加熱時，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱？記：“讓試管受熱均勻，不易破裂”. （3）改錯筆記.習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業(yè)或試卷。
7.高中化學必須掌握的基礎(chǔ)知識
這個比較多，如果列一個框架的話就是1.常見的元素（金屬類如Fe,Cu,Al，堿金屬等和非金屬類如S,N，鹵素等）單質(zhì)及其化合物的常見反應(yīng)；2.離子反應(yīng)，尤其是氧化還原反應(yīng)，知道常見物質(zhì)和離子的氧化性還原性并能夠熟練運用；3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其簡單的運用（元素周期律）；4.常見有機物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式和性質(zhì)；5.熟悉熱化學方程式，包括運用蓋斯定律對焓變進行計算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運用該原理解決化學反應(yīng)，溶液中離子的平衡問題；7.稀溶液中的離子問題，包括PH和離子濃度大小關(guān)系判定；8.電化學，理解原電池和電解池并且能夠書寫各電極的化學反應(yīng)方程式，相關(guān)知識與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)。
