電化學(xué)oer(電化學(xué))

1.電化學(xué)基礎(chǔ)知識

一、銅、銀、鋅電極的制備 ----------------------------------------------------------------------------- （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。

將欲用 的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀 液（鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉）的小瓶中，按圖Ⅲ 15 1 接好 線路 ，并將兩個(gè)小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。

（2）銅電極的制備 將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液 中電鍍（鍍銅液組成為：每升中含125gCuSO45H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇）。控制電流為 20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈后放入0.1000molkg-1CuSO4 中備用。

（3）鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面 上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000molkg-1ZnSO4 中待用。 二、鹽橋的制備 ------------------------------------------------------------------------------ 1、瓊酯-飽和KCl 鹽橋： 燒杯。

一、銅、銀、鋅電極的制備 ----------------------------------------------------------------------------- （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用 的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。

將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀 液（鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉）的小瓶中，按圖Ⅲ 15 1 接好 線路 ，并將兩個(gè)小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。 （2）銅電極的制備 將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液 中電鍍（鍍銅液組成為：每升中含125gCuSO4??5H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇）。

控制電流為 20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈后放入0.1000mol??kg-1CuSO4 中備用。 （3）鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面 上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol??kg-1ZnSO4 中待用。

二、鹽橋的制備 ------------------------------------------------------------------------------ 1、瓊酯-飽和KCl 鹽橋： 燒杯中加入瓊酯3 克和97ml 蒸餾水，在水浴上加熱至完全溶解。 然后加入30 克KCl 充分?jǐn)嚢瑁琄Cl 完全溶解后趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好 的玻璃管中，靜置待瓊酯凝結(jié)后便可使用。

瓊酯-飽和KCl 鹽橋不能用于含Ag+、Hg2 2+等 與Cl-作用的例子或含有ClO4-等與K+作用的物質(zhì)的溶液。 2、3%瓊酯-1mol??dm-3 K2SO4鹽橋：適用于與作用的溶液，在該溶液中可使用Hg―Hg2SO4― 飽和K2SO4 電極。

3、3%瓊酯-1mol??dm-3 NaCl 或LiCl 鹽橋：適用于含高濃度的ClO4-的溶液，在該溶液 中可使用汞-甘汞-飽和NaCl 或LiCl 電極。 4、NH4NO3 鹽橋和KNO3 鹽橋在許多溶液中都能使用，但它與通 常的各種電極無共同離子， 因而在共同使用時(shí)會改變參考電極的濃度和引入外來離子，從而可能改變參考電極的電勢 。

另外在含有高濃度的酸、氨的溶液中不能使用瓊酯鹽橋。 5、（1）簡易法 用滴管將飽和KNO3（或NH4NO3）溶液注入U(xiǎn)型管中，加滿后用捻緊的濾紙塞緊U型管兩端 即 可，管中不能存有氣泡。

（2） 凝膠法 稱取瓊脂1g 放入50mL 飽和KNO3 溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶 解后 稍冷，將洗凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿（管中不能有氣泡）， 保持 此充滿狀態(tài)冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內(nèi)。取出擦凈備用。

三、電鍍常識 ------------------------------------------------------------------------------- 電鍍常識 表面處理的基本過程大致分為三個(gè)階段：前處理，中間處理和后處理。 1 前處理 零件在處理之前，程度不同地存在著毛刺和油污，有的嚴(yán)重腐蝕，給中間處理帶來很大困 難，給化學(xué)或電化學(xué)過程增加額外阻力，有時(shí)甚至使零件局部或整個(gè)表面不能獲得鍍層或 膜層，還會污染電解液，影響表面處理層的質(zhì)量。

包括除油、浸蝕，磨光、拋光、滾光、吹砂、局部保護(hù)、裝掛、加輔助電極等。 2 中間處理 是賦予零件各種預(yù)期性能的主要階段，是表面處理的核心，表面處理質(zhì)量的好壞主要取決 于這一階段的處理。

3 后處理 是對膜層和鍍層的輔助處理。 電鍍過程中的基本術(shù)語 ------------------------------------------------------------------ 1 分散能力 在特定條件下，一定溶液使電極（通常是陰極）鍍層分布比初次電流分布所獲得的結(jié)果更 為均勻的能力。

亦稱均鍍能力。 2 覆蓋能力 鍍液在特定條件下凹槽或深孔處沉積金屬的能力。

亦稱深鍍能力。 3 陽 極 能夠接受反應(yīng)物所給出電子的電極，即發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。

4 不溶性陽極 在電流通過時(shí)，不發(fā)生陽極溶解反應(yīng)的電極。 5 陰 極 反應(yīng)于其上獲得電子的電極，即發(fā)生還原反應(yīng)的電極。

6 電流密度 單位面積電極上通過的電流強(qiáng)度，通常以 A/dm2 表示。 7 電流密度范圍 能獲得合格鍍層的電流密度區(qū)間。

8 電流效率 電極上通過單位電量時(shí)，其一反應(yīng)形成之產(chǎn)。

2.誰有電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)給我發(fā)來謝了!

原電池部分 一、構(gòu)成原電池的條件：（1）電極材料。

兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。

②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：三、原電池正負(fù)極的判斷：（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。

因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

四、電極反應(yīng)式的書寫：（1）寫總式。（2）劃價(jià)、找極。

化合價(jià)升高、失電子、被氧化-負(fù)極；價(jià)降、得電子、被還原-正極。（3）看介質(zhì)、寫主體。

（4）調(diào)整系數(shù)保證三大守恒（轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒）。 另外：在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-；在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不 能出現(xiàn)H+;CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。

五、原電池的設(shè)計(jì)：從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

還原劑做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑不一定做正極，但一定發(fā)生還原反應(yīng)。例如請根據(jù)反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案？六、原電池原理的應(yīng)用：原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

1. 化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。

在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。2. 加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。

3. 比較金屬的活動性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：①金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。

②在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe -2*2e- =2Fe2+ 正極： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- ③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。④防止金屬銹蝕的一般方法：改變金屬結(jié)構(gòu)、涂層、犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

3.電化學(xué)基礎(chǔ)

電解池的電極反應(yīng)符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應(yīng)，而陰極連著電源的負(fù)極帶負(fù)電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應(yīng)。

參加電極反應(yīng)的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準(zhǔn)，排在H+后面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的H+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它們先失電子，如果酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些復(fù)雜原子團(tuán)時(shí)，那么就輪到水電離出來的OH-先失電子了如： 電解NaCl溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；電解Na2SO4溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；電解CuSO4溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；電解CuCl2溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；。

4.有關(guān)高二化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)詳細(xì)知識總結(jié)

第一節(jié) 原電池原電池： 1、概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池_______ 2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線—— 正 極 內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極： 氧化 反應(yīng)： Zn-2e=Zn2+ （較活潑金屬）正極： 還原 反應(yīng)： 2H++2e=H2↑ （較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、負(fù)極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向 負(fù)極流入正極 （3）從電流方向 正極流入負(fù)極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極__② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類： 一次電池 、二次電池 、燃料電池 一、一次電池 1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池 1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池 放電：負(fù)極（鉛）： Pb+ -2e? =PbSO4↓ 正極（氧化鉛）： PbO2+4H++ +2e? =PbSO4↓+2H2O 充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e? =PbO2+4H++ 陽極： PbSO4+2e? =Pb+ 兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O 3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池 1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池 2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。

以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負(fù)極：2H2-4e? =4H+ 正極：O2+4 e? 4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極： 2H2+4OH?-4e?=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e?=4OH?另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。

電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH--8e? = +7H2O；正極：4H2O+2O2+8e? =8OH?。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽 2、電解：電流（外加直流電）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)（被動的不是自發(fā)的）的過程 3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 4、電子流向：（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正極 5、電極名稱及反應(yīng)： 陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng) 陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng) 6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 （氧化）陰極： Cu2++2e-=Cu（還原）總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑ 7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序 是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根離子）>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

二、電解原理的應(yīng)用 1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne — == M n+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M n+ + ne — == M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理 陽極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+，陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液 （3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉 陽極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅 3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流電后：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑☆規(guī)律總。

5.電化學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容

電化學(xué)知識歸納及考點(diǎn)精煉 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析） 一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。

試題常以選擇題居多，也有以填空、簡答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會“降溫”，還有“變熱”的趨勢。

在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書寫，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。

二、考點(diǎn)歸納： 1. 理解掌握原電池和電解池（電鍍池）的構(gòu)成條件和工作原理： 2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算： （1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序： 陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。放電順序是： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易 陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是： S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子（NO3-、SO42-、CO32-）、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。

要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。

如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。

（2）電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律： 電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時(shí)溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。

①若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大； ②若陰極上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減小； ③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大； ④若陰極上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。

（3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí)，一定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。 （4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ⅰ Ⅱ Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律 Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質(zhì)型 Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用： ⑴金屬的腐蝕和防護(hù)： ①金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。

如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。 ②金屬的防護(hù)方法： a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護(hù)層；c、使用電化學(xué)保護(hù)法 ⑵原電池原理的應(yīng)用： ①制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池； ②加快化學(xué)反應(yīng)速率。

如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)； ③金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽極的陰極保護(hù)法； ④金屬活動性的判斷。 ⑶電解原理的應(yīng)用： ①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

②電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。

電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。 ③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 ④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。

6.電化學(xué)基礎(chǔ)

電解池的電極反應(yīng)符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應(yīng)，而陰極連著電源的負(fù)極帶負(fù)電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應(yīng)。參加電極反應(yīng)的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準(zhǔn)，排在H+后面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的H+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它們先失電子，如果酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些復(fù)雜原子團(tuán)時(shí)，那么就輪到水電離出來的OH-先失電子了

如： 電解NaCl溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；

電解Na2SO4溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；

電解CuSO4溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；

電解CuCl2溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；

7.電化學(xué)反應(yīng)的過程和基本原理是什么

電化學(xué)作為化學(xué)的分支之一，是研究兩類導(dǎo)體（電子導(dǎo)體，如金屬或半導(dǎo)體，以及離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液）形成的接界面上所發(fā)生的帶電及電子轉(zhuǎn)移變化的科學(xué)。

傳統(tǒng)觀念認(rèn)為電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換，如電解和原電池。但電化學(xué)并不局限于電能出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，也包含其它物理化學(xué)過程，如金屬的電化學(xué)腐蝕，以及電解質(zhì)溶液中的金屬置換反應(yīng)。

電化學(xué)反應(yīng)種類繁多，沒有統(tǒng)一的原理和過程、必要的條件。

如原電池反應(yīng)，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導(dǎo)電非金屬，如石墨。），及電解質(zhì)溶液和閉合電路。

又如電解反應(yīng)，需要電源、電解質(zhì)溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。

8.高中電化學(xué)知識

負(fù)極失電子 正極得電子 酸性溶液中不能出現(xiàn)氫氧根 堿性溶液中不能出現(xiàn)氫離子 氧離子不存在 對于金屬——金屬電極，通常較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬是正極。（具體還要看金屬在電解質(zhì)溶液中表現(xiàn)出的活潑性）如原電池： Fe——Cu——稀硫酸中，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極； 在原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中，陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極.鹽橋只是用來形成閉合回路使電子流過.原電池是由于得失電子所形成的電流.氫氧化鈉為電解質(zhì)，兩極為銅和銀，銅會失去電子，所以可以發(fā)生反應(yīng)同理鐵和銅 原電池條件下，水中的氫離子和氫氧根，即使很少也能作為反應(yīng)物了，這個(gè)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的.要看電解質(zhì)中是否有比氫離子先析出的離子.判斷離子的活潑性.我給你個(gè)表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） （特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） 意思就是有銅離子的存在就先析出銅 氫氧根一般都是它反應(yīng)，也給你個(gè)表陰離子放電（失電子）順序：S2- >I->Br - >Cl- >OH->含氧酸根離子 下面是一個(gè)教學(xué)視頻 我覺得還可以 我只能解釋到這里了，書本沒帶回來，看不懂不要怪我

參考資料：

1.掌握基礎(chǔ)，理解實(shí)質(zhì)

原電池與電解池反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，原電池是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；一般的電解池是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，需外界提供能量（如電能）才能完成的氧化還原反應(yīng)。

2、解電化學(xué)習(xí)題之前要“三看”

(1)一看有無外加電源，區(qū)分原電池與電解池

在解有關(guān)電化學(xué)習(xí)題中，部分同學(xué)審題不明，往往不看習(xí)題中介紹的是原電池還是電解池，上來就做，往往解題的出發(fā)點(diǎn)就錯(cuò)了。原電池與電解池關(guān)鍵的區(qū)別是看是否有外加電源。尤其是電解池與原電池串聯(lián)的裝置，要分清原電池與電解池。

(2)二看電解池陽極材料，確定陽極的氧化反應(yīng)

電解池中若陽極材料是活性電極，則金屬電極被氧化溶解，而非電解液中的陰離子在陽極氧化。若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。

(3)三看電解液中的陰陽離子的種類，確定發(fā)生反應(yīng)的離子

若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。而陰極與電極無關(guān)，只與溶液中陽離子有關(guān)，且陽離子得電子也有先后關(guān)系。

上也很全面