上海高二有機(jī)化學(xué)(有機(jī)化學(xué)點(diǎn))
1.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚 34。
2.高二有機(jī)化學(xué)的一些基礎(chǔ)知識(shí)?
您好，問問團(tuán)隊(duì)[理化走天下]團(tuán)隊(duì)長很高興為您解答：
有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。
只含碳?xì)浞Q為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。
雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。
異構(gòu)共有分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石炭酸。
光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。
烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個(gè)水分子，生成烯和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可變酸。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。
氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節(jié)，斷裂雙鍵相串聯(lián)。
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3.高中化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
有機(jī)[考綱要求] 通過各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型.[教學(xué)重點(diǎn)]取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)的機(jī)理 [教學(xué)過程][基礎(chǔ)練習(xí)]對(duì)下列各種反應(yīng)類型各舉2—4個(gè)化學(xué)方程式：1.取代反應(yīng) 2.加成反應(yīng) 3.消去反應(yīng) 4.氧化反應(yīng) 5.加聚反應(yīng) 6.縮聚反應(yīng) [討論小結(jié)]一.抽象和概括----搞清反應(yīng)機(jī)理1.取代反應(yīng)---等價(jià)替換式 有機(jī)分子里某一原子或原子團(tuán)與另一物質(zhì)里同價(jià)態(tài)的原子或原子團(tuán)相互交換位置后就生成兩種新分子，這種分子結(jié)構(gòu)變化形式可概括為等價(jià)替換式.2.加成反應(yīng)—開鍵加合式 有機(jī)分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵（羰基）或碳碳叁鍵，當(dāng)打開其中一個(gè)鍵或兩個(gè)鍵后，就可與其他原子或原子團(tuán)直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵加合式1.消去反應(yīng)---脫水/鹵化氫重鍵式 有機(jī)分子（醇/鹵代烴）相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個(gè)碳原子均有多余價(jià)電子而形成新的共價(jià)鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式.2.氧化反應(yīng)----脫氫重鍵式/氧原子插入式 醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個(gè)原子間插入O原子；醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價(jià)電子而再形成新共價(jià)鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.5.縮聚反應(yīng)—縮水結(jié)鏈?zhǔn)皆S多個(gè)相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環(huán)上的氫原子---的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結(jié)鏈?zhǔn)?6.加聚反應(yīng)---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式.二.比較與歸類有比較才有鑒別，有歸類才易儲(chǔ)存.在分析的基礎(chǔ)上比較各類反應(yīng)的同異關(guān)系，在比較的前提下對(duì)有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行歸類，形成知識(shí)體系.首先，應(yīng)對(duì)三大有機(jī)反應(yīng)類型比較： 三大有機(jī)反應(yīng)類型比較 類 型 取 代 反 應(yīng) 加 成 反 應(yīng) 消 去 反 應(yīng)反應(yīng)物種類 兩 種 兩 種 一 種有機(jī)反應(yīng)種類或結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或官能團(tuán)不飽和有機(jī)物（含C=C,C C,C=O ）醇（含-OH），鹵代烴（含-X） 生 成 物兩種（一般是一種有機(jī)物和一種無機(jī)物） 一種（有機(jī)物）兩種（一種不飽和有機(jī)物，一種水或鹵化氫）碳 碳 鍵 變 化 情 況 無 變 化C=C鍵或C C鍵打開生成C=C鍵或C C鍵不 飽 和 度 無 變 化 降 低提高 結(jié) 構(gòu) 變 化 形 式 等 價(jià) 替 換 式開 鍵 加 合 式脫 水/ 鹵化氫 重 鍵 式加外，還可以將氧化和還原，酯化和水解，加聚和縮聚等反應(yīng)作比較.接著，可以根據(jù)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)變化形式與反應(yīng)類型的一致性歸納有機(jī)反應(yīng)體系.[討論1]通常發(fā)生取代反應(yīng)的是哪些有機(jī)物，無機(jī)物？有機(jī)物無機(jī)物/有機(jī)物反應(yīng)名稱烷，芳烴，酚 X2鹵代反應(yīng)苯的同系物 HNO3硝化反應(yīng)苯的同系物 H2SO4磺化反應(yīng) 醇 醇脫水反應(yīng) 酸 醇酯化反應(yīng) 酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反應(yīng) 羧 酸 鹽 堿 石 灰去羧反應(yīng) 醇 HX [注] 發(fā)生水解反應(yīng)的基/官能團(tuán)官能團(tuán) -X -COO- RCOO-C6H5O- 二 糖 多 糖代表物 反應(yīng)條件 化學(xué)方 程 式 [練習(xí)] 1.下列物質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)，一定只屬于下鹽類水解反應(yīng)的是 A.CaC2 B.C2H4 C.油脂 D.無水CuSO4 E.NaHCO32.HS-+H2O H3O++S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合[討論2]哪些基或官能團(tuán)可發(fā)生加成反應(yīng)？發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物是哪些？ 發(fā)生加成反應(yīng)的基/官能團(tuán)基/官能團(tuán) C=C C C C6H5- C=O -CHO代 表 物 無 機(jī) 物 反應(yīng)條件 化 學(xué)方 程 式 [練習(xí)]1.與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三.消去反應(yīng) 醇發(fā)生的結(jié)構(gòu)條件是----鄰碳有氫[練習(xí)] 由苯制備環(huán)已鄰二酮四.氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán) C=C C CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物 試劑 條件 產(chǎn)物 [講解] -CH2OH→-CHO為脫氫重鍵式量 -CHO→-COOH為氧原子插入式五.還原反應(yīng) 1.H2 2.Fe+HCl[說明]油酸和油脂的氫化（硬化）六.顯色反應(yīng)1.酚+FeCl3[出題]FeCl3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質(zhì)？（苯酚，NaHCO3,KSCN,KOH,KI-淀粉，H2S溶液等）2. 多羥基（OH）物質(zhì)+Cu(OH)23. 淀粉+I24. 蛋白質(zhì)+濃HNO3。
4.高二有機(jī)化學(xué)知識(shí)總結(jié)
一 有機(jī)推斷的解題模式、方法和思路 有機(jī)推斷題屬于綜合應(yīng)用各類官能團(tuán)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)，結(jié)合計(jì)算并在新情景下 加以遷移的能力題。
只有在熟練掌握各類有機(jī)物及相互衍變關(guān)系的基礎(chǔ)上，結(jié)合具體的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，再綜合分析，才能作出正確、合理的推斷。 1 有機(jī)推斷題的解答思維模式：2 解答有機(jī)推斷題的常用的解題方法：①順推法：以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論。
②逆推法：以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論③夾擊法：從反應(yīng)物和生成物同時(shí)出發(fā)，以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為主線，推出中間過渡產(chǎn)物，從而解決問題并得出正確結(jié)論。④分層推理法：依據(jù)題意，分層推理，綜合結(jié)果，得出正確推論。
3 有機(jī)推斷題的解題思路： 解題的關(guān)鍵是確定突破口。常見的突破口的確定如下： （1） 由性質(zhì)推斷 ①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩薄＂勰馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有-COOH。⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。
⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。 ⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下氧化反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
（2）由反應(yīng)條件推斷 ①當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。 ②當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解。
③當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。 ④當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉（糖）的水解反應(yīng)。
⑤當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑（銅或銀）并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 ⑥當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。
⑦當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。 （3）由反應(yīng)數(shù)據(jù)推斷 ①根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C=C—加成時(shí)需1molH2,1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2,1mol—CHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。
②1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
④1mol—COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加42,1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84。
⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2mol乙酸。 （4）由物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷 ①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。
②具有3原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。
④具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。 （5）由物理性質(zhì)推斷 在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。
此外還有：結(jié)合斷鍵機(jī)理和逆向推理思維分析殘基結(jié)構(gòu)、分子式結(jié)合不飽和度為突破口。 二 確定有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目和結(jié)構(gòu)的方法主要有：①對(duì)稱法（根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)找出有機(jī)物的對(duì)稱關(guān)系，然后確定有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，主要包括軸對(duì)稱、點(diǎn)對(duì)稱和面對(duì)稱）②等效法（利用等效面和等效點(diǎn)的一種方法）③定一議二法（當(dāng)取代基的數(shù)目較多時(shí)固定某些取代基的位置而改變其他取代基位置的一種方法）④插空法（主要是根據(jù)題目的條件從中提出含兩個(gè)共價(jià)鍵的原子或原子團(tuán)，然后確定剩余部分的結(jié)構(gòu)，最后再將提出的原子或原子團(tuán)插入到碳碳單鍵或碳氧單鍵之間的一種方法）。
注意：有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目和結(jié)構(gòu)確定的過程中應(yīng)注意思維的有序性。有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納（一）一、同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。
同系物的判斷要點(diǎn)： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。
結(jié)構(gòu)相似 不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或 幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定。
5.高二化學(xué)的選修課本有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)應(yīng)該怎么學(xué),有什么規(guī)律
有機(jī)化學(xué)多記書上基本反應(yīng)方程式，做題時(shí)多注意給出的示列有時(shí)候讀完題是不能回答起問題的，這時(shí)就要從文中找重要信息1.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理化學(xué)方程式：2Nacl+2H2o==2Naoh+cl2(gas)+H2(g)離子方程式：2cl- + H2o==2oH- +cl2+H2實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理化學(xué)方程式：Mno2+4HCl====mncl2+cl2+h2o離子方程式：Mno2+4H+ 2Cl- ====mn2+ cl2+h2o2.鈉在氯氣中燃燒；na+cl2===2nacl 鐵絲在氯氣中燃燒；2fe+3cl2===2fecl3銅在氯氣中燃燒；Cu+cl2===cucl2 氫氣在氯氣中安靜燃燒h2+cl2===2hcl*3.氯氣與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式：cl2+h2o===hcl+hclo離子方程式：cl2+h2o===h+ cl^ +hclo新制氯水存放在棕色瓶的原因，化學(xué)方程式：新制氯水中存在 h+,oh^,cl^,clo^,h2o,cl2,hclo 7 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的微粒可能不同，其現(xiàn)象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 變紅 后 褪色 ，向新制氯水中滴入AgNO3，現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的離子方程 Ag+ cl^===Agcl ↓ 。向新制氯水中滴入FeCl2，顏色變深現(xiàn)象 *4.工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉；化學(xué)方程式：2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+h2o*5.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收化學(xué)方程式：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o 離子方程式：cl2+2oh~ ==cl~ +clo~ +h2o6.漂白粉用于消毒的原理化學(xué)方程式：hclo氧化物質(zhì)漂白粉失效原因化學(xué)方程式：ca(clo)2+co2+h2o===caco3+2hclo7.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿化學(xué)方程式：cl2+2ki===2kcl+i2離子方程式：cl2+2i~ ===2cl~ +i28.氯單質(zhì)能將溴化鉀中的溴置換出來，溴單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來化學(xué)方程式：cl2+2kbr===2kcl+br2離子方程式：cl2+2br~ ===2cl~ +br2溴單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來化學(xué)方程式：cl2+2nai===2nacl+i2離子方程式：cl2+2i~ ===2cl~ +i29.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl—（以NaCl為例）、Br—（以NaBr為例）、I—（以KI為例）化學(xué)方程式：AgNo3+nacl===Agcl+NaNO3離子方程式：Ag+ +cl~===Agcl 二、鈉*1.鈉投入水中，現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2NA+2H2O===2NAOH+H2↑離子方程式：2NA+2H2O===2NA+2OH~ +H2↑2.剛切開的鈉的斷面很快變暗；鈉在空氣中燃燒化學(xué)方程式：4na+O2===2NA2O3.鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來化學(xué)方程式：4NA+TiCL4====4NACL+TI4.往碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水，往碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液化學(xué)方程式：NA2CO3+CA(OH)2===CACO3+2NAOH離子方程式：CO3 2~ + CA2+===CACO3往碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液化學(xué)方程式：離子方程式：CO3 2~ + CA2+===BACO3*5.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿化學(xué)方程式：NA2CO3+CO2+H2O===2NAHCO3離子方程式：CO3 2~+CO2+H2O====2HCO3~除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉化學(xué)方程式：2NAHCO3===NA2CO3+H2O+CO2*6.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NAHCO3+HCL===NACL+H2O+CO2離子方程式：HCO3~ +H+ ===H2O+CO27.碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：NA2CO3+2CH3COOH===2CH3COONA+H2O+CO2離子方程式：CO3 2~ +2CH3COOH===2CH3COO~ +H2O+CO2*8.用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w化學(xué)方程式：CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2離子方程式：CACO3+2H+====CA2+ +H2O+CO2*9.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：BACL2+H2SO4===BASO4↓+2HCL離子方程式：BA2+ +SO4 2~===BASO4↓氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：BA(OH)2+CUSO4===CU(OH)2↓+BASO4↓離子方程式：BA2+ +2OH~ +CU2+ +SO4 2~ ===CU(OH)2↓+BASO4↓*10.往燒堿溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w； 化學(xué)方程式：2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O離子方程式：2OH~ +CO2===CO3 2~+H2O往燒堿溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w化學(xué)方程式：NAOH+CO2+H2O===NAHCO3離子方程式：OH~ +CO2===HCO3 ~11.少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NA2CO3+2HCL===2NACL+H2O+CO2離子方程式：CO3 2~ +2H+ ===H2O+CO2 少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：NA2CO3+HCL===NAHCO3+NACL離子方程式：CO3 2~ +H+===HCO3~三、鎂鋁1.將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀化學(xué)方程式：CA(OH)2+MGCL2===MG(OH)2+CACL2提問人的追問 2011-01-01 12:03 謝謝，把剩下的寫完我追加30分檢舉 團(tuán)隊(duì)的補(bǔ)充 2011-01-01 14:12 2.氫氧化鎂溶于鹽酸化學(xué)方程式：MG(OH)2+2HCL===MGCL2+2H20離子方程式：MG(OH)2+2H+===MG2+ +2H203.鎂條在氧氣中燃燒 化學(xué)方程式：2MG+O2===MGO*4.不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災(zāi)化學(xué)方程式：2MG+CO2===2MGO+C5.鎂條在氮?dú)庵腥紵瘜W(xué)方程式：3MG+2N2===MG3N4*6.一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會(huì)兒有無色無味氣體產(chǎn)生。
（兩個(gè)反應(yīng)）化學(xué)方程式：2NAOH+AL2O3===2NAALO2+H20,2NAOH+2H2O+2AL==2NAALO2+3H2離子方程式：2OH~ +AL2O3===2ALO2~ +H20,2OH~ +2H2O+2AL==2。
6.高二有機(jī)化學(xué)知識(shí)總結(jié)
一 有機(jī)推斷的解題模式、方法和思路 有機(jī)推斷題屬于綜合應(yīng)用各類官能團(tuán)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)，結(jié)合計(jì)算并在新情景下 加以遷移的能力題。
只有在熟練掌握各類有機(jī)物及相互衍變關(guān)系的基礎(chǔ)上，結(jié)合具體的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，再綜合分析，才能作出正確、合理的推斷。 1 有機(jī)推斷題的解答思維模式： 2 解答有機(jī)推斷題的常用的解題方法： ①順推法：以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用 正向思維，得出正確結(jié)論。
②逆推法：以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用 逆向思維，得出正確結(jié)論 ③夾擊法：從反應(yīng)物和生成物同時(shí)出發(fā)，以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為主線，推出中間過渡產(chǎn) 物，從而解決問題并得出正確結(jié)論。 ④分層推理法：依據(jù)題意，分層推理，綜合結(jié)果，得出正確推論。
3 有機(jī)推斷題的解題思路： 解題的關(guān)鍵是確定突破口。常見的突破口的確定如下： （1） 由性質(zhì)推斷 ①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩薄?③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”， 其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。 ⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有-COOH。 ⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。
⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。 ⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能 發(fā)生如下氧化反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
（2）由反應(yīng)條件推斷 ①當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。 ②當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解。
③當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的 酯化反應(yīng)。 ④當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉（糖）的水解反應(yīng)。
⑤當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑（銅或銀）并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 ⑥當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基 的加成反應(yīng)。
⑦當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代 反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。 （3）由反應(yīng)數(shù)據(jù)推斷 ①根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C=C—加成時(shí)需1molH2, 1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2,1mol—CHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需 3molH2。
②1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
④1mol—COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加42,1mol二元醇 與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84。
⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生 成1mol乙酸，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2mol乙酸。 （4）由物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷 ①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。
②具有3原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。
④具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。 （5）由物理性質(zhì)推斷 在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有 CH3Cl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。
此外還有：結(jié)合斷鍵機(jī)理和逆向推理思維分析殘基結(jié)構(gòu)、分子式結(jié)合不飽和度為突破口。 二 確定有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目和結(jié)構(gòu)的方法主要有： ①對(duì)稱法（根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)找出有機(jī)物的對(duì)稱關(guān)系，然后確定有機(jī)物的同分異構(gòu)體的 數(shù)目，主要包括軸對(duì)稱、點(diǎn)對(duì)稱和面對(duì)稱） ②等效法（利用等效面和等效點(diǎn)的一種方法） ③定一議二法（當(dāng)取代基的數(shù)目較多時(shí)固定某些取代基的位置而改變其他取代基位置的 一種方法） ④插空法（主要是根據(jù)題目的條件從中提出含兩個(gè)共價(jià)鍵的原子或原子團(tuán)，然后確定剩余 部分的結(jié)構(gòu)，最后再將提出的原子或原子團(tuán)插入到碳碳單鍵或碳氧單鍵之間的一種方法）。
注意：有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目和結(jié)構(gòu)確定的過程中應(yīng)注意思維的有序性。 有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納（一） 一、同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。
同系物的判斷要點(diǎn)： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。
結(jié)構(gòu)相似 不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或 。
7.高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有什么必需記的常識(shí)
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（—C6H10O5—n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（HOOC—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（H2NCH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸（ —SO3H,80℃）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 光 14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2 —CH2Cl + HCl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C （碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH； 苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO； 酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br） 醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—X H H 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙。
