化學摩爾(化學摩爾知識總結)
1.化學摩爾知識總結
物質的量知識點小結 有關概念：1、物質的量（n） ①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。③摩爾是物質的量的單位。
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。④ “物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 ⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。
2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。②近似值（測定值）：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02*1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3.摩爾質量（M）：①定義：1mol某微粒的質量 ②定義公式： ，③摩爾質量的單位：克/摩。④數(shù)值：某物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。
⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。4.氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為： ③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。
如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。
當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。5.阿伏加德羅定律 ①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。
氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6.阿伏加德羅定律的有關推論：（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。） ①同溫同壓下： ； ②同溫同體積： 。
7.標準狀況下氣體密度的計算 根據(jù)初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數(shù)值上等于摩爾質量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：標況下氣體的密度（g?L-1）=氣體的摩爾質量（g?mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L?mol-1）。 8.物質的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。
常見的濃度有溶液中溶質的質量分數(shù)，溶液中溶質的體積分數(shù)，以及物質的量濃度。①定義：物質的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為： ③單位：常用mol/L ④注意：溶液體積的計算及單位9.溶液的物質的量濃度 與溶液中溶質質量分數(shù)ω及溶液密度ρ（g?cm-3）之間的關系：10.易混淆的概念辨析 ①物質的量與摩爾：“物質的量”是用來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質的量的單位。②摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它是一個有單位的量，單位為g?mol-1；相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量，沒有單位。
摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數(shù)值相同。③質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質量是1摩爾物質的質量，其單位是g?mol-1；二者可通過物質的量建立聯(lián)系。
11.一定物質的量濃度溶液的配制 （1）配制步驟： ①計算所需溶質的量 ② ③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫 ④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 ⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2~3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
⑧裝瓶：（2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點注意事項：①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；③。
2.高一化學摩爾知識點總結
教你~首先物質的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個方向去理解~~第一個：個數(shù)。我們把NA（近似6.02 *1023）個粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 *1023 理解就是把它NA（近似6.02 *1023）看做一個集體~~有NA（近似6.02 *1023）這么多個粒子就是一個集體~一個物質的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個意思~~第二個方面是：~~質量~~通過研究發(fā)現(xiàn)~·當物質的質量等于他的相對原子或分子質量的時候它所有的粒子個數(shù)就是NA（近似6.02 *1023）也就是一摩爾~~18克水里面有NA（近似6.02 *1023）個水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質的質量就可以知道它的物質的量是多少了~就除以他的相對原子或分子質量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來你就可以知道了物質的量是一個把宏觀和微觀聯(lián)系起來的一個物理量~~我們知道質量相對原子分子質量就知道了粒子個數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 *1023 =n = m/M
還有一個是第三方面~~體積~~注意這個只適用于氣體~~我們通過研究在相同情況下的相同物質的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標準大氣壓下1mol任何氣體的質量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標準大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是標況就不是22.4了）
最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質里面有多少摩爾的物質1.物質的量濃度. 公式c=n/V
關于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質n沒有變化所以
c1*V1=n=c2*V2
給分吧~~我可是很用心的~~一個字一個的總結打的~~有什么不懂就問吧~~這方面就有點難理解~`但是對高中來說不難的~~多做題就好了~~
3.誰能幫我講解一高一化學必修一的第一章摩爾的知識
化學，講的是微觀的事
比如我們說2個氫氣分子+1個氧氣分子燃燒生成2個水分子
但實際上你真的能搞到2個氫氣分子嗎？
那肯定不可能的
化學，是微觀和，但現(xiàn)實，確實宏觀的。
化學的宏觀就是用摩爾來表示，他的定義是物質的量，也就是物質的數(shù)量
比如，
18g水，（質量表示，這樣能理解）
水的分子量是18，數(shù)量就是1摩爾，就表示18g水=1mol水，前面是質量，后面是數(shù)量，1mol=6.02*10(23)個水分子。
就像我上面說的一樣，化學是講究數(shù)量的，比如氫氣和氧氣反應，分子的數(shù)量比是2:1，那計算時就必須代入數(shù)量的量，摩爾
如果用質量算，質量的比是4:32，那就得代入質量的單位，克
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摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02*10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
組成
一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數(shù)目都等于0.012kg^12個C（碳）所包含的碳原子的個數(shù)，即6.0221367x10^23 個結構粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號μ表示.如氫H?的 μ=202x10-3kg。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數(shù)），=Mμ。例如M=404x10-3kg 氫 H2 的=2。一摩爾物質所占的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強.標準狀態(tài)下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態(tài)和液態(tài)物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小. 根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02*10^23。
基本信息
科學上把含有6.02*10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02*10^23個碳原子，質量為12克。 1mol的硫原子含6.02*10^23個硫原子，質量為32克。 同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量。 水的式量是18,1mol的質量為18g，含6.02*10^23個水分子。 通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M(H2O)=18g/mol。 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的[1]摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？ 即有：n=m/M
4.高一化學必修一關于摩爾的所有知識點
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/M,n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規(guī)定1mol物質都含6.02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。M就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molNaCl的質量就是58.5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數(shù)值是等于該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質的量是多少呢？
因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。 那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M， 現(xiàn)在m為117g,M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
5.高一化學有關摩爾的知識
根據(jù)新課標，有關摩爾的知識如下：1、物質的量及其含義：（1）物質的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。
單位：摩爾 符號：mol(2)關于摩爾：基準：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位：mol-1.符號：NA 近似值：6.02X10 23 運用注意：僅能用于微觀；使用時要用化學式標明所描述對象。
2、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。公式：M=m/n 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。
3、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol標準狀況下，其近似值為22.4L/mol4、物質的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。
公式：c=n/V 單位：mol/L。
6.化學摩爾的知識
PV=nRT。(R為常數(shù).T為溫度.P為壓強.V為體積)
同溫同壓下.氣體體積比等于物質的量比 V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2 (N為粒子數(shù)) 同溫同壓下.氣體密度比等于式量比（即摩爾質量比） p1/p2=V2/V1=M1/M2 其他的太多.省略公式。同溫同體積氣體.壓強比等于物質的量之比。。同溫同壓下..同體積氣體質量比等于式量比。。.同溫同壓下.同質量氣體體積比等于式量反比。。..同溫同壓下.同質量氣體壓強比等于式量反比
7.高一化學有關摩爾的知識
根據(jù)新課標，有關摩爾的知識如下：
1、物質的量及其含義：
(1)物質的量：表示一定量的粒子的集體的物理量。單位：摩爾 符號：mol
(2)關于摩爾：
基準：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位：mol-1.符號：NA 近似值：6.02X10 23
運用注意：僅能用于微觀；使用時要用化學式標明所描述對象。
2、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。公式：M=m/n 單位：g/mol
數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。
3、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積。公式：Vm=V/n 單位：L/mol
標準狀況下，其近似值為22.4L/mol
4、物質的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。
公式：c=n/V 單位：mol/L
8.化學摩爾知識點
1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 三、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）。
