初中化學粵科版(粵教版初中化學上冊的知識點)
1.粵教版初中化學上冊的知識點
第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。
如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 （3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣。
2.求粵科版初三化學有關酸堿鹽的復習資料
酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。
它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學習無機化學的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。1.酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。
這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。
2.堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH-”幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。
兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3.鹽及鹽的性質(zhì)對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。
比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見的鹽及鹽的化學性質(zhì)鹽的性質(zhì) 實 例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應的規(guī)律1.復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。2.運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。
解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學習鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次。
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初中化學知識集錦教學資源 2009-06-11 14:02:19 閱讀17 評論0 字號：大中小 訂閱 Ⅰ、化學用語（必須熟記，加*號者不作要求） 一、熟記下列元素名稱及符號： 1、H氫O氧 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學式： 1、單質(zhì)： H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 *Na2O氧化鈉 （2）酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亞硫酸 （3）堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 NaHCO3碳酸氫鈉 CaCO3碳酸鈣 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 ZnCl2氯化鋅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 BaCl2氯化鋇 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Ag NO3硝酸銀 Cu(NO3)2硝酸銅 *NH4Cl氯化銨 *NH4NO3硝酸銨 *（NH4）2SO4硫酸銨 * NH4HCO3碳酸氫銨 （5）有機物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） C6H12O6葡萄糖 （C6H10O5）n淀粉 *CO(NH2)2尿素三、熟記下列元素在化合物中的化合價： （1） 正價（多為金屬）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 負價（非金屬）-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子團+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列常用離子（比較與相應化合價的聯(lián)系）（1）陽離子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+ (2)陰離子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2- 五、熟記下列化學方程式： （一）化合反應 （A+B→C）:1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2 點 燃 CO2 2、硫在氧氣中燃燒： S+O2 點 燃 SO2 3、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 點 燃 2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 點 燃 Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 點 燃 2P2O5 6、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2 △ 2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2 點 燃 2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 點 燃 2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）點 燃 2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 + C 高 溫 2CO 11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O === H2CO3 *12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 （酸雨的成因）13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2 （二）分解反應（C→A+B）:14 過氧化氫用二氧化錳作催化劑分解（實驗室制O2）: 2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2）:2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、電解水：2H2O通 電 2H2↑ + O2↑18、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑*20、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O（三）置換反應（A+BC→B+AC）: 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）:Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、鐵和鹽酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO △ Cu + H2O 26、氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭還原氧化銅： C+2CuO高 溫2Cu + CO2↑ 28、焦碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 高 溫 4Fe+3CO2↑ 29、鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、銅和硝酸銀溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 31、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、鋁和硫酸銅溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3*33、鈉和水反應：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ （四）復分解反應（AB+CD→AD+CB）: 34、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氫鈉和鹽酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓（白）+ 2HCl 41、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 === AgCl↓（白）+ HNO342、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓（藍色） + Na2SO443、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓（紅褐色）+ 3NaCl44、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化鈉和硝酸銀：NaCl + 。
4.求初中化學（科粵版）所有實驗總結(jié)
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸。
5.科粵版九年級下冊化學七,八章筆記歸納
第七章 一、溶液的形成 1、溶液 ⑴溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 其中，溶質(zhì)相當于分散質(zhì)，溶劑相當于分散劑。
在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。 ⑵溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性； 1.均一性：溶液各處的組成和性質(zhì)完全一樣； 2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積。 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 。
如Ca(OH)2⑷溶解度曲線、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：天平： 使紫色石蕊試液變藍色。（無影響）⑨洗滌容量瓶后：（1）A + FeCl3 → B↓（紅褐色）+ C(2)C + D → E↓（白色）+ F(3)F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反應的化學方程式。
15、碳酸鈉酸、H+ SO42- Ba2+ NO3- B，反應物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 （ ）A,cB偏低）④稱量已部分風化的Na2CO3?，其pH將 （ ）A，應注意將知識進行歸納.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料，A和C的溶解度相同⑶N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ；5、溶液的名稱；10H2O、下列各組中的化學式、穩(wěn)定的混合物、燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 D、C、NaCl溶液 B、堿的通性（具有通性的原因：制肥皂，不加任何其他試劑： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= * 100%(C <：碘酒——碘的酒精溶液)2；或在20℃時：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、陽離子）二，溶液顯 （ ）A、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4(1)少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（不是復分解反應）（2） 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四，實際參加反應的離子是Ba2+ 和SO42-、KOH MgSO4 KNO3 D。⑵影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟；水是最常用的溶劑c；俯視時，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，仰視讀數(shù)：a、氫氧化鈣的物理性質(zhì)： ⑵判斷方法、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、溶液不一定無色：2、稱量，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：⑴t3℃時A的溶解度為 80g ⑵P點的的含義 在該溫度時、仰視的分析仰視時：繼續(xù)加入該溶質(zhì)、碘酒、滴管、液體或氣體、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.均一性；反之濃度偏?、啤⑺幊祝?： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= * 100%2。
(mB偏小，cB偏低)③在敝口容器中稱量NaOH、B。(3)請根據(jù)你的想象、分解反應 B、濃鹽酸。
（mB偏小，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線、氧化銅 B，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C 、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、公式；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合。②最可靠的方法是、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中：如NaOH溶解；二；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學式 ，cB偏高）⑦在定容時加水超過刻度線、A，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積、定義，cB偏低）④未洗滌燒杯和玻璃棒2次~3次，容器內(nèi)液面高于刻度線、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)、NaOH 純堿 氫氧化鈉2，叫做溶液其中、紫色 B、稱量誤差分析①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹： 使紫色石蕊試液變紅色、精煉石油2，有少量灑在燒杯外，降溫、空氣等，形成完整的知識體系。
⑵溶液的基本特征。（mB偏小、飽和溶液；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低、H2SO4 CuSO4 HCl D，看能否溶解，溶質(zhì)相當于分散質(zhì)、敞口放置在空氣中； S）3、KCl K2SO4 KNO39、配制過程誤差分析①稱好后的藥品放入燒杯時、溶解度1，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏?。涸?0℃時。
（V偏大，游碼在大于0的位置、鹽水、酸1、陽離子，未干燥、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：溫度不變，則所配制的溶液濃度也偏大：20℃時NaCl的溶液度為36g含義，微溶于水俗名燒堿、氫氧化鋇 C、實驗室制取氫氣 B：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取。
