初中八級(jí)化學(xué)點(diǎn)總結(jié)(初二化學(xué)知識(shí)點(diǎn))
1.初二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石。
2.初中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)
考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念 背過這些差不多就能拿滿分 初中化學(xué)知識(shí)小輯 一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： （1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種。
3.初中化學(xué)的基本知識(shí)
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)顏色 （一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2）：干冰7、氫氯酸（HCl）：鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）：銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷 （CH4）：沼氣11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水14、汞（Hg）：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 三、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 四、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH和氨水NH3*H2O，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 六、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 七、1、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 2、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
3、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若。
4.初中化學(xué)所有知識(shí)要點(diǎn)
N 氮肥 氮肥對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，一旦植物缺氮，具體表現(xiàn)就是葉片退綠，顏色越來越淡，植物生長(zhǎng)弱小。
p是磷 P是植物的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，促進(jìn)跟根的生長(zhǎng)，提高果實(shí)的產(chǎn)量. k 是鉀 鉀肥的作用：促使作物生長(zhǎng)健壯，莖稈粗硬，增強(qiáng)病蟲害和倒伏的抵抗能力；促進(jìn)糖分和淀粉的生成。常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂鋁在氧氣中燃燒，產(chǎn)生更為耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。
碳在氧氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成CO2硫在在氧氣中燃燒生成藍(lán)紫色火焰，生成SO2 磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，生成P2O5鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4 物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 實(shí)驗(yàn)室為什么不能用硝酸，濃硫酸，碳酸鈉制取二氧化碳？首先說碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c是粉末，反應(yīng)會(huì)太快，不便于操作，且可能導(dǎo)致反應(yīng)容器爆炸什么的，所以用碳酸鈣。再說硫酸，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，會(huì)附著在碳酸鈣固體表面使反應(yīng)發(fā)生鈍化。
用濃硫酸更加危險(xiǎn)硝酸有揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，會(huì)增加制成的CO2中的雜質(zhì) 氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎錃饣瘜W(xué)性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小氫氣的物理性質(zhì)：可燃性、在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成水 。
氮?dú)獾奈锢砗突瘜W(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)單質(zhì)氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時(shí)，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時(shí)，液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮?dú)庠谒锶芙舛群苄?，在常溫常壓下?體積水中大約只溶解0.02體積的氮?dú)狻?/p>
它是個(gè)難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283K時(shí)，一體積水約可溶解0.02體積的N2。
氮?dú)庠跇O低溫下會(huì)液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時(shí)，更會(huì)形成白色晶狀固體。 化學(xué)性質(zhì)氮?dú)夥肿拥姆肿榆壍朗綖?，對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是 三對(duì)電子，即形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵。
對(duì)成鍵沒有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。二氧化碳二氧化碳是無色、無味，密度比空氣大的氣體，加壓降溫情況下會(huì)變成固體，俗稱“干冰”，干冰能直接汽化。
二氧化碳在一般情況下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。具有這些性質(zhì)，所以可用做致冷劑、滅火等用途，也可做鑒別試劑用。
化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。 初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)。
5.初中化學(xué)知識(shí)全面總結(jié)
首先化學(xué)方程式是重中之重，我來提供 ?si=1 還有 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè) （1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義： （1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； （2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則： 以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種： 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種： 高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： （1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; (2)磁鐵礦（Fe3O4）; (3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種： 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （1）升溫、（2）加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法： 排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因： （1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； （2）生活污水的任意排放； （3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種： 泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； （2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； （3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類： 金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是： 氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： （1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 （2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： （1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”： （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分： 外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則： （1）不用手接觸藥品； （2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （3）不嘗藥品的味道。 ^^^^下面的打不下了 參見 ?si=5 祝你進(jìn)步 希望你能滿意。
6.人教版初中化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)
初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（部分） 注意（化學(xué)式字母后數(shù)字是下標(biāo)） 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復(fù)分解） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。 2. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 === 2MgO（化合） 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。 3. 水通電分解 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4. 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O== Ca(OH)2（化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
②加熱高錳酸鉀 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。 6.木炭在空氣中燃燒 C + O2 === CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 === SO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色） 8.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 === 2P2O5（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 === 2H 2O（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 12.氫氣還原氧化銅 H2 + CuO === Cu + H2O （置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。 14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3 === CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 === 2CO2（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO === Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸 H2+Cl2 === 2HCl 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 === 2CO 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O=== H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。 22.碳酸受熱分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應(yīng)原理 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O 現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。 24.金屬和水的反應(yīng) ①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑ ② 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ 25.水于非金屬的反應(yīng) C +H2O === CO+ H2 26.水與氧化物的反應(yīng) ①SO3 +H2O == H2SO4 ② Na2O +H2O==2NaOH 27.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 28.用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解） 。
7.初二下化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
★4.小結(jié)常見化合價(jià)的一般規(guī)則有：
①化合物中氫總是正價(jià)，氧總是 負(fù) 價(jià)；②金屬元素常顯 正 價(jià)；
③非金屬元素跟氧化合時(shí)顯 正 價(jià)，如SO2，跟氫化合時(shí)常顯 負(fù) 價(jià)，如H2S；④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0 ;
⑤在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 0 （最重要的一條規(guī)則）；
⑥同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 +2 價(jià)；FeCl3中鐵顯 +3 價(jià)。
6. ★標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，請(qǐng)標(biāo)在N元素的正上方上：
①N2;0 ②NO;+2③NO2;+4④N2O5;+5⑤HNO3;+5⑥NH4NO3 +3 +5（按順序）
7.NaHSO4中S的化合價(jià)是 +6 ,KMnO4中Mn的化合價(jià)為 +7 。
★8.化學(xué)式的意義：以CO2為例，（可讀圖P32圖1-34）
①宏觀上可代表 二氧化碳 這種物質(zhì)；
②宏觀上說明二氧化碳是由 碳元素和氧元素 組成；
③微觀上可代表 一個(gè)二氧化碳 分子；
④微觀上可說明一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子 構(gòu)成。
（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)，⑤其相對(duì)分子質(zhì)量為 44 ）
10 CO2只代表 一個(gè)二氧化碳分子 ，只有這層微觀意義。
練習(xí)：10 CO2中的氧原子個(gè)數(shù)與 2/5 個(gè)N2O5中氧原子的個(gè)數(shù)相同。
9.根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)：鈉離子 Na+，碳酸根離子CO3 2- ;
10. 3SO42-表示 3個(gè)硫酸根離子 ，它共帶 6 個(gè)單位負(fù)電荷。
★11.按要求寫出下列符號(hào)：
①氧元素 O②兩個(gè)氧原子2O ③氧氣 O2④兩個(gè)氧氣分子 2O2
⑤氧離子 O 2-⑥兩個(gè)氧離子2O 2- 。
§1-7元素符號(hào)表示的量
1.原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對(duì)原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小為12N/M 。
2.閱讀P38頁(yè)表，知質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為 1，中子的相對(duì)質(zhì)量為 1，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子 數(shù)+ 中子 數(shù)。
3.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 12 ，核外電子數(shù)為 11 。
4.由于原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對(duì)的方法表示?！镉?jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量：
①SO2= 64；②Ca(OH)2= 74；③3H2O= 54 ；④KclO3= 122.5。
★5.有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型：
以NH4NO3為例請(qǐng)計(jì)算（寫出具體步驟）
(1)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量M=14+4+14+48=80 ;
(2)NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN:mH:mO=7:1:12 ;
(3)NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%=35% ;
(4)40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN= 14g。
★練習(xí)：多少克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量為70克？
70g/35%=200g
8.初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
物理變化1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。
2. 特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化（二）化學(xué)變化1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
（一）化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。例如：蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；等等（二）物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)例如，顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。
（三）化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。例如：（1）木柴燃燒—化學(xué)變化；木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)；（2 鐵生銹——化學(xué)變化；鐵（在潮濕的空氣里）生銹—化學(xué)變化；鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學(xué)性質(zhì)；鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學(xué)性質(zhì)；（3膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化；膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能①藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；塊狀固體用鑷子；少量液體用滴管；一定量液體用量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說明用量時(shí)，一般用最少量，液體是1~2 mL，固體以蓋滿試管底部為宜。②物質(zhì)的加熱常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，添加酒精量不超過酒精燈容積的2/3，用外焰加熱，內(nèi)焰溫度低，熄燈用等帽蓋，嘴吹最最忌）。
給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管炸裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。
向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。
一、藥品的取用1.取用三原則（1）“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。（2）節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l~2 mL，固體只需蓋滿試管底部。
（3）處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品要放在指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要帶出實(shí)驗(yàn)室。2.取用方法（1）固體藥品的取用①塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管。（2）液體藥品的取用①較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽靠手心，瓶口與容器口緊接。
②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。③極少量：用玻璃棒蘸取。
如用pH試紙測(cè)液體的pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾到pH試紙上，觀察顏色。（3）取用一定量的藥品①液體用量筒：a.量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小②固體用托盤天平：a.將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b.稱量物放左盤，砝碼放右盤。
稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動(dòng)游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。二、物質(zhì)的加熱1.酒精燈的使用1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用。
（2）燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的；（3）點(diǎn)燃時(shí)應(yīng)用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個(gè)酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；（4）熄滅時(shí)必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2.可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。
可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。
3.固體的加熱（1）試管口要略向下傾斜，防止，引起試管炸裂；（2）先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4.液體的加熱（1）加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；（2）試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的。
