人教版有機化學(xué)點必背(人教版化學(xué)選修五有機化學(xué)基礎(chǔ)全部重點知識點)
1.人教版化學(xué)選修五（有機化學(xué)基礎(chǔ)）全部重點知識點
東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去 有機推斷 一、解答有機推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團，如：能使溴水反應(yīng)而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。
2.根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應(yīng)的產(chǎn)物推知官能團的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團在有機物中的作用.掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用. 注意：烴的衍生物是中學(xué)有機化學(xué)的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學(xué)習這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點（官能團）和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上要注意各類官能團之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應(yīng)條件和反應(yīng)途徑合成有機物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機化學(xué)知識點總結(jié) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子。
2.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》的知識點
有機物的官能團：
各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)
烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
有機反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代烴、酯、糖等）
有機物燃燒通式
有機合成路線：
3.有機物必背知識哪些
推斷有機物分子結(jié)構(gòu)的常用知識點歸納
黑龍江省慶安一中 孫秀民
一、苯環(huán)上一元取代產(chǎn)物有n種的情況歸納
1. 一元取代產(chǎn)物只有一種的情況
(1)苯環(huán)上有兩個處于對位的相同取代基（如圖所示）。
(2)苯環(huán)上有三個處于間位的相同取代基（如圖所示）。
(3)苯環(huán)上有四個且只有一種或兩種取代基（如下圖所示）。
(4)苯環(huán)上有四個取代基（如下圖所示）。
2. 一元取代產(chǎn)物有兩種的情況（如下圖所示）
二、分子中沒有甲基的情況歸納
1.若分子為直鏈狀，則兩端有官能團或苯環(huán)。如：C6H5-CH2-CHO、CH2=CH-COOH
2.若分子為鏈狀且有支鏈，則各鏈端均有官能團或苯環(huán)。
3.分子為環(huán)狀。若環(huán)上有支鏈，則支鏈的鏈端有官能團或苯環(huán)。
三、碳架結(jié)構(gòu)不變的反應(yīng)歸納
中學(xué)化學(xué)教材中介紹的有機化學(xué)反應(yīng)，均不會使有機物的分子碳架結(jié)構(gòu)發(fā)生改變。如，有機酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)所生成的酯中，相應(yīng)酸與醇的部分的碳架結(jié)構(gòu)仍是保持不變的。這在有機物分子碳架結(jié)構(gòu)的推斷中是很重要的。
四、結(jié)構(gòu)信息隱含的情況歸納
1.烯烴的加成。如，烯烴與鹵素單質(zhì)加成，就隱含著生成的鹵代烴中的兩個鹵素原子是相鄰的，若再發(fā)生水解反應(yīng)，就隱含著生成的醇為二元醇，且兩個羥基是相鄰的。
2.醇的氧化與消去。若某醇發(fā)生了連續(xù)兩步氧化，就隱含著該醇分子中的羥基一定在鏈的一端，即必存在“-CH2OH”結(jié)構(gòu)；若某醇能發(fā)生消去反應(yīng)，就隱含著該醇分子中與羥基相連接碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，即必存在“ ”結(jié)構(gòu)。
3.鹵代烴的消去。與醇的消去反應(yīng)相似。
4.分子內(nèi)酯化成環(huán)。
五、分子結(jié)構(gòu)對稱的情況歸納
1.一元取代物只有一種。
2.分解產(chǎn)物只有一種（也可能為環(huán)狀結(jié)構(gòu)）或少了一種。
3.某類原子的化學(xué)環(huán)境相同。
六、確定分子中含碳原子數(shù)目的依據(jù)歸納
1.依據(jù)相對分子質(zhì)量確定。
2.依據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系確定。
3.依據(jù)物質(zhì)間的其它關(guān)系（如互為同系物、同分異構(gòu)體等）確定。
七、信息類型歸納
可用于推斷有機物分子結(jié)構(gòu)的信息有：組成信息（如已知某有機物的分子式）；結(jié)構(gòu)信息（如已知框圖某有機物的結(jié)構(gòu)簡式）；性質(zhì)或現(xiàn)象信息；反應(yīng)條件信息；數(shù)字或數(shù)量信息（如加H2量、某有機物的式量等）以及其他信息（如原子的共面、共線等情況）。
八、確定有機物分子式的特殊方法歸納
1.由最簡式確定
(1)若最簡式（即實驗式）中的H原子數(shù)已飽和，則該最簡式即為分子式。
(2)若最簡式僅擴大2倍H原子數(shù)即飽和，則分子式即為該最簡式的2倍。
(3)若僅含C、H、O的有機物的最簡式中H原子數(shù)為奇數(shù)，則該最簡式一定不是分子式，其分子式必為最簡式的偶數(shù)倍。
2.由元素組成、所含官能團（或為芳香族化合物）及式量確定。
4.求人教版高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點,不吝惜分
你知道習題中給你的一些奇怪反應(yīng)哪來的嗎？這些基本上多是大學(xué)有機中的人名反應(yīng)，我們搞競賽的都學(xué)過，高中知識中不可能有。
出題者當然初衷是想讓你考試時才看懂這些反應(yīng)，其實在平時就可以儲備這些知識。建議有空看南開大學(xué)王積濤的《有機化學(xué)》（or北大的《基礎(chǔ)有機化學(xué)》，不過難一些），比較適合中學(xué)生。
重點反應(yīng)（高中常出現(xiàn)）有：傅-克烷基化反應(yīng)，傅-克?；磻?yīng)，羥醛縮合反應(yīng)，碳正離子重排，乙炔水化，雙烯加成反應(yīng)（狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)）），碘甲烷保護酚羥基，醚鍵水解（高中少見）等---------一個剛高考完的學(xué)生。
5.高中人教版有機化學(xué) 知識點,實驗等詳解
有機化學(xué)知識點？這個，，你現(xiàn)在是高中后半段了吧，其實有機反應(yīng)在高中屬于相對比較簡單的，關(guān)鍵是一個類比的方式①烷烴====主要可以發(fā)生取代反應(yīng)（反應(yīng)條件，光）也可以發(fā)生分解反應(yīng)，例如石油的裂解，裂化②烯烴===主要可以發(fā)生加成反應(yīng)（可以加氫氣，鹵素，水，氫氰酸等）同時也容易被氧化（例如可以使得酸性高錳酸鉀溶液褪色）加聚反應(yīng)，形成高分子化學(xué)物（注意了解其加聚的原理）③炔烴===不飽和鍵的性質(zhì)，容易發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)（這個不重點，可以了解下，關(guān)于聚乙炔可以導(dǎo)電的性質(zhì)）以上這個三種烴是高中有機中的引入方式，另外也需要知道這3中物質(zhì)的實驗室制法，由其需要注意的是乙烯的制法，另外乙炔的制法也可以多關(guān)注下④苯===由于苯環(huán)的大π鍵，使得苯環(huán)變的很穩(wěn)定，所以苯環(huán)上容易發(fā)生取代反應(yīng)，較難發(fā)生加成反應(yīng)，取代如苯的溴代（實驗）硝化，磺化等烴到這里基本上都學(xué)好了，烴的同系物具有性質(zhì)類似的特點，就是一個熔沸點的問題了，一般來說含C的個數(shù)約多熔沸點約高，C相同時支鏈約多熔沸點約低⑤烴的衍生物（鹵代烴、醇、醛、羧酸）鹵代烴，密度，容易在加熱時與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可以與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)發(fā)生消去（鹵素連接的C原子的相鄰C原子上要有氫）醇====以乙醇為例子吧，具有可以氧化成醛，也可以與金屬鈉反應(yīng)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，當然酯化反應(yīng)的水解也非常的重要羧酸===具有酸的性質(zhì)，酯化反應(yīng)實驗的可以注意制取乙酸乙酯，為什么選擇過量乙醇，在實驗時把產(chǎn)物蒸出的目的等等，多注意該反應(yīng)的特殊性另外，學(xué)習有機不是去考死記硬背的，給你再多的化學(xué)方程式也沒有什么用，真正的有機學(xué)習是通過官能團來學(xué)習的，每一種官能團都具有其特殊的性質(zhì)，重要的是學(xué)習官能團的性質(zhì)，同時也需要注意官能團之間的相互影響在這里給你幾個重要的官能團，雙鍵，叁鍵，苯環(huán)，鹵素原子，羥基，羧基，酯基，還有一些如氨基，羰基等你可以通過羅列這些官能團有什么性質(zhì)，通過什么方法可以得到具有這些官能團的物質(zhì)。
在這些官能團獲取的時候是否可以有實驗，在實驗室如何做這個實驗，在實驗中需要加入的原料，以及這個實驗的裝置如何選擇等都可以去考慮，學(xué)習有機需要的是學(xué)習一個歸納的方式，而不是去背那么多的知識點，實驗等等。
6.有機化學(xué)的知識點匯總
【考綱要求】 有機化學(xué)基礎(chǔ)
1. 了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
2. 理解基團、官能團、同分異構(gòu)、同系列等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質(zhì)和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。
8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進行聚合反應(yīng)（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。
10. 通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機反應(yīng)的主要類型。
11. 綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
【回歸課本】
1.常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)
3.有機反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。
4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
7.大學(xué)有機化學(xué)知識點整理考試必備
去百度文庫，查看完整內(nèi)容>內(nèi)容來自用戶：805006571大學(xué)有機化學(xué)知識點提綱（一）緒論共價鍵價鍵理論（雜化軌道理論）；分子軌道理論；共振論.共價鍵的屬性：鍵能；鍵長；鍵角；鍵的極性.鍵的極性和分子極性的關(guān)系；分子的偶極矩.有機化合物的特征（二）烷烴和環(huán)烷烴基本概念烴及其分類；同分異構(gòu)現(xiàn)象；同系物；分子間作用力；a鍵，e鍵；構(gòu)型，構(gòu)象，構(gòu)象分析，構(gòu)象異構(gòu)體；烷基；碳原子和氫原子的分類（即1,2,3碳，氫；4碳）；反應(yīng)機理，活化能.對于基本概念，不是要求記住其定義，而是要求理解它們，應(yīng)用它們說明問題.命名開鏈烷烴和環(huán)烷烴的IUPAC命名，簡單的橋環(huán)和螺環(huán)的命名.烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)碳原子sp3雜化和四面體構(gòu)型；環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)（小環(huán)的張力）.烷烴的構(gòu)象開鏈烷烴的構(gòu)象，能量變化；環(huán)烷烴的構(gòu)象：重點理解環(huán)己烷和取代環(huán)己烷的構(gòu)象及能量變化，穩(wěn)定構(gòu)象，十氫萘及其它橋環(huán)的穩(wěn)定構(gòu)象.烷烴的化學(xué)性質(zhì)自由基取代反應(yīng)—鹵代反應(yīng)及機理；碳游離基中間體—結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性；不同的鹵素在反應(yīng)中的活性和選擇性；反應(yīng)過程中的能量變化.環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)自由基取代反應(yīng)（與烷烴一致）；小環(huán)（3,4元環(huán)）性質(zhì)的特殊性—加成.（三）烯烴烯烴的結(jié)構(gòu)特點碳的sp2雜化和烯烴的平面結(jié)構(gòu)；鍵和鍵.烯烴的同分異構(gòu)，命名碳架異構(gòu)，雙鍵位置異構(gòu)，順反異構(gòu)（Z,E）.②同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)酚的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)芳香族重氮鹽的反應(yīng)（。
8.化學(xué)基礎(chǔ)知識
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
