人教版有機(jī)化學(xué)點必背(人教版化學(xué)選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)全部重點知識點)
1.人教版化學(xué)選修五（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）全部重點知識點
東西有很多，寫不過來，我還有一些典型題，如果給我的話，可以給你發(fā)過去 有機(jī)推斷 一、解答有機(jī)推斷題的常用方法有： 1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團(tuán)，如：能使溴水反應(yīng)而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。
2.根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團(tuán)個數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根據(jù)某些反應(yīng)的產(chǎn)物推知官能團(tuán)的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個氫原子的碳原子上。 （2）由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。
（3）由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。 （4）由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力點擊： 以一些典型的烴類衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在有機(jī)物中的作用.掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用. 注意：烴的衍生物是中學(xué)有機(jī)化學(xué)的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點.教材在介紹每一種代表物時，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等.在學(xué)習(xí)這一章時首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點（官能團(tuán)）和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上要注意各類官能團(tuán)之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應(yīng)條件和反應(yīng)途徑合成有機(jī)物. 二、1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。三、有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子。
2.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的知識點
有機(jī)物的官能團(tuán)：
各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
有機(jī)反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代烴、酯、糖等）
有機(jī)物燃燒通式
有機(jī)合成路線：
3.有機(jī)物必背知識哪些
推斷有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的常用知識點歸納
黑龍江省慶安一中 孫秀民
一、苯環(huán)上一元取代產(chǎn)物有n種的情況歸納
1. 一元取代產(chǎn)物只有一種的情況
(1)苯環(huán)上有兩個處于對位的相同取代基（如圖所示）。
(2)苯環(huán)上有三個處于間位的相同取代基（如圖所示）。
(3)苯環(huán)上有四個且只有一種或兩種取代基（如下圖所示）。
(4)苯環(huán)上有四個取代基（如下圖所示）。
2. 一元取代產(chǎn)物有兩種的情況（如下圖所示）
二、分子中沒有甲基的情況歸納
1.若分子為直鏈狀，則兩端有官能團(tuán)或苯環(huán)。如：C6H5-CH2-CHO、CH2=CH-COOH
2.若分子為鏈狀且有支鏈，則各鏈端均有官能團(tuán)或苯環(huán)。
3.分子為環(huán)狀。若環(huán)上有支鏈，則支鏈的鏈端有官能團(tuán)或苯環(huán)。
三、碳架結(jié)構(gòu)不變的反應(yīng)歸納
中學(xué)化學(xué)教材中介紹的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，均不會使有機(jī)物的分子碳架結(jié)構(gòu)發(fā)生改變。如，有機(jī)酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)所生成的酯中，相應(yīng)酸與醇的部分的碳架結(jié)構(gòu)仍是保持不變的。這在有機(jī)物分子碳架結(jié)構(gòu)的推斷中是很重要的。
四、結(jié)構(gòu)信息隱含的情況歸納
1.烯烴的加成。如，烯烴與鹵素單質(zhì)加成，就隱含著生成的鹵代烴中的兩個鹵素原子是相鄰的，若再發(fā)生水解反應(yīng)，就隱含著生成的醇為二元醇，且兩個羥基是相鄰的。
2.醇的氧化與消去。若某醇發(fā)生了連續(xù)兩步氧化，就隱含著該醇分子中的羥基一定在鏈的一端，即必存在“-CH2OH”結(jié)構(gòu)；若某醇能發(fā)生消去反應(yīng)，就隱含著該醇分子中與羥基相連接碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，即必存在“ ”結(jié)構(gòu)。
3.鹵代烴的消去。與醇的消去反應(yīng)相似。
4.分子內(nèi)酯化成環(huán)。
五、分子結(jié)構(gòu)對稱的情況歸納
1.一元取代物只有一種。
2.分解產(chǎn)物只有一種（也可能為環(huán)狀結(jié)構(gòu)）或少了一種。
3.某類原子的化學(xué)環(huán)境相同。
六、確定分子中含碳原子數(shù)目的依據(jù)歸納
1.依據(jù)相對分子質(zhì)量確定。
2.依據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系確定。
3.依據(jù)物質(zhì)間的其它關(guān)系（如互為同系物、同分異構(gòu)體等）確定。
七、信息類型歸納
可用于推斷有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的信息有：組成信息（如已知某有機(jī)物的分子式）；結(jié)構(gòu)信息（如已知框圖某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）；性質(zhì)或現(xiàn)象信息；反應(yīng)條件信息；數(shù)字或數(shù)量信息（如加H2量、某有機(jī)物的式量等）以及其他信息（如原子的共面、共線等情況）。
八、確定有機(jī)物分子式的特殊方法歸納
1.由最簡式確定
(1)若最簡式（即實驗式）中的H原子數(shù)已飽和，則該最簡式即為分子式。
(2)若最簡式僅擴(kuò)大2倍H原子數(shù)即飽和，則分子式即為該最簡式的2倍。
(3)若僅含C、H、O的有機(jī)物的最簡式中H原子數(shù)為奇數(shù)，則該最簡式一定不是分子式，其分子式必為最簡式的偶數(shù)倍。
2.由元素組成、所含官能團(tuán)（或為芳香族化合物）及式量確定。
4.求人教版高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點,不吝惜分
你知道習(xí)題中給你的一些奇怪反應(yīng)哪來的嗎？這些基本上多是大學(xué)有機(jī)中的人名反應(yīng)，我們搞競賽的都學(xué)過，高中知識中不可能有。
出題者當(dāng)然初衷是想讓你考試時才看懂這些反應(yīng)，其實在平時就可以儲備這些知識。建議有空看南開大學(xué)王積濤的《有機(jī)化學(xué)》（or北大的《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》，不過難一些），比較適合中學(xué)生。
重點反應(yīng)（高中常出現(xiàn)）有：傅-克烷基化反應(yīng)，傅-克?；磻?yīng)，羥醛縮合反應(yīng)，碳正離子重排，乙炔水化，雙烯加成反應(yīng)（狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)）），碘甲烷保護(hù)酚羥基，醚鍵水解（高中少見）等---------一個剛高考完的學(xué)生。
5.高中人教版有機(jī)化學(xué) 知識點,實驗等詳解
有機(jī)化學(xué)知識點？這個，，你現(xiàn)在是高中后半段了吧，其實有機(jī)反應(yīng)在高中屬于相對比較簡單的，關(guān)鍵是一個類比的方式①烷烴====主要可以發(fā)生取代反應(yīng)（反應(yīng)條件，光）也可以發(fā)生分解反應(yīng)，例如石油的裂解，裂化②烯烴===主要可以發(fā)生加成反應(yīng)（可以加氫氣，鹵素，水，氫氰酸等）同時也容易被氧化（例如可以使得酸性高錳酸鉀溶液褪色）加聚反應(yīng)，形成高分子化學(xué)物（注意了解其加聚的原理）③炔烴===不飽和鍵的性質(zhì)，容易發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)（這個不重點，可以了解下，關(guān)于聚乙炔可以導(dǎo)電的性質(zhì)）以上這個三種烴是高中有機(jī)中的引入方式，另外也需要知道這3中物質(zhì)的實驗室制法，由其需要注意的是乙烯的制法，另外乙炔的制法也可以多關(guān)注下④苯===由于苯環(huán)的大π鍵，使得苯環(huán)變的很穩(wěn)定，所以苯環(huán)上容易發(fā)生取代反應(yīng)，較難發(fā)生加成反應(yīng)，取代如苯的溴代（實驗）硝化，磺化等烴到這里基本上都學(xué)好了，烴的同系物具有性質(zhì)類似的特點，就是一個熔沸點的問題了，一般來說含C的個數(shù)約多熔沸點約高，C相同時支鏈約多熔沸點約低⑤烴的衍生物（鹵代烴、醇、醛、羧酸）鹵代烴，密度，容易在加熱時與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可以與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)發(fā)生消去（鹵素連接的C原子的相鄰C原子上要有氫）醇====以乙醇為例子吧，具有可以氧化成醛，也可以與金屬鈉反應(yīng)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，當(dāng)然酯化反應(yīng)的水解也非常的重要羧酸===具有酸的性質(zhì)，酯化反應(yīng)實驗的可以注意制取乙酸乙酯，為什么選擇過量乙醇，在實驗時把產(chǎn)物蒸出的目的等等，多注意該反應(yīng)的特殊性另外，學(xué)習(xí)有機(jī)不是去考死記硬背的，給你再多的化學(xué)方程式也沒有什么用，真正的有機(jī)學(xué)習(xí)是通過官能團(tuán)來學(xué)習(xí)的，每一種官能團(tuán)都具有其特殊的性質(zhì)，重要的是學(xué)習(xí)官能團(tuán)的性質(zhì)，同時也需要注意官能團(tuán)之間的相互影響在這里給你幾個重要的官能團(tuán)，雙鍵，叁鍵，苯環(huán)，鹵素原子，羥基，羧基，酯基，還有一些如氨基，羰基等你可以通過羅列這些官能團(tuán)有什么性質(zhì)，通過什么方法可以得到具有這些官能團(tuán)的物質(zhì)。
在這些官能團(tuán)獲取的時候是否可以有實驗，在實驗室如何做這個實驗，在實驗中需要加入的原料，以及這個實驗的裝置如何選擇等都可以去考慮，學(xué)習(xí)有機(jī)需要的是學(xué)習(xí)一個歸納的方式，而不是去背那么多的知識點，實驗等等。
6.有機(jī)化學(xué)的知識點匯總
【考綱要求】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
1. 了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
2. 理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系列等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辨認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。
8. 了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體進(jìn)行聚合反應(yīng)（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。
10. 通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。
11. 綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
【回歸課本】
1.常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)
3.有機(jī)反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類型 其它注意問題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。
4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
7.大學(xué)有機(jī)化學(xué)知識點整理考試必備
去百度文庫，查看完整內(nèi)容>內(nèi)容來自用戶：805006571大學(xué)有機(jī)化學(xué)知識點提綱（一）緒論共價鍵價鍵理論（雜化軌道理論）；分子軌道理論；共振論.共價鍵的屬性：鍵能；鍵長；鍵角；鍵的極性.鍵的極性和分子極性的關(guān)系；分子的偶極矩.有機(jī)化合物的特征（二）烷烴和環(huán)烷烴基本概念烴及其分類；同分異構(gòu)現(xiàn)象；同系物；分子間作用力；a鍵，e鍵；構(gòu)型，構(gòu)象，構(gòu)象分析，構(gòu)象異構(gòu)體；烷基；碳原子和氫原子的分類（即1,2,3碳，氫；4碳）；反應(yīng)機(jī)理，活化能.對于基本概念，不是要求記住其定義，而是要求理解它們，應(yīng)用它們說明問題.命名開鏈烷烴和環(huán)烷烴的IUPAC命名，簡單的橋環(huán)和螺環(huán)的命名.烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)碳原子sp3雜化和四面體構(gòu)型；環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)（小環(huán)的張力）.烷烴的構(gòu)象開鏈烷烴的構(gòu)象，能量變化；環(huán)烷烴的構(gòu)象：重點理解環(huán)己烷和取代環(huán)己烷的構(gòu)象及能量變化，穩(wěn)定構(gòu)象，十氫萘及其它橋環(huán)的穩(wěn)定構(gòu)象.烷烴的化學(xué)性質(zhì)自由基取代反應(yīng)—鹵代反應(yīng)及機(jī)理；碳游離基中間體—結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性；不同的鹵素在反應(yīng)中的活性和選擇性；反應(yīng)過程中的能量變化.環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)自由基取代反應(yīng)（與烷烴一致）；小環(huán)（3,4元環(huán)）性質(zhì)的特殊性—加成.（三）烯烴烯烴的結(jié)構(gòu)特點碳的sp2雜化和烯烴的平面結(jié)構(gòu)；鍵和鍵.烯烴的同分異構(gòu)，命名碳架異構(gòu)，雙鍵位置異構(gòu)，順反異構(gòu)（Z,E）.②同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)酚的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)芳香族重氮鹽的反應(yīng)（。
8.化學(xué)基礎(chǔ)知識
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
