人教版初中(初中人教版數(shù)學總復習點匯總)
1.初中人教版數(shù)學總復習基礎(chǔ)知識點匯總
初一數(shù)學全冊復習提綱 第一章 有理數(shù) 1.1 正數(shù)與負數(shù) 在以前學過的0以外的數(shù)前面加上負號“—”的數(shù)叫負數(shù)（negative number）。
與負數(shù)具有相反意義，即以前學過的0以外的數(shù)叫做正數(shù)（positive number）（根據(jù)需要，有時在正數(shù)前面也加上“+”）。 1.2 有理數(shù) 正整數(shù)、0、負整數(shù)統(tǒng)稱整數(shù)（integer），正分數(shù)和負分數(shù)統(tǒng)稱分數(shù)（fraction）。
整數(shù)和分數(shù)統(tǒng)稱有理數(shù)（rational number）。 通常用一條直線上的點表示數(shù)，這條直線叫數(shù)軸（number axis）。
數(shù)軸三要素：原點、正方向、單位長度。 在直線上任取一個點表示數(shù)0，這個點叫做原點（origin）。
只有符號不同的兩個數(shù)叫做互為相反數(shù)（opposite number）。（例：2的相反數(shù)是-2;0的相反數(shù)是0） 數(shù)軸上表示數(shù)a的點與原點的距離叫做數(shù)a的絕對值（absolute value），記作|a|。
一個正數(shù)的絕對值是它本身；一個負數(shù)的絕對值是它的相反數(shù)；0的絕對值是0。兩個負數(shù)，絕對值大的反而小。
1.3 有理數(shù)的加減法 有理數(shù)加法法則： 1.同號兩數(shù)相加，取相同的符號，并把絕對值相加。 2.絕對值不相等的異號兩數(shù)相加，取絕對值較大的加數(shù)的符號，并用較大的絕對值減去較小的絕對值。
互為相反數(shù)的兩個數(shù)相加得0。 3.一個數(shù)同0相加，仍得這個數(shù)。
有理數(shù)減法法則：減去一個數(shù)，等于加這個數(shù)的相反數(shù)。 1.4 有理數(shù)的乘除法 有理數(shù)乘法法則：兩數(shù)相乘，同號得正，異號得負，并把絕對值相乘。
任何數(shù)同0相乘，都得0。 乘積是1的兩個數(shù)互為倒數(shù)。
有理數(shù)除法法則：除以一個不等于0的數(shù)，等于乘這個數(shù)的倒數(shù)。 兩數(shù)相除，同號得正，異號得負，并把絕對值相除。
0除以任何一個不等于0的數(shù)，都得0。 mì 求n個相同因數(shù)的積的運算，叫乘方，乘方的結(jié)果叫冪（power）。
在a的n次方中，a叫做底數(shù)（base number）,n叫做指數(shù)（exponent）。 負數(shù)的奇次冪是負數(shù)，負數(shù)的偶次冪是正數(shù)。
正數(shù)的任何次冪都是正數(shù)，0的任何次冪都是0。 把一個大于10的數(shù)表示成a*10的n次方的形式，用的就是科學計數(shù)法。
從一個數(shù)的左邊第一個非0數(shù)字起，到末位數(shù)字止，所有數(shù)字都是這個數(shù)的有效數(shù)字（significant digit）。第二章 一元一次方程 2.1 從算式到方程 方程是含有未知數(shù)的等式。
方程都只含有一個未知數(shù)（元）x，未知數(shù)x的指數(shù)都是1（次），這樣的方程叫做一元一次方程（linear equation with one unknown）。 解方程就是求出使方程中等號左右兩邊相等的未知數(shù)的值，這個值就是方程的解（solution）。
等式的性質(zhì)： 1.等式兩邊加（或減）同一個數(shù)（或式子），結(jié)果仍相等。 2.等式兩邊乘同一個數(shù)，或除以同一個不為0的數(shù)，結(jié)果仍相等。
2.2 從古老的代數(shù)書說起——一元一次方程的討論（1） 把等式一邊的某項變號后移到另一邊，叫做移項。第三章 圖形認識初步 3.1 多姿多彩的圖形 幾何體也簡稱體（solid）。
包圍著體的是面（surface）。 3.2 直線、射線、線段 線段公理：兩點的所有連線中，線段做短（兩點之間，線段最短）。
連接兩點間的線段的長度，叫做這兩點的距離。 3.3 角的度量 1度=60分 1分=60秒 1周角=360度 1平角=180度 3.4 角的比較與運算 如果兩個角的和等于90度（直角），就說這兩個叫互為余角（compiementary angle），即其中每一個角是另一個角的余角。
如果兩個角的和等于180度（平角），就說這兩個叫互為補角（supplementary angle），即其中每一個角是另一個角的補角。 等角（同角）的補角相等。
等角（同角）的余角相等。第四章 數(shù)據(jù)的收集與整理 收集、整理、描述和分析數(shù)據(jù)是數(shù)據(jù)處理的基本過程。
第五章 相交線與平行線 5.1 相交線 對頂角（vertical angles）相等。 過一點有且只有一條直線與已知直線垂直（perpendicular）。
連接直線外一點與直線上各點的所有線段中，垂線段最短（簡單說成：垂線段最短）。 5.2 平行線 經(jīng)過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行（parallel）。
如果兩條直線都與第三條直線平行，那么這兩條直線也互相平行。 直線平行的條件： 兩條直線被第三條直線所截，如果同位角相等，那么兩直線平行。
兩條直線被第三條直線所截，如果內(nèi)錯角相等，那么兩直線平行。 兩條直線被第三條直線所截，如果同旁內(nèi)角互補，那么兩直線平行。
5.3 平行線的性質(zhì) 兩條平行線被第三條直線所截，同位角相等。 兩條平行線被第三條直線所截，內(nèi)錯角相等。
兩條平行線被第三條直線所截，同旁內(nèi)角互補。 判斷一件事情的語句，叫做命題（proposition）。
第六章 平面直角坐標系 6.1 平面直角坐標系 含有兩個數(shù)的詞來表示一個確定的位置，其中兩個數(shù)各自表示不同的含義，我們把這種有順序的兩個數(shù)a和b組成的數(shù)對，叫做有序數(shù)對（ordered pair）。第七章 三角形 7.1 與三角形有關(guān)的線段 三角形（triangle）具有穩(wěn)定性。
7.2 與三角形有關(guān)的角 三角形的內(nèi)角和等于180度。 三角形的一個外角等于與它不相鄰的兩個內(nèi)角的和。
三角形的一個外角大于與它不相鄰的任何一個內(nèi)角 7.3 多邊形及其內(nèi)角和 n邊形內(nèi)角和等于：（n-2）?180度 多邊形（polygon）的外角和等于360度。第八章 二元一次方程組 8.1 二元一次方程組 方程中含有兩個未知數(shù)（x和y），并且未知數(shù)的指數(shù)。
2.人教版初中化學基礎(chǔ)知識
2007年中考）初中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)初中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種。
3.人教版初中數(shù)學所學的所有知識點歸納
常見的初中數(shù)學公式 1 過兩點有且只有一條直線 2 兩點之間線段最短 3 同角或等角的補角相等 4 同角或等角的余角相等 5 過一點有且只有一條直線和已知直線垂直 6 直線外一點與直線上各點連接的所有線段中，垂線段最短 7 平行公理 經(jīng)過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行 8 如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行 9 同位角相等，兩直線平行 10 內(nèi)錯角相等，兩直線平行 11 同旁內(nèi)角互補，兩直線平行 12兩直線平行，同位角相等 13 兩直線平行，內(nèi)錯角相等 14 兩直線平行，同旁內(nèi)角互補 15 定理 三角形兩邊的和大于第三邊 16 推論 三角形兩邊的差小于第三邊 17 三角形內(nèi)角和定理 三角形三個內(nèi)角的和等于180° 18 推論1 直角三角形的兩個銳角互余 19 推論2 三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內(nèi)角的和 20 推論3 三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內(nèi)角 21 全等三角形的對應邊、對應角相等 22邊角邊公理（SAS） 有兩邊和它們的夾角對應相等的兩個三角形全等 23 角邊角公理（ ASA）有兩角和它們的夾邊對應相等的兩個三角形全等 24 推論（AAS） 有兩角和其中一角的對邊對應相等的兩個三角形全等 25 邊邊邊公理（SSS） 有三邊對應相等的兩個三角形全等 26 斜邊、直角邊公理（HL） 有斜邊和一條直角邊對應相等的兩個直角三角形全等 27 定理1 在角的平分線上的點到這個角的兩邊的距離相等 28 定理2 到一個角的兩邊的距離相同的點，在這個角的平分線上 29 角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點的集合 30 等腰三角形的性質(zhì)定理 等腰三角形的兩個底角相等 （即等邊對等角） 31 推論1 等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊 32 等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和底邊上的高互相重合 33 推論3 等邊三角形的各角都相等，并且每一個角都等于60° 34 等腰三角形的判定定理 如果一個三角形有兩個角相等，那么這兩個角所對的邊也相等（等角對等邊） 35 推論1 三個角都相等的三角形是等邊三角形 36 推論 2 有一個角等于60°的等腰三角形是等邊三角形 37 在直角三角形中，如果一個銳角等于30°那么它所對的直角邊等于斜邊的一半 38 直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半 39 定理 線段垂直平分線上的點和這條線段兩個端點的距離相等 40 逆定理 和一條線段兩個端點距離相等的點，在這條線段的垂直平分線上 41 線段的垂直平分線可看作和線段兩端點距離相等的所有點的集合 42 定理1 關(guān)于某條直線對稱的兩個圖形是全等形 43 定理 2 如果兩個圖形關(guān)于某直線對稱，那么對稱軸是對應點連線的垂直平分線 44定理3 兩個圖形關(guān)于某直線對稱，如果它們的對應線段或延長線相交，那么交點在對稱軸上 45逆定理 如果兩個圖形的對應點連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個圖形關(guān)于這條直線對稱 46勾股定理 直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方，即a^2+b^2=c^2 47勾股定理的逆定理 如果三角形的三邊長a、b、c有關(guān)系a^2+b^2=c^2 ，那么這個三角形是直角三角形 48定理 四邊形的內(nèi)角和等于360° 49四邊形的外角和等于360° 50多邊形內(nèi)角和定理 n邊形的內(nèi)角的和等于（n-2）*180° 51推論 任意多邊的外角和等于360° 52平行四邊形性質(zhì)定理1 平行四邊形的對角相等 53平行四邊形性質(zhì)定理2 平行四邊形的對邊相等 54推論 夾在兩條平行線間的平行線段相等 55平行四邊形性質(zhì)定理3 平行四邊形的對角線互相平分 56平行四邊形判定定理1 兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形 57平行四邊形判定定理2 兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形 58平行四邊形判定定理3 對角線互相平分的四邊形是平行四邊形 59平行四邊形判定定理4 一組對邊平行相等的四邊形是平行四邊形 60矩形性質(zhì)定理1 矩形的四個角都是直角 61矩形性質(zhì)定理2 矩形的對角線相等 62矩形判定定理1 有三個角是直角的四邊形是矩形 63矩形判定定理2 對角線相等的平行四邊形是矩形 64菱形性質(zhì)定理1 菱形的四條邊都相等 65菱形性質(zhì)定理2 菱形的對角線互相垂直，并且每一條對角線平分一組對角 66菱形面積=對角線乘積的一半，即S=(a*b)÷2 67菱形判定定理1 四邊都相等的四邊形是菱形 68菱形判定定理2 對角線互相垂直的平行四邊形是菱形 69正方形性質(zhì)定理1 正方形的四個角都是直角，四條邊都相等 70正方形性質(zhì)定理2正方形的兩條對角線相等，并且互相垂直平分，每條對角線平分一組對角 71定理1 關(guān)于中心對稱的兩個圖形是全等的 72定理2 關(guān)于中心對稱的兩個圖形，對稱點連線都經(jīng)過對稱中心，并且被對稱中心平分 73逆定理 如果兩個圖形的對應點連線都經(jīng)過某一點，并且被這一 點平分，那么這兩個圖形關(guān)于這一點對稱 74等腰梯形性質(zhì)定理 等腰梯形在同一底上的兩個角相等 75等腰梯形的兩條對角線相等 76等腰梯形判定定理 在同一底上的兩個角相等的梯形是等腰梯形 77對角線相等的梯形是等腰梯形 78平行線等分線段定理 如果一組平行線在一條直線上截得的線段 相等，那么在其他直線上截得的線段也相等 79 推論1 經(jīng)過梯形一腰的中點與底平行的直線，必平分另一腰 80 推論2 經(jīng)過三角形一邊的中點與另一邊平行的直。
4.初中入門考試重點題（人教版）
一、常識填空（共9分）1、回憶你學過的古詩，選出能表現(xiàn)下列季節(jié)特點的句子各一句。
（4分）春： 夏： 秋： 冬： 2、目前，中國正在為舉辦（ ）年的夏季奧運會而積極努力。中國體育健兒在奧運會上勇于拼搏，碩果累累。
你能寫出四位中國奧運會冠軍和他（她）從事的項目嗎？（4分）3、在日常生活中，難免遇到一些緊急情況。這時，我們通過撥打電話、向有關(guān)部門求助，所以我們應記住一些緊急求助的電話號碼。
其中火警，治安報警，交通事故，醫(yī)療急救的電話號碼排序正確的是（ ）（1分）A、119 122 110 120 B、122 110 120 119C、119 ll0 122 120 D、119 110 120 122二、基礎(chǔ)知識。（29份）1、按照漢語拼音字母表順序，先將下列字母重新排列，再寫出相應的大寫字母。
（3分）e q I d r j l n大寫字母： 小寫字母： 2、看拼音，在方格里寫字，要注意把字寫規(guī)范、勻稱。（6分）3、在括號里填上恰當?shù)膭釉~，不能重復。
（3分）（1）（ )一趟 （2）（ )一遍 （3）（ )一把（4）（ )一眼 （5）（ )一句 （6）（ )一遭4、先補充成語，再按要求分類。（10分）神機（ ）算 自私自（ ） 斗志（ ）揚陰（ ）詭計 滔滔不（ ） （ ）頭喪氣舍（ ）為人 口若（ ）河（1）將上述成語按褒義和貶義分類。
①褒義詞： ②貶義詞： （2）從上述成語中找出兩對近義詞寫在下面。（ ）——（ ） （ ）——（ ）（3）從上述成語中找出兩對反義詞寫在下面（ ）——（ ） （ ）——（ ）5、按要求寫句子。
（7分）（1）寫一個表現(xiàn)母愛的句子，用上“無微不至”。（2）請以“日出” 為內(nèi)容，寫一個比喻句和擬人句。
比喻句： 擬人句： 6、按要求寫句子（各一句）。（1）表示學習方面的諺語： （2）你最喜歡的一句歇后語： （3）你最喜歡的一句名言警句： （4）你最喜歡的一句古詩： 7、在括號里填上合適的字，從左到右組成四個詞。
（5分）三、語言實踐。（共10分）1、相傳蜀漢大將關(guān)羽寫過《戒子書》，書中有這樣一句話：“讀書好，好讀書，讀好書?！?/p>
想一想這句話中的三個分句各表達了什么意思。（3分）（l）“讀書好”的意思： （2）“好讀書”的意思： （3）“讀好書”的意思： 2、有些句子由于離開了一定的語言環(huán)境，或停頓的地方不同，可以表示不同的意思，請你寫出下面這句話的三種不同意思。
（3分） A： 我扶你走吧。B: C: 3、如果你或者朋友違約了，你會怎樣向朋友說？或者聽到朋友的解釋你會怎么說？設(shè)計一段你和朋友針對“違約了”的對話，對話不少于五次。
（4分）四、閱讀。（16分）閱讀短文完成下列各題。
探 望我們班里的男同學很封建，一向認為“男女奶別”，老不愿意搭理我們女生，連那幾個男同學干部見了我們也常常避得老遠。我常想找個機會讓我們的思想來個chè dǐ（ ）的轉(zhuǎn)變。
||機會終于來了，有位“封建”的小隊長生病了。這回我可要去破破他的規(guī)矩。
那天下午，我收拾起書包、拔腿就向醫(yī)院跑去?？傻讲》壳熬€我yóu yù（ ）了，一個女同學去探望男同學，真有些不好意呀！但是“要下決心改變男同學的思想”這個念頭使我zēng tiān（ )了力量，我邁上一大步，推開了房門。
他的神情真使我好笑：只見他抬起頭看見了我，嘴巴張得老大老大的，眼睛瞪得滾圓滾圓的。我笑著上前，說：“怎么？為歡迎我來嗎？”他半晌才醒悟過來，低著腦袋，像蚊子叫似的低聲說：“啊，歡迎歡迎，請坐請坐?！?/p>
我笑著問了他的病情，告訴他學校里的一些情況，談得還挺投機呢。最后對他說：“你一定感到奇怪，我怎么會來看你呢？我就是想破破你們不理女同學的規(guī)矩，今天我們的談話不是很好嗎？”他摸了摸腦袋瓜，不好意思地笑了。
||第二天，老師用激動的語氣向大家講述了這件事，末了說：“沈敏這件事做得真有意義，你們說對不對？”同學們的眼光向我射來，這眼光不再包含著嘲笑、驚異，而是包含著贊賞和欽佩。||1、在文中拼音后面的括號里寫上詞語。
（3分）2、寫出加點字（詞）的同義字：（2.5分）搭理（ ） 半晌（ ） 挺（ ） 末了（ ） 包含（ ）3、按分好的段落，寫出段落大意。（3分）4、文中畫“ ”的句子，在全文中的作用是 。
（l分）5、聯(lián)系上下文體會表現(xiàn)“封建”小隊長神情語句的含義。（2分）（l）只見他抬頭看見了我，嘴巴張得老大老大的，眼睛瞪得滾圓滾圓的。
（2）他半晌才醒悟過來，低著腦袋，像蚊子叫似的低聲說：“啊，歡迎歡迎，請坐請坐?！?6、改變句子：（1）今天我們的談話不是很好嗎？（不帶問號的句子）。
（2分）（2）沈敏這件事做得真有意義。（有問句的句子）。
（2分）7、這篇文章主要寫了 事，反映了 。（2.5分）五、寫作（共30分）1、在原文中修改下面一段話中的錯誤。
（5分）一個冬天的傍晚，大雪剛停，孫康站在門口，覺得雪地亮堂堂的。他想，雪地里這樣亮，也許可能看清書上的字呢？他拿出一本書，映著雪一看，居然看得清。
他故不得天冷，就蹲在雪地上看起書來。2、以《如果我有錢了》為題，聯(lián)系生活實際或展開想象寫一篇文章，體裁不限。
5.人教版初中化學重要基礎(chǔ)知識
初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)（部分） 注意（化學式字母后數(shù)字是下標） 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 2. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 === 2MgO（化合） 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。 3. 水通電分解 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解） 現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4. 生石灰和水反應 CaO + H2O== Ca(OH)2（化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5.實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
②加熱高錳酸鉀 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑ 相關(guān)知識點：反應完全后，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。 6.木炭在空氣中燃燒 C + O2 === CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 === SO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色） 8.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 === 2P2O5（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。 相關(guān)知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 === 2H 2O（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。 相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 12.氫氣還原氧化銅 H2 + CuO === Cu + H2O （置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應） CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。 14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3 === CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 === 2CO2（化合） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO === Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸 H2+Cl2 === 2HCl 相關(guān)知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ 相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 === 2CO 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O=== H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。 22.碳酸受熱分解 H2CO3 === H2O + CO2↑ 相關(guān)知識點：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O 現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。 24.金屬和水的反應 ①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑ ② 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ 25.水于非金屬的反應 C +H2O === CO+ H2 26.水與氧化物的反應 ①SO3 +H2O == H2SO4 ② Na2O +H2O==2NaOH 27.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 28.用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解） 。
6.初中入門考試重點題（人教版）
一、常識填空（共9分）1、回憶你學過的古詩，選出能表現(xiàn)下列季節(jié)特點的句子各一句。
（4分） 春： 夏： 秋： 冬： 2、目前，中國正在為舉辦（ ）年的夏季奧運會而積極努力。中國體育健兒在奧運會上勇于拼搏，碩果累累。
你能寫出四位中國奧運會冠軍和他（她）從事的項目嗎？（4分）3、在日常生活中，難免遇到一些緊急情況。這時，我們通過撥打電話、向有關(guān)部門求助，所以我們應記住一些緊急求助的電話號碼。
其中火警，治安報警，交通事故，醫(yī)療急救的電話號碼排序正確的是（ ）（1分） A、119 122 110 120 B、122 110 120 119 C、119 ll0 122 120 D、119 110 120 122 二、基礎(chǔ)知識。（29份）1、按照漢語拼音字母表順序，先將下列字母重新排列，再寫出相應的大寫字母。
（3分） e q I d r j l n 大寫字母： 小寫字母： 2、看拼音，在方格里寫字，要注意把字寫規(guī)范、勻稱。（6分）3、在括號里填上恰當?shù)膭釉~，不能重復。
（3分） （1）（ )一趟 （2）（ )一遍 （3）（ )一把 （4）（ )一眼 （5）（ )一句 （6）（ )一遭4、先補充成語，再按要求分類。（10分） 神機（ ）算 自私自（ ） 斗志（ ）揚 陰（ ）詭計 滔滔不（ ） （ ）頭喪氣 舍（ ）為人 口若（ ）河 （1）將上述成語按褒義和貶義分類。
①褒義詞： ②貶義詞： （2）從上述成語中找出兩對近義詞寫在下面。（ ）——（ ） （ ）——（ ） （3）從上述成語中找出兩對反義詞寫在下面 （ ）——（ ） （ ）——（ ）5、按要求寫句子。
（7分） （1）寫一個表現(xiàn)母愛的句子，用上“無微不至”。（2）請以“日出” 為內(nèi)容，寫一個比喻句和擬人句。
比喻句： 擬人句： 6、按要求寫句子（各一句）。（1）表示學習方面的諺語： （2）你最喜歡的一句歇后語： （3）你最喜歡的一句名言警句： （4）你最喜歡的一句古詩： 7、在括號里填上合適的字，從左到右組成四個詞。
（5分） 三、語言實踐。（共10分）1、相傳蜀漢大將關(guān)羽寫過《戒子書》，書中有這樣一句話：“讀書好，好讀書，讀好書。”
想一想這句話中的三個分句各表達了什么意思。（3分） （l）“讀書好”的意思： （2）“好讀書”的意思： （3）“讀好書”的意思： 2、有些句子由于離開了一定的語言環(huán)境，或停頓的地方不同，可以表示不同的意思，請你寫出下面這句話的三種不同意思。
（3分） A： 我扶你走吧。B: C: 3、如果你或者朋友違約了，你會怎樣向朋友說？或者聽到朋友的解釋你會怎么說？設(shè)計一段你和朋友針對“違約了”的對話，對話不少于五次。
（4分） 四、閱讀。（16分） 閱讀短文完成下列各題。
探 望 我們班里的男同學很封建，一向認為“男女奶別”，老不愿意搭理我們女生，連那幾個男同學干部見了我們也常常避得老遠。我常想找個機會讓我們的思想來個chè dǐ（ ）的轉(zhuǎn)變。
|| 機會終于來了，有位“封建”的小隊長生病了。這回我可要去破破他的規(guī)矩。
那天下午，我收拾起書包、拔腿就向醫(yī)院跑去。可到病房前線我yóu yù（ ）了，一個女同學去探望男同學，真有些不好意呀！但是“要下決心改變男同學的思想”這個念頭使我zēng tiān（ )了力量，我邁上一大步，推開了房門。
他的神情真使我好笑：只見他抬起頭看見了我，嘴巴張得老大老大的，眼睛瞪得滾圓滾圓的。我笑著上前，說：“怎么？為歡迎我來嗎？”他半晌才醒悟過來，低著腦袋，像蚊子叫似的低聲說：“啊，歡迎歡迎，請坐請坐?！?/p>
我笑著問了他的病情，告訴他學校里的一些情況，談得還挺投機呢。最后對他說：“你一定感到奇怪，我怎么會來看你呢？我就是想破破你們不理女同學的規(guī)矩，今天我們的談話不是很好嗎？” 他摸了摸腦袋瓜，不好意思地笑了。
|| 第二天，老師用激動的語氣向大家講述了這件事，末了說：“沈敏這件事做得真有意義，你們說對不對？” 同學們的眼光向我射來，這眼光不再包含著嘲笑、驚異，而是包含著贊賞和欽佩。||1、在文中拼音后面的括號里寫上詞語。
（3分）2、寫出加點字（詞）的同義字：（2.5分） 搭理（ ） 半晌（ ） 挺（ ） 末了（ ） 包含（ ）3、按分好的段落，寫出段落大意。（3分）4、文中畫“ ”的句子，在全文中的作用是 。
（l分）5、聯(lián)系上下文體會表現(xiàn)“封建”小隊長神情語句的含義。（2分）（l）只見他抬頭看見了我，嘴巴張得老大老大的，眼睛瞪得滾圓滾圓的。
（2）他半晌才醒悟過來，低著腦袋，像蚊子叫似的低聲說：“啊，歡迎歡迎，請坐請坐?！?6、改變句子：（1）今天我們的談話不是很好嗎？（不帶問號的句子）。
（2分） （2）沈敏這件事做得真有意義。（有問句的句子）。
（2分）7、這篇文章主要寫了 事，反映了 。（2.5分） 五、寫作（共30分）1、在原文中修改下面一段話中的錯誤。
（5分） 一個冬天的傍晚，大雪剛停，孫康站在門口，覺得雪地亮堂堂的。他想，雪地里這樣亮，也許可能看清書上的字呢？他拿出一本書，映著雪一看，居然看得清。
他故不得天冷，就蹲在雪地上看起書來。2、以《如果我有錢了》為題，聯(lián)系生活實際或展開想象寫一篇文章，體裁不限。
7.人教版物理八年級基礎(chǔ)知識要點有哪些
初中物理知識點總結(jié)第一章 聲現(xiàn)象知識歸納 1 . 聲音的發(fā)生：由物體的振動而產(chǎn)生。
振動停止，發(fā)聲也停止。 2.聲音的傳播：聲音靠介質(zhì)傳播。
真空不能傳聲。通常我們聽到的聲音是靠空氣傳來的。
3.聲速：在空氣中傳播速度是：340米/秒。聲音在固體傳播比液體快，而在液體傳播又比空氣體快。
4.利用回聲可測距離：S=1/2vt 5.樂音的三個特征：音調(diào)、響度、音色。（1）音調(diào)：是指聲音的高低，它與發(fā)聲體的頻率有關(guān)系。
（2）響度：是指聲音的大小，跟發(fā)聲體的振幅、聲源與聽者的距離有關(guān)系。 6.減弱噪聲的途徑：（1）在聲源處減弱；（2）在傳播過程中減弱；（3）在人耳處減弱。
7.可聽聲：頻率在20Hz~20000Hz之間的聲波：超聲波：頻率高于20000Hz的聲波；次聲波：頻率低于20Hz的聲波。 8. 超聲波特點：方向性好、穿透能力強、聲能較集中。
具體應用有：聲吶、B超、超聲波速度測定器、超聲波清洗器、超聲波焊接器等。 9.次聲波的特點：可以傳播很遠，很容易繞過障礙物，而且無孔不入。
一定強度的次聲波對人體會造成危害，甚至毀壞機械建筑等。它主要產(chǎn)生于自然界中的火山爆發(fā)、海嘯地震等，另外人類制造的火箭發(fā)射、飛機飛行、火車汽車的奔馳、核爆炸等也能產(chǎn)生次聲波。
第二章 物態(tài)變化知識歸納 1. 溫度： 2. 攝氏溫度（℃）：單位1攝氏度的規(guī)定： 3.常見的溫度計有 體溫計： 4. 溫度計使用 5. 固體、液體、氣體是物質(zhì)存在的三種狀態(tài)。 6. 熔化： 7. 凝固：8. 熔點和凝固點：9. 晶體和非晶體的重要區(qū)別： 10. 熔化和凝固曲線圖 11. 汽化 12. 蒸發(fā) 13. 沸騰： 14. 影響液體蒸發(fā)快慢的因素 15. 液化16. 升華和凝華： 17. 水循環(huán)：第三章 光現(xiàn)象知識歸納 1. 光源： 2. 太陽光是 3太陽光的三原色是：顏料的三原色是：紅、黃、藍。
4.不可見光包括有：5.特點： 6.平面鏡成像特點 7.平面鏡應用：（1）成像；（2）改變光路。 8.平面鏡在生活中使用不當會造成光污染。
球面鏡包括凸面鏡（凸鏡）和凹面鏡（凹鏡），它們都能成像。具體應用有：車輛的后視鏡、商場中的反光鏡是凸面鏡；手電筒的反光罩、太陽灶、醫(yī)術(shù)戴在眼睛上的反光鏡是凹面鏡。
第四章 光的折射知識歸納 光的折射： 光的折射規(guī)律： 凸透鏡： 凸透鏡成像： 光路圖： 6.作光路圖注意事項： 7.人的眼睛像一架神奇的照相機，晶狀體相當于照相機的鏡頭（凸透鏡），視網(wǎng)膜相當于照相機內(nèi)的膠片。 8.近視眼看不清遠處的景物，需要配戴凹透鏡；遠視眼看不清近處的景物，需要配戴凸透鏡。
9.望遠鏡能使遠處的物體在近處成像，其中伽利略望遠鏡目鏡是凹透鏡，物鏡是凸透鏡；開普勒望遠鏡目鏡物鏡都是凸透鏡（物鏡焦距長，目鏡焦距短）。 10.顯微鏡的目鏡物鏡也都是凸透鏡（物鏡焦距短，目鏡焦距長）。
第五章 物體的運動 1.長度的測量是最基本的測量，最常用的工具是刻度尺。2.長度的主單位是 3.長度的單位還有 4刻度尺測量 5.誤差： 6.特殊測量方法： （1）累積法：（3）替代法 （4）估測法： 7. 機械運動： 8. 參照物： 9. 運動和靜止的相對性：同一個物體是運動還是靜止，取決于所選的參照物。
10. 勻速直線運動：11. 速度： 12. 速體在單位時間內(nèi)通過的路程。公式：s=vt 速度的單位是： 13. 變速運動： 14. 平均速度： 15. 根據(jù)可求路程：和時間 16. 人類發(fā)明的計時工具有：日晷→沙漏→擺鐘→石英鐘→原子鐘。
第六章 物質(zhì)的物理屬性知識歸納1.質(zhì)量（m）: 2.質(zhì)量國際單位是：千克。其他有：噸，克，毫克，1噸=103千克=106克=109毫克（進率是千進） 3.物體的質(zhì)量不隨形狀，狀態(tài)，位置和溫度而改變。
4.質(zhì)量測量工具：5.天平的正確使用 6.使用天平應注意： 7. 密度： 8.密度是物質(zhì)的一種特性，不同種類的物質(zhì)密度一般不同。 9.水的密度ρ=1.0*103千克/米3 10.密度知識的應用： （1）鑒別物質(zhì)：用天平測出質(zhì)量m和用量筒測出體積V就可據(jù)公式：求出物質(zhì)密度。
再查密度表。 （2）求質(zhì)量：m=ρV。
(3)求體積： 11.物質(zhì)的物理屬性包括第七章 從粒子到宇宙 1.分子動理論的內(nèi)容是：（1）物質(zhì)由分子組成的，分子間有空隙；（2）一切物體的分子都永不停息地做無規(guī)則運動；（3）分子間存在相互作用的引力和斥力。 2.擴散：不同物質(zhì)相互接觸，彼此進入對方現(xiàn)象。
3.固體、液體壓縮時分子間表現(xiàn)為斥力大于引力。 固體很難拉長是分子間表現(xiàn)為引力大于斥力。
4. 分子是原子組成的，原子是由原子核和核外電子 組成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的。 5. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子（1897年）；盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子（1919年）；查德威克發(fā)現(xiàn)中子（1932年）；蓋爾曼提出夸克設(shè)想（1961年）。
6. 加速器是探索微小粒子的有力武器。 7. 銀河系是由群星和彌漫物質(zhì)集會而成的一個龐大天體系統(tǒng)，太陽只是其中一顆普通恒星。
8. 宇宙是一個有層次的天體結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，大多數(shù)科學家都認定：宇宙誕生于距今150億年的一次大爆炸，這種爆炸是整體的，涉及宇宙全部物質(zhì)及時間、空間，爆炸導致宇宙空間處處膨脹，溫度則相應下降。 9. （一個天文單位）是指地球到太陽的距離。
10. （光年）是指光在真空中行進一年所經(jīng)過的距離。第八章 力知識歸納 1.什么是力：力是物體對物體的作用。
2.物體間力的作用是相互的。 （一。
8.求初中三年級人教版知識點歸納
下列知識點為初三乃至中考的重點，請您務必記住，因為內(nèi)容過多，希望您能夠先采納我，我會將剩余內(nèi)容打給你。
希望可以幫助你，祝學習進步，考試順利！希望采納！ 1.化學 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑ 14 . 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O 20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2 [NextPage] 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg性氧化物 酸 -------- 鹽 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4)酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2==== Na2SO3 H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3==== Na2SO4 H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 CO2==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2==== CaSO3 ↓ H2O (5)酸 堿 -------- 鹽 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2==== CuCl2 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2==== CaCl2 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3==== FeCl3 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ====K2SO4 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2==== CuSO4 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6)酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 2HCl ===2NaCl H2O CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3=== AgCl↓ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2==== BaSO4 ↓ 2HCl (7)堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ====Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH (8)鹽 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 五.其它反應： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO 。
