元素推斷所有(高中化學(xué)常見推斷元素)
1.高中化學(xué)常見推斷元素
該了解的了解 該理解的理解 該掌握的掌握 該運用的運用 各種大小知識點都要會 不然推到一半一個知識點不懂就玩完了 給個網(wǎng)上的推斷題知識整理吧 我看過了基本的都有了~ 1，物質(zhì)顏色 紅色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黃色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)，綠礬，銅綠，濃CuCl2,Cu+濃HNO3； 藍(lán)色：Cu2+(aq)，膽礬，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2,Hg； 液態(tài)化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 氣態(tài)單質(zhì)：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 氣態(tài)化合物：C,N,S的氫化物及氧化物等. 3，反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì) （1）焰色反應(yīng)：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K. (2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （淡）藍(lán)色：H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒； 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙，霧現(xiàn)象： 棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； 白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒. （3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3; (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2; (6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO; (7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2; (8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2; (9)在空氣中能自燃的固體：P4; (10)遇SCN-變紅色，OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀，苯酚顯紫色的離子：Fe3+; (11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，淺黃色，黃色沉淀的離子分別是：Cl-,Br-,I-.(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al,Si，；化合物：銨鹽； （16）能與濃硫酸，銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽； （17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-; (18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N; (20)與酸，堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式鹽，弱酸弱堿鹽等； （21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）見光易分解的物質(zhì)：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧氣等. 4，特殊的反應(yīng)類型： 往往是題目的隱性突破口. （1）單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2，當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si,H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B 該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S,Cl2,N2. (3)單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 →兩種含A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S; (4)單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ;C + 單質(zhì)A → 化合物D 綜合以上兩個反應(yīng)，可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等. 生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型. 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液. （8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)： 如制漂白粉，制生石灰，工業(yè)合成氨，氯堿工業(yè)，硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，玻璃工業(yè)等. ——————特別添加有機(jī)部分—————— 一基礎(chǔ)知識：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系 1、由性質(zhì)信息推測官能團(tuán)或物質(zhì)種類 （1）.能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物常含有："雙鍵"或"叁鍵"等 （2）.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有"醛基". （3）.能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物含"羥基，羧基" （4）. 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)。
2.元素推斷知識儲備:常見物質(zhì)的微粒數(shù)
這個。。是不是太多了。。直接數(shù)就好了，不必硬記吧，中性分子核外電子數(shù)等于各組成原子核電荷數(shù)之和，陰（陽）離子就再加上（減去）其所帶電荷數(shù)
或者你想問的是高中?？嫉?0/18電子微粒？
10電子微粒：
一核：Ne、N(3-)、O(2-)、F-、Na+、Mg(2+)、Al(3+)
二核：HF、OH-
三核：H2O、NH2(-)
四核：NH3、H3O+
五核：CH4、NH4(+)
18電子微粒：
一核：Ar、K+、Ca(2+)、Cl-、S(2-)
二核：F2、HCl、HS-
三核：H2S
四核：PH3、H2O2
五核：SiH4
六核：N2H4
3.推斷元素及有關(guān)物質(zhì) !!需要過程!!
1.由于X原子的最外層電子數(shù)不少于2，而氫原子的最外層電子數(shù)為1，所以選A
2.短周期元素的氧化物中，不溶于稀硫酸的僅有酸性氧化物，而短周期元素的酸性氧化物都溶于氫氧化鈉，所以知生成的氧化物中，有兩種酸性氧化物，一種堿性氧化物，一種兩性氧化物。同時列出滿足條件①且可在氧氣中燃燒的短周期元素單質(zhì)：C、Mg、Al、Si、P、S。
可見，必然有一種是Al元素。同樣可以確定的是必然有Mg元素。
3.Mg(OH)2。
Mg、Al都會溶解在稀鹽酸里。但Al(OH)3會溶解在燒堿溶液里，Mg(OH)2則不會。
4.2H+ + SiO3 2- == H2SiO3↓
Al、Si都會溶解在燒堿溶液里。但Al(OH)3會溶解在鹽酸里，H2SiO3則不會。
5.C + 2H2SO4（濃） =加熱= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
由信息⑤和①，以及上述已經(jīng)推出的可能的元素，知：
X——C,Y——Mg,Z——Al,W——Si。
4.【Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知：①Z的原子序
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則Z是Cu元素； ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，且屬于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序數(shù)小于R，則Q屬于第一或第二周期元素；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則Q是C元素，R是N或F元素；X原子P軌道含有4個電子且原子序數(shù)大于R，所以X是O或S元素，②Y原子價電子排布為msnmpn，原子序數(shù)小于29,n=2,Y原子序數(shù)大于X，且屬于主族元素，所以Y是Si元素，則X是O元素，R是N元素，則Q、R、X、Y、Z五種元素分別是C、N、O、Si、Cu.(1)Z為Cu元素，Z2+為Cu2+,Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9,Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9;(2)含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵，故答案為：孤電子對；（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4.因為SiH4 的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高，故選：b.(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，即Si。
