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2.化學基礎(chǔ)知識
1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣所用的藥品是氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結(jié)束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。
二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。應掌握的化學方程式1、電解水 2H2O= 2H2↑+ O2↑ （分解反應）2、堿式碳酸銅分解 Cu2(OH)2CO3 =2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應）3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 =2H2O （化合反應）4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應）5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2。
3.高一化學基礎(chǔ)知識
化學是一門很有魅力的學科。但由于高中化學具有“繁，難，亂”的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那么如何才能學好高中化學呢？
一、認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。
由于化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便于今后復習。
二、及時復習。
復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系，并進行重整，形成新的知識體系。所以，課后要及時對聽課內(nèi)容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現(xiàn)越學越亂的現(xiàn)象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
三、學會巧記
由于要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記?；瘜W上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、備好“錯題本”
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經(jīng)常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。
六、重視化學實驗
化學實驗不但能培養(yǎng)學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關(guān)知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化學學好，還要多關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題和生活問題，善于把書本知識與實際結(jié)合起來。
總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕松地把化學
4.化學基礎(chǔ)知識
初中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
5.求高中化學重點知識總結(jié)
化學知識點總結(jié)與各類支持 初中化學的基礎(chǔ)知識 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=774722862&z=98399654&pn=0&rn=50&lm=0&word=%D6%D0%BF%BC#774722862 與高中新同學說 /f?kz=121261301 零碎的中學知識點總結(jié)（鳴謝 碧海翻波） /f?kz=175052263 高中化學所有知識點整理（亂而雜型） /f?kz=164926552 ★★專題整理：學習方法及知識點 /f?kz=19074806 高中幾個容易出錯的知識點 /f?kz=151420615 高中化學無機物小結(jié) /f?kz=123391861 常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納 /f?kz=107708876 ★★中學化學一些規(guī)律和小結(jié) 第一部分： /f?kz=148874189 第二部分： /f?kz=148874871 第三部分： /f?kz=148875442 第四部分： /f?kz=148875924 第五部分： /f?kz=148876034 第六部分： /f?kz=148876676 ★高考化學記憶匯編 /f?kz=135003790 化學規(guī)律與特殊52例 /f?kz=103222874 高中化學概念其它不好理解的問題 /f?kz=94880132 化學競賽試題命題思想、解題思路與試題分析 /f?kz=102112551 化學中的主要觀念 /f?kz=102110188 ★巧用“十字交叉” /f?kz=172132073 使化學成績發(fā)生飛躍的七條策略 /f?kz=188994068 ☆高中化學競賽參考書籍 /f?kz=41473669 /f?kz=117125228 談學習有機化學的幾個基本策略 /f?kz=101494916 過來人談化學學習 /f?kz=101495332 初三化學學習方法談 /f?kz=101494398 高中化學學習經(jīng)驗談（轉(zhuǎn)一位學生所寫） /f?kz=101494175 中學化學學習經(jīng)驗交流 /f?kz=94010617 北大、清華高考狀元談化學學習 /f?kz=94885950 化學與哲學---深層次學習 /f?kz=96987448 【調(diào)查】你用過的最好的化學資料 /f?kz=98575748 我們現(xiàn)實生活中有哪一些是用化學知識作假的嗎？ /f?kz=135888207 初、高化學競賽討論區(qū) /f?kz=94337108 ★高考【經(jīng)驗與教訓】 /f?kz=105501233 0。
6.高中化學知識點總結(jié) 全
初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應） 相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）相關(guān)知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色 相關(guān)知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。
