化學(xué)的作用(化學(xué)的作用和用途)
1.化學(xué)的作用和用途
1.化學(xué)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用。
如：利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康；利用化學(xué)開發(fā)新能源、新材料，以改善人類的生存條件；利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境以使人類生活得更加美好。 2. 化學(xué)是一門是實(shí)用的學(xué)科，它與數(shù)學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛發(fā)展的基礎(chǔ)。
化學(xué)的核心知識(shí)已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個(gè)區(qū)域，化學(xué)是創(chuàng)造自然，改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。目前，化學(xué)家門運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)來觀察和思考社會(huì)問題，用化學(xué)的知識(shí)來分析和解決社會(huì)問題，例如能源問題、糧食問題、環(huán)境問題、健康問題、資源與可持續(xù)發(fā)展等問題。
3.化學(xué)與其他學(xué)科的交叉與滲透，產(chǎn)生了很多邊緣學(xué)科，如生物化學(xué)、地球化學(xué)、宇宙化學(xué)、海洋化學(xué)、大氣化學(xué)等等，使得生物、電子、航天、激光、地質(zhì)、海洋等科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。
2.化學(xué)知識(shí)在保護(hù)環(huán)境方面的作用
環(huán)境保護(hù)是涉及許多學(xué)科的綜合問題， 其中很多與化學(xué)有關(guān)。
化學(xué)在科技進(jìn)步與環(huán)境保護(hù)中起著非常重要的作用，化學(xué)日益與人類生存的自然環(huán)境狀況緊密地聯(lián)系在一起。同時(shí)，人們也應(yīng)該認(rèn)識(shí)到環(huán)境問題最終還是要依靠科技進(jìn)步。
絕大多數(shù)的環(huán)境污染的治理都要依靠化學(xué)知識(shí)、使用化學(xué)方法。地球上的居民，要生存就離不開化學(xué)知識(shí)，這是當(dāng)今國際化學(xué)教育所確定的主題。
因此， 對(duì)中學(xué)生進(jìn)行環(huán)境教育化學(xué)科擔(dān)負(fù)著重要的責(zé)任， 那么，討論中學(xué)化學(xué)中與環(huán)境有關(guān)的問題就顯得比較重要了。 從目前人們最關(guān)注的一些環(huán)境問題，如：大氣污染、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、酸雨、海洋污染、淡水缺乏、土地沙漠化、植被減少、生物種群滅絕、有毒化學(xué)品等方面來看，其絕大多數(shù)與化學(xué)有直接的關(guān)系。
從環(huán)境污染物的組成上看，有約70%屬于化學(xué)物質(zhì)。因此，要解決這些污染問題，消除或減少這些污染物的危害，需要化學(xué)知識(shí)。
在全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（試驗(yàn)修訂本?必修）化學(xué)第一冊(cè)的《緒言 化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵》中有這樣一段話：“環(huán)境問題是當(dāng)今世界各國都非常關(guān)注的問題。在世界人口不斷增長、生產(chǎn)不斷發(fā)展、人民生活水平不斷提高的過程中，由于人們對(duì)環(huán)境與生產(chǎn)發(fā)展的關(guān)系認(rèn)識(shí)不夠，以及對(duì)廢棄物處理不當(dāng)，使環(huán)境受到不同程度的破壞，如土地的沙漠化、水資源危機(jī)、酸雨、臭氧層的破壞、有毒化學(xué)品造成的污染等。
因此，保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來全球性的重大課題之一，也是我國的一項(xiàng)基本國策。在這些關(guān)系到國計(jì)民生的環(huán)境問題中，化學(xué)工作者是大有作為的。
因?yàn)榄h(huán)境污染問題的解決主要還得靠化學(xué)等方法?！笨梢?，環(huán)境問題關(guān)系到人類的進(jìn)步，同時(shí)也不難看出在解決環(huán)境問題上化學(xué)起著非常重要的作用。
那么，在化學(xué)教學(xué)中充分挖掘教材中與環(huán)境有關(guān)的內(nèi)容，適時(shí)穿插和滲透環(huán)境保護(hù)問題，增加學(xué)生的環(huán)境知識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，是時(shí)代賦予化學(xué)教學(xué)人的任務(wù)，化學(xué)教學(xué)人責(zé)無旁貸。 目前，中學(xué)化學(xué)教材已經(jīng)編入大量的有關(guān)環(huán)境教育的內(nèi)容，如《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》中煤炭燃燒產(chǎn)生CO、CO2、煙塵等的污染，《二氧化硫》及《硫酸工業(yè)》中SO2造成的危害，《碳族元素》中SiO2粉塵的危害，《氮和磷》中關(guān)于NOX造成的大氣污染及光化學(xué)煙霧，《原電池原理及其應(yīng)用》中廢舊電池的污染，《乙炔 炔烴》中聚氯乙烯塑料的污染，《石油 煤》中煤等燃燒產(chǎn)生的污染，《氧族元素》及《溴乙烷 鹵代烴》中H2S是大氣污染物、氟氯烴破壞臭氧層，《葡萄糖 蔗糖》中食品添加劑的影響，《淀粉 纖維素》中造紙業(yè)以及《油脂》中合成洗滌劑帶來的水體污染，《合成材料》中塑料、橡膠等白色污染，《電解原理》中重金屬污染物和氰化物污染物，氯堿工業(yè)及其產(chǎn)品對(duì)環(huán)境造成的影響，《關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論》中針對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行的關(guān)于“三廢”、原料、能量的合理利用和硫酸廠廠址的選擇對(duì)環(huán)境的影響等的討論。
在第一冊(cè)第六章《硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)》第六節(jié)《環(huán)境保護(hù)》中通過一些綜合實(shí)踐活動(dòng)，引起學(xué)生對(duì)環(huán)境的關(guān)注，并以資料的形式簡單介紹與化學(xué)關(guān)系最密切的一些環(huán)境問題，如大氣污染及防治，水污染及防止，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、周報(bào)等。這也迫使我們化學(xué)教育者不能不加強(qiáng)對(duì)學(xué)生環(huán)境知識(shí)的教育。
3.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)生活的作用?有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)生活的作用 愛問
有機(jī)化生學(xué)在生活中的用途十分廣泛，沒辦法全列舉出來，就說一小部分吧： 1、人類的衣食住行離不開有機(jī)物： 天然有機(jī)物：如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、石油、天然氣、天然橡膠等。
合成有機(jī)物：塑料、合成纖維、合成橡膠、合成藥物等。 2、具有特殊功能有機(jī)物的合成和使用改變了人們的生活習(xí)慣，提高了人類的生活質(zhì)量。
3、有機(jī)物在維持生命活動(dòng)的過程中發(fā)揮著重要作用。 生命體中許多物質(zhì)都是有機(jī)物，如細(xì)胞中存在的糖類、脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)和核酸等，都是有機(jī)物。
4、藥物中大多數(shù)是有機(jī)化合物，在幫助人們戰(zhàn)勝疾病，延長壽命的過程中發(fā)揮著重要的作用。
4.化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)大全
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
