不同物質分離方法(常用的分離方法有哪幾種)
1.常用的分離方法有哪幾種
1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。
2、萃?。杭尤脒m當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質，如海水中取得純水。
4、分餾：離兩種互溶而沸點差別較大的液體，如液態(tài)空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
5、升華：離兩種固體，其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。
6、吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質。
擴展資料：
分離的原則
1、引入的試劑一般只跟雜質反應。
2、后續(xù)的試劑應除去過量的前加的試劑。
3、不能引進新物質。
4、雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。
5、過程簡單，現象明顯，純度要高。
6、盡可能將雜質轉化為所需物質。
7、除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。
8、如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現象的發(fā)生。
2.常見物質分離和提純的方法有哪些
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過濾：從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過濾：分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法：從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽
分液：分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃?。杭尤脒m當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質 從海水中取得純水
分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮， 石油的精煉
升華：分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分析法：分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質
參考資料：搜狗問答
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3.11種化學物質分離方法
沒有11種分離方法，大多數都是在萃取、膜分離、過濾、層析、鹽析等分離方法的分支。
1、萃取
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
2、膜分離方法
一種利用薄膜的半滲透性而分離溶液混合物的化學分離方法，能從氣態(tài)或液態(tài)混合物中分離出某些組分。
所用的膜既可以是具有一定規(guī)格的微孔，有如分子篩，讓小分子通過微孔，而大分子則截流，從而使混合物得以分離；也可以是無微孔的高分子膜，混合物中的一些組分首先溶解在膜表面，然后擴散通過膜層，最后在另一側蒸發(fā)，從而達到分離的目的。
3、過濾
在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發(fā)熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。
4、層析
利用各組分物理性質的不同，將多組分混合物進行分離及測定的方法。有吸附層析、分配層析兩種。一般用于有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。層析利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例，達到分離目的的技術。
層析對生物大分子如蛋白質和核酸等復雜的有機物的混合物的分離分析有極高的分辨力。
5、鹽析
向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。
向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發(fā)生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。
利用高濃度中性鹽使蛋白質發(fā)生沉淀；蛋白質的溶解度（S）不同，用于沉淀的鹽濃度不同。
參考資料來源：百度百科-萃取
參考資料來源：百度百科-膜分離方法
參考資料來源：百度百科-過濾
參考資料來源：百度百科-層析
參考資料來源：百度百科-鹽析
4.常見物質的分離方法
物質的分離是指將混合物里的幾種物質分開，得到幾種比較純凈的物質。
混合物 類型 混合物各組分性質 分離方法 實例 固 態(tài) 一種組分可溶，另一種不溶 溶解、過濾 蒸發(fā)、結晶 NaCl與BaSO 4 分離 各組分均溶，但溶解度隨溫度變化的差別比較大 溶解、加熱 冷卻、結晶 NaCl與KNO 3 分離 一組分有升華特性 加熱升華 碘與砂子分離 液 態(tài) 各組分互溶，但沸點不同 蒸餾（分餾） 石油分餾 溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同 萃取分液 用CCl 4 可萃取碘水中的碘 氣態(tài) 各氣體與吸收劑作用不同 洗氣 CO與CO 2 分離。
5.常用的分離方法有哪些
萃取
是用物理方法進行分離
要求：一，所使用的兩種溶劑必須是不互容的
二，該溶質（就是你要萃取的物質）在兩種溶劑中的溶解度大小必須有差別
分液
也是一種物理方法
是利用兩種溶液不互容，將兩種溶液放在一起是有分層
然后，用分液漏斗進行分液.
分餾
是利用各種物質的沸點不同，在不同的溫度是把不同物質蒸發(fā)出來
比如，在進行石油加工是就是用分餾的方法進行的
蒸餾
是在溶液加熱到沸點時 溶液汽化
再將蒸汽冷卻，從而得到蒸餾后的液體
經過蒸餾后的液體是有一定純度的純凈物
蒸發(fā)
利用蒸發(fā)溶劑使晶體析出的一種方法
比如蒸發(fā)硫酸銅溶液
就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少
從而讓硫酸銅晶體析出
6.物質的分離方法有很多種,分別是什么,有什么特點
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3
7.物質的分離和提純的方法有哪些
1 〖化學講座〗物質分離提純方法的選擇
一、分離提純的基本原則
把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：
1. 不能引入新的雜質。即分離提純后的物質應是純凈物，不能有其他物質混入其中。
2. 分離提純后的物質狀態(tài)不變。
3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。
二、分離提純方法的選擇思路
分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：
1. 分離提純物是固體（從簡單到復雜方法） ：加熱（灼燒、升華、熱分解） ，溶解，過濾（洗滌沉淀） ，蒸發(fā)，結晶（重結晶） ，電精煉。
2. 分離提純物是液體（從簡單到復雜方法） ：分液，萃取，蒸餾。
3. 分離提純物是膠體：鹽析或滲析。
4. 分離提純物是氣體：洗氣。
說明：（1） 蒸發(fā)與結晶
蒸發(fā)與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出，具體采用何種方法，取決于溶質的性質和溶質的溶解度。
①溶質的溶解度：蒸發(fā)一方面由于溶劑的減少，析出溶質，另一方面由于溶液溫度的升高再溶解溶質，要使蒸發(fā)過程析出較多固體溶質，溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少，所以將溶液蒸發(fā)提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶（一般指降溫結晶） 要析出較多的固體，溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快，這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時，析出固體，故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCl 和NaOH 混合溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的
固體是NaCl ，母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果將混合溶液降溫，使溶質以晶體析出，則析出的固體是NaOH ，母液中是NaCl 和少量NaOH。
②溶質的性質： 蒸發(fā)過程，溶液的溫度升高，溶液中溶質可能要發(fā)生反應變質，下列二種情況不能用蒸發(fā)方法，應選擇結晶方法。
其一：溶質在受熱時易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等，當然，
若能使水的蒸發(fā)溫度低于溶質的分解溫度，還可以用蒸發(fā)方法的，像NaHCO3 溶液在低溫低壓下蒸干，得到的是固體NaHCO3 。
其二： 鹽水解產物中有揮發(fā)性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液，在蒸發(fā)時，因HCl 、HNO3 的揮發(fā)，促進了鹽的水解，最后得到的固體是水解產物的分解產物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，產物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的是溶質不變的固體。
(2) 萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分離提純方法。
