水的硬度計算方法(水硬度的準確計算公式及原理是什么)
1.水硬度的準確計算公式及原理是什么
準確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1*N*1000/V
公式中：V1——滴定時(shí)消耗EDTA標準溶液的毫升數；
N——EDTA標液溶液的當量濃度；
V——水樣體積毫升數。
原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。
擴展資料：
水硬度其他測量方法
1、儀器分析法
分光光度法是基于朗伯一比耳定律對元素進(jìn)行定性定量分析的一種方法。通過(guò)吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。
2、原子吸收法
自1955年原子吸收法（AAS）作為一種分析方法以來(lái)，得到了迅速發(fā)展和普及。由于其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優(yōu)點(diǎn)，成為分析化學(xué)領(lǐng)域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態(tài)自由原子對特征譜線(xiàn)的共振吸收強度的一種儀器分析方法。
3、ICP—AES法
ICP—AES法即電感耦合等離子體發(fā)射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發(fā)展以來(lái)，得到了普遍應用。
4、色譜分析法
離子色譜法（IC）是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術(shù)于1977年開(kāi)始在水處理領(lǐng)域應用，已經(jīng)解決了許多高純水樣品中的實(shí)際測定難題。
5、電化學(xué)分析法
自動(dòng)電位滴定法是根據滴定曲線(xiàn)自動(dòng)確定終點(diǎn)，化學(xué)計量點(diǎn)與終點(diǎn)的誤差非常小，準確度高，避免了化學(xué)分析滴定的誤差，自動(dòng)電位滴定因無(wú)需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無(wú)合適指示劑的試樣均可滴定。
6、電極法
離子選擇性電極是一種對于某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類(lèi)電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點(diǎn)位與待測離子含量之間的關(guān)系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡(jiǎn)單，操作方便等特點(diǎn)。
參考資料來(lái)源：搜狗百科-水的總硬度
2.水硬度測量公式
水硬度測量公式（毫克當量/升）=V1*N*1000/V公式中：V1——滴定時(shí)消耗EDTA標準溶液的毫升數N——EDTA標液溶液的當量濃度V——水樣體積毫升數水硬度步驟，準確稱(chēng)取堿式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。
加少量水將它稀釋?zhuān)康剞D移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 【水硬度實(shí)驗原理】最初的水的硬度是指析出的肥皂的鈣和鎂離子的能力。
水的總硬度是指水中的鈣和鎂離子，包括碳酸鹽硬度（即，通過(guò)加熱沉淀的碳酸鹽形式的鈣和鎂離子的總濃度，也被稱(chēng)為暫時(shí)硬度）和非碳酸鹽硬度（即，不能穩定下來(lái)，在加熱后的那部分中的鈣，鎂離子，也被稱(chēng)為永久硬度）。【檢測要點(diǎn)】測定總硬度時(shí)用氨性緩沖溶液調節pH值。
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。測定總硬度的時(shí)候在臨近終點(diǎn)時(shí)應慢滴多搖。
測定時(shí)要是水溫過(guò)低應將水樣加熱到30~40ºC再進(jìn)行測定。【硬度標準】世界衛生組織推薦的生活飲用水硬度不超過(guò)：100mg/L。
中國1959年生活飲用水硬度標準為250mg/L，現行國家標準為450mg/L，新國標總硬度提高了80%。
3.計算水的硬度
硬度的表示方法尚未統一，我國使用較多的計算方法有兩種：
1、一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質(zhì)量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ;
2、1硬度單位表示100萬(wàn)份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO）,1° =10ppmCaO 。這種硬度的表示方法稱(chēng)作德國度。
以下為不同國家的方法：
1、德國度（odH）: 1L水中含有相當于10mg的CaO，其硬度即為1個(gè)德國度（1odH）。這是我國目前最普遍使用的一種水的硬度表示方法。
2、美國度（mg/L）: 1L水中含有相當于1mg的CaCO3，其硬度即為1個(gè)美國度。
mmol/L: 1L水中含有相當于100mg的CaCO3，稱(chēng)其為l mmol/L的硬度。
3、法國度（ofH）: 1L水中含有相當于10mg的CaCO3，其硬度即為1個(gè)法國度（1ofH）。
4、英國度（oeH）: 1L水中含有相當于14.28mg的CaCO3，其硬度即為1個(gè)英國度（1oeH）。
5、水的硬度通用單位為mmol/L，也可用德國度（odH）表示。其換算關(guān)系為：1mmol/L=5.6 德國度（odH）
國家《生活飲用水衛生標準》規定，總硬度（以CaCO3計）限值為450mg/L。
4.誰(shuí)知道 水的硬度 怎么算啊
水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力。
水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 （ 即通過(guò)加熱能以碳酸鹽形式沉淀下來(lái)的鈣、鎂離子，故又叫暫時(shí)硬度 ） 和非碳酸鹽硬度 （ 即加熱后不能沉淀下來(lái)的那部分鈣、鎂離子，又稱(chēng)永久硬度 ） 。 硬度的表示方法尚未統一，目前我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質(zhì)量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度 （ °） 計：1硬度單位表示 10 萬(wàn)份水中含1份 CaO（ 即每升水中含 10mgCaO） , 1° = 10ppm CaO 。
這種硬度的表示方法稱(chēng)作德國度。
5.什么叫水的硬度,如何計算水的硬度
水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉淀肥皂水化液的能力。水的硬度的表示方法有多種，我國采用的表示方法與德國相同。
測試步驟
水硬度測試盤(pán)
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），，鉻黑T指示劑優(yōu)先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色；然后用EDTA標準溶液滴定時(shí)， EDTA 先與游離的Ca2+ 配位，再與Mg2+ 配位；在計量點(diǎn)時(shí)， EDTA 從MgIn-（配合物）中奪取Mg2+ ，從而使鉻黑T指示劑游離出來(lái)，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{，即為終點(diǎn)。
當水樣中Mg2+ 極少時(shí)，由于CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點(diǎn)。為了提高終點(diǎn)變色的敏銳性，可在 EDTA標準溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關(guān)系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由EDTA 標準溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1(ml)來(lái)計算。以CaO 計，單位為 mg/L。
注意事項
測定總硬度時(shí)用氨性緩沖溶液調節pH值。
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。
測定總硬度的時(shí)候在臨近終點(diǎn)時(shí)應慢滴多搖。
測定時(shí)要是水溫過(guò)低應將水樣加熱到30~40oC再進(jìn)行測定。
