常用的溶解氧測定方法(水中溶解氧的測定一般用什么方法)
1.水中溶解氧的測定一般用什么方法
一般有三種方法：碘量法，疊氮化鈉修正法，膜電極法。
1. 溶解氧定義：即空氣中的分子態(tài)氧溶解在水中。水中的溶解氧的含量與空氣中氧的分壓、水的溫度都有密切關系。在自然情況下，空氣中的含氧量變動不大，故水溫是主要的因素，水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解于水中的分子態(tài)氧稱為溶解氧，通常記作DO，用每升水里氧氣的毫克數表示。水中溶解氧的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。
2. 碘量法：是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。這是因為電對I2-I-的標準電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+,H2S）等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。
3. 疊氮化鈉修正法原理：水樣中含有亞硝酸鹽會干擾碘量法測溶解氧，可加入疊氮化鈉，使水中亞硝酸鹽分解而消除其干擾。在不含其他氧化、還原性物質，水樣中含Fe2+達100~200mg/L時，可加入1mL40%氟化鉀溶液消除Fe2+的干擾。
4. 膜電極法原理：氧敏感薄膜電極由兩個與支持電解質相接觸的金屬電極及選擇性薄膜組成。薄膜只能透過氧和其他氣體，水和可溶解物質不能透過。透過膜的氧氣在電極上還原，產生微弱的擴散電流，在一定溫度下其大小和水樣溶解氧含量成正比。電極法的測定下限取決于所用的儀器，一般適用于溶解氧大于0.1mg/L的水樣。水樣有色，含有可和碘反應的有機物時，不宜用碘量法及其修正法測定，可用電極法。但水樣中含有氮、二氧化硫、碘、溴的氣體或蒸氣，可能干擾測定，需要經常更換薄膜或校準電極
2.溶解氧的測定
你好，我想你說的是水體的溶解氧吧！
現在還有人用碘量法測量水體中DO含量我表示敬佩，我們都是用測量儀器直接讀取數據，目前國內“三信”公司在這方面還不錯，不是做廣告，我們一直在用，雖然有些小問題，但是那邊售后還行，國產貨要求不要太高。我的意思是能用儀器測量的盡量用儀器測，減少人工勞動，適用于任何水體。因為每種水質化學分析方法都有自己的最適檢出范圍，在此范圍內比較精確，超出的話誤差較大，國標法，只要你準備測量的水樣在此范圍內就可以，具體看你準備測量的水體水質如何了，如果像特別黑臭的水（相當于無氧水）或者溶氧特別高的水（一直曝氣的水）可能會超出檢測范圍。
一般情況下，國標法也就是碘量法都能勝任，祝測量順利。
3.請問,測定水中溶解氧的國標方法是什么
水質 溶解氧的測定 碘量法 GB 7489-87 本方法等效采用國際標準 ISO 5813 1983 本方法規(guī)定采用碘量法測定水中溶解氧由 于考慮到某些干擾而采用改進的溫克勒（Winkler）法1 范圍 碘量法是測定水中溶解氧的基準方法 在沒有干擾的情況下此方法適用于各種溶解氧 濃度大于0.2mg/L 和小于氧的飽和濃度兩倍（約20mg/L）的水樣易氧化的有機物如丹寧酸 腐植酸和木質素等會對測定產生干擾可氧化的硫的化合物如硫化物硫脲也如同易于消 耗氧的呼吸系統(tǒng)那樣產生干擾當含有這類物質時宜采用電化學探頭法 亞硝酸鹽濃度不高于 15mg/L 時就不會產生干擾因為它們會被加入的疊氮化鈉破壞掉 如存在氧化物質或還原物質 需改進測定方法見第8 條 如存在能固定或消耗碘的懸浮物 本方法需按附錄A 中敘述的方法改進后方可使用2 原理 在樣品中溶解氧與剛剛沉淀的二價氫氧化錳（將氫氧化鈉或氫氧化鉀加入到二價硫酸錳 中制得）反應酸化后生成的高價錳化合物將碘化物氧化游離出等當量的碘用硫代硫酸鈉 滴定法測定游離碘量3 試劑 分折中僅使用分析純試劑和蒸餾水或純度與之相當的水3.1 硫酸溶液 小心地把 500mL 濃硫酸（? 1.84g/mL）在不停攪動下加入到500mL 水 注 若懷疑有三價鐵的存在則采用磷酸（H3PO4 ? 1.70g/mL）3.2 硫酸溶液c(1/2H2SO4) 2mol/L3.3 堿性碘化物 疊氮化物試劑 注 當試樣中亞硝酸氮含量大于0.05mg/L 而亞鐵含量不超過1mg/L 時為防止亞硝酸氮對測定結果的 干涉需在試樣中加疊氮化物疊氮化鈉是劇毒試劑若已知試樣中的亞硝酸鹽低于0.05mg/L 則可省去 此試劑 a. 操作過程中嚴防中毒 b. 不要使堿性碘化物疊氮化物試劑（3.3）酸化因為可能產生有毒的疊氮酸霧 將35g的氫氧化鈉（NaOH）[或59g的氫氧化鉀（KOH）]和30g碘化鉀（KI）[或27g碘化鈉（NaI）] 溶解在大約50mL 水中 單獨地將 1g 的疊氮化鈉（NaN3）溶于幾毫升水中 將上述二種溶液混合并稀釋至 100mL 溶液貯存在塞緊的細口棕色瓶子里 經稀釋和酸化后 在有指示劑（3.7）存在下本試劑應無色3.4 無水二價硫酸錳溶液340g/L（或一水硫酸錳380g/L 溶液） 可用 450g/L 四水二價氯化錳溶液代替 過濾不澄清的溶液3.5 碘酸鉀c(1/6KIO3) 10mmol/L 標準溶液 在 180 干燥數克碘酸鉀（KIO3） 稱量3.567 0.003g 溶解在水中并稀釋到1000mL 將上述溶液吸取 100mL 移入1000mL 容量瓶中用水稀釋至標線3.6 硫代硫酸鈉標準滴定液c(Na2S2O3) 10mmol/L3.6.1 配制 將 2.5g 五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中再加0.4g 的氫氧化鈉（NaOH） 并 稀釋至1000mL 溶液貯存于深色玻璃瓶中3.6.2 標定 在錐形瓶中用 100~150mL 的水溶解約0.5g 的碘化鉀或碘化鈉（KI 或NaI） 加入5mL2mol/L 的硫酸溶液（3.2），混合均勻加20.00mL 標準碘酸鉀溶液（3.5） 稀釋至約200mL 立即 用硫代硫酸鈉溶液滴定釋放出的碘當接近滴定終點時溶液呈淺黃色加指示劑（3.7） 再 滴定至完全無色 硫代硫酸鈉濃度（c mmol/L）由式（1）求出= 6′ 20′1.66???????????????? 1 V c 式中 V 硫代硫酸鈉溶液滴定量mL 每日標定一次溶液3.7 淀粉新配制10g/L 溶液 注 也可用其他適合的指示劑3.8 酚酞1g/L 乙醇溶液3.9 碘約0.005mol/L 溶液 溶解 4~5g 的碘化鉀或碘化鈉于少量水中加約130mg 的碘待碘溶解后稀釋至100mL3.10 碘化鉀或碘化鈉4 儀器 除常用試驗室設備外 還有4.1 細口玻璃瓶容量在250~300mL 之間校準至1mL 具塞溫克勒瓶或任何其他適合的 細口瓶瓶肩最好是直的每一個瓶和蓋要有相同的號碼用稱量法來測定每個細口瓶的體 積5 操作步驟5.1 當存在能固定或消耗碘的懸浮物或者懷疑有這類物質存在時按附錄A 敘述的方法測 定或最好采用電化學探頭法測定溶解氧5.2 檢驗氧化或還原物質是否存在 如果預計氧化或還原劑可能干擾結果時 取50mL 待測水加2 滴酚酞溶液（3.8）后中 和水樣加0.5mL 硫酸溶液（3.2） 幾粒碘化鉀或碘化鈉（3.10）（質量約0.5g）和幾滴指示劑溶液（3.7） 如果溶液呈藍色 則有氧化物質存在如果溶液保持無色加0.2mL 碘溶液（3.9） 振蕩 放置30s 如果沒有呈藍色則存在還原物質進一步加碘溶液可以估計8.2.3 中次氯酸鈉溶 液的加入量 有氧化物質存在時 按照8.1 中規(guī)定處理有還原物質存在時按照8.2 中規(guī)定處理沒 有氧化或還原物時按照5.3 5.4 5.5 中規(guī)定處理5.3 樣品的采集 除非還要作其他處理 樣品應采集在細口瓶中（4.1） 測定就在瓶內進行試樣充滿全部 細口瓶 注 在有氧化或還原物的情況下需取二個試樣（見8.1.2.1 和8.2.3.1）.5.3.1 取地表水樣 充滿細口瓶至溢流 小心避免溶解氧濃度的改變對淺水用電化學探頭法更好些 在消除附著在玻璃瓶上的氣泡之后 立即固定溶解氧（見5.4）5.3. 2 從配水系統(tǒng)管路中取水樣 將一惰性材料管的入口與管道連接 將管子出口插入細口瓶的底部（4.1） 用溢流沖洗的方式充入大約 10 倍細口瓶體積的水最后注滿瓶子在消除附著在玻璃瓶 上的空氣泡之后立即固定溶解氧（見5.4）5.3.3 不同深度取水樣 用一種特別的取樣器 內盛細口瓶（4.1） 瓶上裝有橡膠入口管并插入到細口瓶的底部（4.1） 當溶液充滿細口瓶時將瓶中空氣排出 避免溢流某些類型的取樣器可以。
4.DO測定方法
溶解氧（DO）的形成是非線性的，瞬間完成的；而氧的轉移是無源的，可用雙膜理論來解釋。
溶解氧（DO）檢測
常用的DO連續(xù)測定方法是隔膜電極法。其隔膜采用聚四氟乙烯纖維、聚乙烯等組成，用鉑、金作正電極，鋁、鉛作負電極，電解液用氯化鉀等溶液。當把這種電極浸入測定水中，連通電流測定回路，則產生電流，其電流大小與水中通過隔膜的DO濃度成比例。根據DO儀的測定原理及電化學方程式分析有：
DOnt=DOst+rcm/α=（1-e-et） (3)
式中 DOnt——t時刻DO的實測量值，mg/L
DOst——t時刻水樣中實際DO濃度，mg/L
rcm——實際OUR值，mg/(L·min)
α——DO儀氧電極響應速度的參數，min-1，在高濃度時 α=9.2min-1
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