化學實驗的注意事項
1.化學實驗前后應注意的事項
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應 （3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器 （4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒里進行化學反應 注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。 （8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體， 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。
（瓶口是磨毛的） （10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。
（13）長頸漏斗 用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量 （15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 （16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） ③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 ④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） ⑤實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） ⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。 （19）燃燒匙 （20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 2：基本操作 （1） 藥品的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。
A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱 注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。
（3） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗。
2.化學實驗注意事項
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，。
3.高中化學實驗注意事項
中學化學實驗基本操作中的高考考點較多，為便于系統(tǒng)復習和認真掌握化學實驗操作，現(xiàn)總結(jié)八點注意事項，以期對同學們有所幫助。
一、注意事"先后"順序 1.組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。 2.加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。
3.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。 4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。
5.用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。 6.用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質(zhì)時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。
再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。
7.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。
9.焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。 10.配制一定物質(zhì)的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。
11.氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。 12.硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。
二、注意"數(shù)據(jù)"歸類 1.托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結(jié)晶水含量時，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。 2.滴定管的準確度為0.01mL。
3.酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。 4.試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。
用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。 5.燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發(fā)皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。
6.液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2mL。 7.配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。
8.酸堿指示劑的用量一般在2~3滴。 9.用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數(shù)；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為"0"，而是大于"0"。
10.滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下；滴定管讀數(shù)時裝液或放液后，需觀察1~2分鐘才能觀察液面高度。 11.量杯、量筒、容量瓶沒有"0"刻度；溫度計"0"刻度在溫度計的中下部。
12.托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調(diào)"0"，使用后要回"0"。 13.實驗記錄中的一切非"0"數(shù)字均是有效數(shù)字。
14.焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。 15.需恒溫但不高于100℃，可用水浴加熱。
如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發(fā)生等。 三、注意特征"標志" 1.儀器洗凈的標志：以其內(nèi)壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。
2.中和滴定終點的標志：滴入最后一滴液體溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。 3.容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面與視線相齊。 5.用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。
6.天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。（上） 四、"大小"關系明確 1.試劑保存在某液體中，試劑密度應大于液體密度（如鋰可保存在液態(tài)石蠟中而不能保存在煤油中） 2.稱量時先估計出其質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼；去游碼時次序相反。
3.使用干燥管干燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。
4.化學實驗注意事項15個
1、實驗過程中必須穿白大褂、帶手套；濃酸、燒堿具有強烈的腐蝕性，切勿濺到皮膚和衣服上。
2、使用濃硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氨水時，以及其他有毒和有惡臭氣體的實驗，均應在通風廚或在通風情況下操作。3、移動、開啟大瓶液體藥品時，不能將瓶直接放在水泥地板上，最好用橡皮布或草墊墊好，若為石膏包封的可用水泡軟后開啟，嚴禁用錘砸、打，以防破裂。
4、打開易揮發(fā)的試劑瓶塞時，不可把瓶口對準自己臉部或他人，不可用鼻子對準試劑瓶口。5、取用試劑時，瓶塞要倒放在潔凈處，取用完畢后立即蓋好密封。
6、稀釋溶液。稀釋硫酸時，必須在耐熱容器內(nèi)進行，并且在不斷攪拌下，慢慢將硫酸加入水中。
絕對不能將水加注到濃硫酸中，防止酸液濺射，非常危險。在溶解氫氧化鈉，氫氧化鉀等發(fā)熱物質(zhì)時，也必須在耐熱容器中進行。
7、實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放回指定的容器內(nèi)。8、不得私自將實驗品帶出實驗室。
9、燈火加熱時要注意安全。酒精燈中的酒精不得超過容量的2/3；燈內(nèi)酒精不足1/4時，應滅火后添加酒精。
在酒精燈快燒盡、燈火還沒熄滅時，千萬不能注入燃料。酒精燈熄滅時，要用燈帽來罩，不要用口來吹，防止發(fā)生意外。
不要用一個酒精燈來點燃，以免酒精溢出，引起燃燒。點燃的火柴用完后立即熄滅，不得亂扔。
10、易燃溶劑加熱時，必須在水浴中進行，避免使用明火；切忌將熱電爐放入實驗柜中，以免發(fā)生火災；加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以防液滴飛濺造成傷害。給試管加熱時，切勿將管口對著自己或他人，以免藥品噴出傷人。
11、取下正在沸騰的溶液時，應用瓶夾先輕搖動以后取下，以免濺出傷人。 12、強腐蝕性、可燃性、有毒或易爆物品的器皿，應由操作者親手洗凈。
空試劑瓶扔進垃圾桶前要破碎，以免發(fā)生意外事故。13、使用玻璃儀器時，要按照要求輕拿輕放，以免破損，造成傷害。
14、嚴禁用濕手去開啟電閘和電器開關，凡漏電儀器不要使用，以免觸電。15、試驗完畢后，對實驗室作一次系統(tǒng)的檢查；下班時，整理好器材、工具和各種資料，切斷電源，關好門窗和水龍頭。
5.平時做化學實驗,應該注意什么
1、預習實驗內(nèi)容，（所用儀器、藥品）
2、正確連接儀器，確定實驗裝置。
3、明確操作步驟、注意事項。
4、正確取用藥品，（一般先放固體，后放液體）
5、用酒精燈加熱時，用外焰均勻加熱。
6、認真觀察實驗現(xiàn)象，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)。
7、寫出正確的化學反應方程式，
8、先移出導氣管，然后再撤離酒精燈。
9、拆卸裝置，洗刷儀器。
10、寫出實驗報告。
（僅供參考！）
