配置naoh溶液(配制氫氧化鈉滴定液(0.1mol/L)時(shí)應(yīng)注意什么)

1.配制氫氧化鈉滴定液(0.1mol/L)時(shí)應(yīng)注意什么

配制方法：取氫氧化鈉適量，加水振搖使溶解成飽和溶液，冷卻后，置聚乙烯塑料瓶中，靜置數(shù)日，澄清后備用。

取澄清的氫 氧化鈉飽和溶液 5。6ml ，加新沸過的冷水適量使溶解成 1000ml ，搖勻。

標(biāo)定：取在 105 ℃ 干燥至恒重的基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀約 0。6g ，精密稱定，加新沸過的冷水 50ml ，振搖，使其盡量溶解，加酚酞 指示液 2 滴， 用本液滴定； 在接近終點(diǎn)時(shí)， 應(yīng)使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解； 滴定至溶液顯粉紅色。

每 1ml 氫氧化鈉滴定液 （ 0。5mol/L ） 相當(dāng)于 102。

1mg 的鄰苯二甲酸氫鉀。根據(jù)本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度，即得。

如需用氫氧化鈉 滴定液（ 0。01mol/L 、0。

02mol/L 或 0。05mol/L ）時(shí)，可取氫氧化鈉滴定液（ 0。

1mol/L ）在臨用前加新沸過的冷水稀釋制成。必要 時(shí)，可用鹽酸滴定（ 0。

01mol/L 、0。02mol/L 或 0。

05mol/L ）標(biāo)定濃度。

2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液怎么配制

原發(fā)布者：吉祥三寶0813

驗(yàn)四氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、目的1、配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液2、氫氧化鈉溶液的標(biāo)定二、材料儀器：堿式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、臺(tái)秤。試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）酚酞指示劑：1g酚酞溶于適量乙醇中，再稀釋至100mL。三、實(shí)驗(yàn)原理NaOH有很強(qiáng)的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸鈉的存在，對(duì)指示劑的使用影響較大，應(yīng)設(shè)法除去。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%,W/W），由于Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會(huì)慢慢沉淀出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配制NaOH溶液的蒸餾水，也應(yīng)加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。標(biāo)定堿溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O計(jì)量點(diǎn)時(shí)由于弱酸鹽的水解，溶液呈弱堿性，應(yīng)采用酚酞作為指示劑。四、操作步驟1、0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制用小燒杯在臺(tái)秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻后注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數(shù)日，澄清后備用。準(zhǔn)確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000