山東省高一化學合格考試(化學合格考必背知識點)
1.化學合格考必背知識點
化學學考必背知識點：物理性質 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。
其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)： ① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性 ① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬？ 化學學考必背知識點：實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應） 2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑ 相關知識點： （1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； （2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變； （3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。 ③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應） 2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑ 共同知識點： （1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上； （2）實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管； （3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管； （4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集； （5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
化學學考必背知識點：實驗室制取二氧化碳氣體 大理石（石灰石）和稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。 相關知識點： （1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣； （2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。
使CO2不純； （3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止； （4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
2.山東高一化學知識點整理分析
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高一化學知識點包括：常考點高考題--阿伏加德羅常數(shù)、知識專項突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應知識要點、氧化還原反應的表示法、氧化性、還原性強弱的比較、化學常見的幾種計算技巧、書寫離子方程式易忽視的幾個因素、化學鍵與晶體結構專題、晶體專項練習、化學鍵專題、看不到離子符號的離子方程式、反應中的過量計算，多步反應的計算、離子方程式的書寫及正誤判斷、物質結構元素周期律、氧化還原反應練習題、《物質結構 元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結構專項練習、元素周期表有關問題。
3.山東科學技術出版社高一化學必修一知識點詳細總結
高一化學模塊 i 主要知識及化學方程式 一、研究物質性質的方法和程序1 . 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2 . 。
展開高一化學模塊 i 主要知識及化學方程式 一、研究物質性質的方法和程序1 . 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2 . 基本程序：第三步 用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：1 . 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o 2 . 鈉在空氣中燃燒：2na+o2 點燃====na2o2 3 . 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤ 滴有酚酞的水變紅色。
4 . 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5 . 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6 . 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3 △==na2co3+h2o+co2↑ 7 . 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8 . 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性質1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4. 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6. 次氯酸鈣在空氣中變質：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物質的量為中心的物理量關系1 . 物質的量 n(mol)= n/n(a) 2 . 物質的量 n(mol)= m/m 3 . 標準狀況下氣體物質的量 n(mol)= v/v(m) 4 . 溶液中溶質的物質的量 n ( mol )=cv 五、膠體：1 . 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm 之間的分散系。2 . 膠體性質：① 丁達爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動3 . 膠體提純：滲析 六、電解質和非電解質1 . 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2 . 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。高中各年級課件教案習題匯總 語文數(shù)學英語物理化學3 . 離子方程式的書寫：① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3- 等。③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4 . 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：① 生成難溶物質的離子：如 ba2+ 與 so42- ;ag+ 與 cl- 等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質：如 h+ 與 co32- 、hco3- 、so32- 、s2- 等；oh- 與 nh4+ 等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發(fā)生氧化還原反應：如：mno4- 與 i- ;h+ 、no3- 與 fe2+ 等 七、氧化還原反應1 . （某元素）降價 —— 得到電子 —— 被還原 —— 作氧化劑 —— 產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2 . （某元素）升價 —— 失去電子 —— 被氧化 —— 作還原劑 —— 產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3 . 氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑> 還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質1 . fe2+ 及 fe3+ 離子的檢驗：① fe2+ 的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b） 加 kscn 溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+ 的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b） 加 kscn 溶液，溶液顯紅色。
2 . 主要反應的化學方程式：① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性質1 . “ 雷雨發(fā)莊稼 ” 涉及反應原理：① n2+o2 放電===2no ②2no+o2=2no2 ③3no2+h2o=2hno3+no 2 . 氨的工業(yè)制法：n2+3h2 2nh3 3 . 氨的實驗室制法：① 原理：2nh4cl+ca(oh)2 △==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置：與制 o2 相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法：a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。
nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4 . 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5 . 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o （制取硝酸的第一步）6 . 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7 . 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8 . 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9 . 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10 . 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性質1 . 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes 2 . 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s 3 . 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o 4 . 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5 . 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+。
4.高一化學基礎知識
化學是一門很有魅力的學科。但由于高中化學具有“繁，難，亂”的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那么如何才能學好高中化學呢？
一、認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。
由于化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便于今后復習。
二、及時復習。
復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系，并進行重整，形成新的知識體系。所以，課后要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現(xiàn)越學越亂的現(xiàn)象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
三、學會巧記
由于要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰(zhàn)術，應以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恒法、關系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、備好“錯題本”
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經(jīng)常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。
六、重視化學實驗
化學實驗不但能培養(yǎng)學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善于把書本知識與實際結合起來。
總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕松地把化學
5.高一化學全冊基礎知識和典型題型歸納總結
高一化學方程式大總結1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl ?si=1。
6.高一化學重要知識點總結歸納
第一章 從實驗學化學 一、常見物質的分離、提純和鑒別 1.常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O) 固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl) 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl) 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。
當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。
利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。 2、化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意： ①最好不引入新的雜質； ②不能損耗或減少被提純物質的質量 ③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純： （1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C -------- 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過量），CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法 23 CuO Fe （磁鐵） 吸附 24 Fe(OH。
7.高中化學最基本知識
⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反（沸點-84，熔點卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網(wǎng)狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應）。 35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。
38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。 39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機物才有同分構現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構體。
48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥。
8.高一化學知識點總結（必修一）,謝謝
不知道你是說哪個版本的，我們學的是山東科學技術出版社的。
第一章 認識化學科學
第一節(jié) 走進化學科學
化學在原子、分子水平上研究物質的組成，結構，性質，變化，制備和應用的自然科學。
化學的特征就是認識分子和制造分子。
物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的從新組合是化學變化的基礎。
波義耳--提出化學元素的概念。
拉瓦錫--建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說。
道爾頓--原子學說
門捷列夫--發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表
第二節(jié) 研究物質性質的方法和程序
一、金屬鈉的物理性質；固態(tài)、銀白色、硬度比較軟，有延展性，密度比水小，鈉的熔點低。
二、金屬鈉與水反應
1、浮在水面---密度比水小。
2、熔化成液態(tài)的小球----反應劇烈，鈉的熔點低。
3、發(fā)出嘶嘶的聲音---反應劇烈。
4、在水面無規(guī)則運動--產(chǎn)生氣體，受力不勻。
5、經(jīng)過處水溶液變紅---生成可溶性堿--NaOH。
6、用火柴可以點燃--生成可溶性氣體氫氣。
【金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中。金屬鈉不能保存在汽油中，因為汽油易揮發(fā)。】
金屬鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
三、金屬鈉與氧氣反應的實驗
1、金屬鈉放置在空氣中；鈉切面變暗，很快失去金屬光澤。
2、在空氣中加熱金屬鈉；劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。
結論--相同的反應物，在不同的條件下，可以發(fā)生不同的反應，生成不同的產(chǎn)物。
四、氯氣的物理性質；
黃綠色，刺激性有劇毒的氣體，密度比空氣大，能溶于水【 氯水】。
五、氯氣的化學性質
1、氯氣與金屬反應
氯氣與鐵的反應；鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，加水溶液呈黃色。
氯氣與銅的反應；銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量蒸餾水后振蕩，溶液呈
藍色。
氯氣與鈉的反應；產(chǎn)生黃色火焰，冒出白煙。
2、金屬鈉與某些非金屬單質反應
氫氣與氯氣的反應；劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。
3、氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸。
六、氯水的成分和性質
氯水呈黃綠色，能使紫色石磊試劑變紅。
【新制氯水與久置氯水的區(qū)別】
不好意思，我要下了，改天再告訴你。
9.高一必修一化學知識點
高一化學必修一知識點總結
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
