常用測量水的方法(常規(guī)的水質(zhì)檢測方法有那些)
1.常規(guī)的水質(zhì)檢測方法有那些
常規(guī)水質(zhì)檢測方法如下所示：
1顏色與透明度
水體根據(jù)污染物成分不同顯示出各種顏色。常規(guī)水質(zhì)檢測主要根據(jù)水質(zhì)顏色來推測出水中雜質(zhì)的種類與數(shù)量。比如：粘土使水成黃色，硫化氫氧化析出的硫可以使水呈藍色，各種水藻分別呈現(xiàn)出黃綠色以及褐色等。而水質(zhì)的透明度表明水中雜質(zhì)對透明光線的阻礙程度。如果透過水層腐蝕一方面白色或者黑色相見的圓盤，并調(diào)節(jié)圓盤深度直到能看到為止，這個時候圓盤所在的深度與位置標明其透明度。因此，可以通過標明的透明度來判斷水質(zhì)的狀況。
2微量成分
水質(zhì)的微量成分主要以水質(zhì)檢測儀器來分析。其中主要包括原子吸收光譜法，氣、液相色普法等離子發(fā)射光譜法。系統(tǒng)了解各種水質(zhì)指標的含義具有非常關(guān)鍵性意義。對于任何水生生態(tài)系統(tǒng)環(huán)境都是通過嚴格選擇的指標進行檢測分析結(jié)果的?？傊?，水質(zhì)的微量成分必須通過這些儀器進行檢測。
3氧化還原與電化學(xué)法
常規(guī)水質(zhì)檢測方法中最典型的就是氧化還原與電化學(xué)方法。有水的電導(dǎo)率，氧化與還原電位以及包括PH在內(nèi)的離子選擇電極的各種指標，比如許多金屬離子等。多為溶解量以及氯離子含量為指標。
4加熱與氧化劑分解方法
該方法主要將含有生物體在內(nèi)的有機化合物以及分解時候產(chǎn)生的二氧化碳的含量或者分解時候消耗氧氣的含量等作為水質(zhì)檢測的指標。
5溫度與中和方法
其中溫度是最常用的水質(zhì)檢測方法之一。因為水的許多物理特征以及水中進行的化學(xué)過程中與溫度都息息相關(guān)。水源不同，其溫度也不同，但是地表的溫度與當?shù)貧夂驐l件有關(guān)，其變化范圍在1—30℃，而海水的溫度變化范圍在2—30℃；中和方法主要包括水體的酸度或者堿度進行水質(zhì)檢測。
6固體含量
天然水中所含物質(zhì)大部分屬于固體物質(zhì)，經(jīng)常有必要測定器含量作為直接的水質(zhì)檢測標準，各種固體含量標準可以分為三類：其一，懸浮性固體。將水樣過濾之后殘留物烘干之后殘存的固體物質(zhì)量，也就是懸浮物質(zhì)的含量。其二，總固體。水樣在一定溫度下可以蒸發(fā)干燥殘存的固體物質(zhì)總量，這可以作為常規(guī)水質(zhì)檢測標準之一。其三，統(tǒng)計性固體。溶解性固體主要包括榮譽水的有機物質(zhì)以及無機鹽，總固體含量是懸浮固體與溶解性固體之和。另外，各種固體含量的測定都是以重量進行的，測定的之后蒸干溫度對結(jié)果的影響非常大。因此，在一般情況下，不能得到滿意水質(zhì)檢測結(jié)果，該水質(zhì)檢測方法的結(jié)果不夠精確。
常規(guī)水質(zhì)檢測方法有可靠的理論依據(jù)，但是還不夠精確，如果想得到準確的數(shù)據(jù)還需要取樣進行實驗室的化驗與分析?，F(xiàn)代水質(zhì)檢測儀器以傳統(tǒng)檢測方法為基礎(chǔ)，融合多種檢測手段不斷技術(shù)革新，設(shè)計操作更簡單、結(jié)果更精確的水質(zhì)檢測儀器，對環(huán)境監(jiān)測和水處理提供強有力保證。
總之，水的問題關(guān)乎著民生，水質(zhì)檢測占據(jù)著重要地位。水質(zhì)檢測是為了對水處理工藝過程的控制提供依據(jù)，并有效保證處理之后水質(zhì)達到預(yù)期的要求以及水質(zhì)標準。只有掌握水處理設(shè)備的運行狀況，提高水質(zhì)檢測結(jié)果的準確性才能有效保證水處理設(shè)備的正常運行，才能提高水質(zhì)。
2.水質(zhì)檢測的方法有哪些
水樣的采集 1、測定懸浮物、pH、溶解氧、BOD、油類、硫化物、余氯、放射性、微生物等項目需單獨采樣；在測定溶解氧、BOD和有機污染物等項目的水樣必須充滿容器；測定pH、溶解氧和電導(dǎo)率等項目宜在現(xiàn)場測定。采樣時要同步測量水文和氣象參數(shù)。
2、填寫登記表
水樣的保存 1、保存要求
不發(fā)生物理、化學(xué)、生物變化；不損失組分；
不玷污（不增加待測組分和干擾組分）
2、容器的要求
選性能穩(wěn)定，不易吸附預(yù)測組分，雜質(zhì)含量低的材料制成的容器，如聚乙烯和硼硅玻璃材質(zhì)的容器是常規(guī)監(jiān)測中廣泛使用的，也可用石英或聚四氟乙烯制成的容器，但價格昂貴。
3、保存時間要求：
即最長貯放時間，一般污水的存放時間越短越好。
清潔水樣72h；輕污染水樣48h；嚴重污染水樣12h；運輸時間24h以內(nèi)。
4、保存方法
(1)冷藏或冷凍法
(2)加入化學(xué)試劑保存法：加入生物抑制劑、調(diào)節(jié)pH值、加入氧化劑或還原劑。
水樣的運輸 水樣運輸注意事項：
1、塞緊采樣器塞子，必要時用封口膠、石蠟封口；避免因震動、碰撞而損失或玷污，因此最好將樣瓶裝箱，用泡沫塑料或紙條擠緊；
2、需冷藏的樣品，應(yīng)配備專門的隔熱容器，放入制冷劑，將樣瓶置于其中；冬季應(yīng)注意保溫，以防樣瓶凍裂。
水樣的消解 （一）目的：破壞有機物，溶解懸浮性固性，將各種價態(tài)的欲測元素氧化成單一高價態(tài)或轉(zhuǎn)變成易于分離的無機化合物。
水質(zhì)監(jiān)測
（二）要求：消解后的水樣應(yīng)清澈、透明、沉淀。
（三）方法：消解水樣的方法有濕式消解法和干式分解法（干灰化法）。
干灰化法又稱高溫分解法。其處理過程是：取適量水樣于白瓷或石英蒸發(fā)皿中，水浴蒸干，移入馬弗爐，450—550℃灼燒到殘渣呈灰白色，有機物完全分解除去。取出蒸發(fā)皿，冷卻，用適量2%HN03（或HCl）溶解樣品灰分，過濾，濾液定容后供測定。 干灰化法不適用于處理測定易揮發(fā)組分（如砷、汞、鎘、硒、錫等）的水樣。
3.水質(zhì)測定都有那些方法,還有步驟
水質(zhì)檢驗
（一）水中氯離子的測定
1、原理方法
本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5~9.5的范圍內(nèi)用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應(yīng)，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應(yīng)達到終點。
反應(yīng)式為：
Ag++ Cl-→ AgCl↓（白色）
2Ag++ CrO42- → Ag2CrO4↓（磚紅色）
2、分析步驟
3、結(jié)果計算氯離子含量以質(zhì)量濃度ρ1計，數(shù)值以mg/L表示，計算公式如下：
式中：c——硝酸銀標準滴定溶液的濃度，mol/L;
V1——空白試驗消耗硝酸銀標準滴定溶液的量，mL;
V2——水樣消耗硝酸銀標準滴定溶液的量，mL;
??V3——水樣體積，mL。
（試劑：酸溶液：1+300；氫氧化鈉溶液：2g/L；硝酸銀標準滴定溶液：0.01mol/L
鉻酸鉀指示劑：50g/L；酚酞指示劑：10g/L 乙醇溶液）？？
（二）CODCr的測定
1、原理方法
在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學(xué)需氧量。
2、分析步驟
（用蒸餾水做空白與試樣一并進行加藥分析）
3、結(jié)果計算
化學(xué)需氧量CODCr(O2,mg/L)用下式計算：
CODCr=
式中：c——硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度，mol/L;
V0——滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL;
V1——滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL;
V2——樣品體積，mL;
8——氧（ O2）的摩爾質(zhì)量，g/moL。
4、注意事項
(1)氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小于1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉淀不影響測定。
(2)對于化學(xué)需氧量小于50mg/L的水樣，應(yīng)改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液?；氐螘r用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
試劑：HgSO4溶液 Ag2SO4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）、
試亞鐵靈指示劑 K2Cr2O7標準溶液（0.25N）、
硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液（0.0125mol/L）
（三）水質(zhì)色度的測定
1、原理方法
用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
2、采樣與樣品
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。
將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內(nèi)，在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
3、分析步驟
常用儀器的英文名稱學(xué)習(xí)
廣口瓶——wide-mouth bottle 容量瓶——volumetric flask
表面皿——watch glass 洗槽——wash tank
燒杯——Griffin beaker 移液管——transfer pipette
試管——test tube 試管夾——test tube holder
分液漏斗——seperatory funnel 橡皮吸球——rubber pipette bulb
圓底燒瓶——round bottomed flash 玻璃棒——glass rod
堿式滴定管——Mohr buretter 酸式滴定管——Geiser buretter
4.請問如何測量水量的方法有哪些
水量測定方法
水平衡測試中水量測定的方法一般采用儀表計量法，堰測法和容積法。
1.
儀表計量法
(1)
水表
水表計量是水量平衡測試的主要方法，
目前廣泛使用的是流速式水表，
其類型按葉
輪構(gòu)造不同分為旋翼式和螺旋式兩種。
按計數(shù)機件所處狀態(tài)不同以分干式和濕式兩種流速水
表。
2.
堰測法
堰測法是采用薄壁式計量堰來測定明渠水流量的方法。
根據(jù)計量堰溢流口的形狀不同，
通常
分為三角堰、梯形堰和矩形堰。此種測定方法，對水質(zhì)無特殊要求，但測量精確度較低。
3
.容積法
容積法是利用已知容積的水槽或水池，
在一定時間內(nèi)測得流入的液體的體積，
通過計算得到
需計量的水量。
容積法具有操作簡便，
計量較準確，
對待測定水質(zhì)無特殊要求等優(yōu)點，
可適用于難以用儀表
測定水量的情況。
5.水分測定有哪幾種主要方法
一、常采用的水份測定方法：1、熱干燥法：①常壓干燥法（此法用的廣泛）；②真空干燥法（有的樣品加熱分解時用）；③紅外線干燥法（此法用的廣泛）；④真空器干燥法（干燥劑法）；2、蒸餾法3、卡爾費休法4、水分活度AW的測定二、熱干燥法1、常壓干燥法（1）特點與原理特點：此法應(yīng)用最廣泛，操作以及設(shè)備都簡單，而且有相當高的精確度。
原理：食品中水分一般指在大氣壓下，100℃左右加熱所失去的物質(zhì)。但實際上在此溫度下所失去的是揮發(fā)性物質(zhì)的總量，而不完全是水。
（2）干燥法必須符合下列條件（對食品而言）：水分是唯一揮發(fā)成分水分揮發(fā)要完全食品中其它成分由于受熱而引起的化學(xué)變化可以忽略不計。高糖高脂肪食品不適應(yīng)只看符合上面三點就可采用烘箱干燥法。
烘箱干燥法一般是在100~105℃下進行干燥。（3）烘箱干燥法的測定要點取樣（稱樣）：注意防止水分的變化干燥條件的選擇三個因素：①溫度；②壓力（常壓、真空）干燥；③時間。
（一般是溫度對熱不穩(wěn)定的食品可采用70~105℃；溫度對熱穩(wěn)定的食品采用120~135℃。）（4）操作方法清洗稱量皿→烘至恒重→稱取樣品→放入調(diào)好溫度的烘箱（100~105℃）→烘1.5小時→于干燥器冷卻→稱重→再烘0.5小時→稱至恒重（兩次重量差不超過0.002g即為恒重）計算：水分=G2-G1/W固形物（%）=100-水分%G1——恒重后稱量皿重量（g）G2——恒重后稱量皿和樣品重量（g）W——樣品重量（g）(5)烘箱干燥法產(chǎn)生誤差的原因樣品中含有非水分易揮發(fā)性物質(zhì)（酒精、醋酸、香精油、磷脂等）；樣品中的某些成分和水分的結(jié)合，使測的結(jié)果偏低（如蔗糖水解為二分子單糖），主要是限制水分揮發(fā)；食品中的脂肪與空氣中的氧發(fā)生氧化，使樣品重量增重；在高溫條件下物質(zhì)的分解（果糖對熱敏感）；被測樣品表面產(chǎn)生硬殼，妨礙水分的擴散；尤其是對于富含糖分和淀粉的樣品；烘干到結(jié)束樣品重新吸水。
2、真空干燥法（1）原理：利用較低溫度，在減壓下進行干燥以排除水分，樣品中被減少的量為樣品的水分含量。本法適用于在100℃以上加熱容易變質(zhì)及含有不易除去結(jié)合水的食品。
其測定結(jié)果比較接近真正水分。（2）操作方法準確稱2.00~5.00g樣品→于烘至恒重的稱量皿→至真空烘箱→70℃、真空度93.3~98.6KPa(700~740mmHg)→烘5小時→于干燥皿冷卻→稱至恒重計算：水分=G/WG——樣品中干燥后的失重（g）W——樣品重量（g）真空干燥法測水分，一般用于100℃以上容易變質(zhì)、破壞或不易除去結(jié)合水的樣品，如糖漿、味精、砂糖、糖果、蜂蜜、果醬和脫水蔬菜等樣品都可采用真空干燥法測定水分。
二、蒸餾法測定水分（迪安—斯達克）蒸餾發(fā)出現(xiàn)在二十世紀初，當時它采用沸騰的有機液體，將樣品中水分分離出來，此法直到如今仍在適用。（1）原理：把不溶于水的有機溶劑和樣品放入蒸餾式水分測定裝置中加熱，試樣中的水分與溶劑蒸汽一起蒸發(fā)，把這樣的蒸汽在冷凝管中冷凝，由水分的容量而得到樣品的水分含量。
（2）步驟準確稱2.00~5.00g樣品→于250ml水分測定蒸餾瓶中→加入約50~75ml有機溶劑→接蒸餾裝置→徐徐加熱蒸餾→至水分大部分蒸出后→在加快蒸餾速度→至刻度管水量不在增加→讀數(shù)（3）計算：水分=V/WV——刻度管中水層的容量mlW——樣品的重量（g）(4)常用的有機溶劑及選擇依據(jù)常用的有機溶劑有比水清的，也有比水重的。苯甲苯二甲苯CCl4密度0.880.860.861.59沸點80℃80℃140℃76.8℃（5）選擇依據(jù)：對熱不穩(wěn)定的食品，一般不采用二甲苯，因為它的沸點高，常選用低沸點的有機溶劑，如苯。
對于一些含有糖分，可分解釋放出水分的樣品，如脫水洋蔥和脫水大蒜可采用苯，要根據(jù)樣品的性質(zhì)來選擇有機溶劑。（6）蒸餾法的優(yōu)缺點優(yōu)點：熱交換充分；受熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)比重量法少；設(shè)備簡單，管理方便缺點：水與有機溶劑易發(fā)生乳化現(xiàn)象；樣品中水分可能完全沒有揮發(fā)出來；水分有時附在冷凝管壁上，造成讀數(shù)誤差；對分層不理想，造成讀數(shù)誤差，可加少量戊醇或異丁醇防止出現(xiàn)乳濁液。
三、卡爾—費休法---國家標準測微量水分（1）原理：在水存在時，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2與I2產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。但該反應(yīng)是個可逆反應(yīng)，當硫酸濃度達到0.05%以上時，即能發(fā)生逆反應(yīng)。
如果我們讓反應(yīng)按照一個正方向進行，需要加入適當?shù)膲A性物質(zhì)以中和反應(yīng)過程中生成的酸。經(jīng)實驗證明，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應(yīng)向右進行。
I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH2氫碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶I2︰SO2︰C5H5N=1︰3︰10(2)卡爾費休試劑的配制與標定若以甲醇作溶劑，則試劑中I2、SO2、C5H5N（含水量在0.05%以下）三者的克分子數(shù)比例為I2︰SO2︰C5H5N=1︰3︰10這種試劑有效濃度取決于碘的濃度。新配制的試劑其有效濃度不斷降低，其原因是由于試劑中各組分本身也含有一些水分，但試劑濃度降低的主要原因是由一些副反應(yīng)引起的，較高消耗了一部分碘。
（3）配制：稱85gI2→于干燥的有塞棕色燒瓶中→加670ml無水CH3OH→塞上瓶塞→振搖使I2全部溶解→加270ml吡啶→混勻→于冰水浴冷卻→。
6.1、常用的純水的檢驗方法有哪幾種
從學(xué)術(shù)角度講，純水又名高純水，是指化學(xué)純度極高的水，其主要應(yīng)用在生物、化學(xué)化工、冶金、宇航、電力等領(lǐng)域，但其對水質(zhì)純度要求相當高，所以一般應(yīng)用最普遍的還是電子工業(yè)。例如電力系統(tǒng)所用的純水，要求各雜質(zhì)含量低達到“微克/升”級。在純水的制作中，水質(zhì)標準所規(guī)定的各項指標應(yīng)該根據(jù)電子（微電子）元器件（或材料）的生產(chǎn)工藝而定（如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質(zhì)的尺寸為其線寬的1/5-1/10），但由于微電子技術(shù)的復(fù)雜性和影響產(chǎn)品質(zhì)量的因素繁多，至今尚無一份由工藝試驗得到的適用于某種電路生產(chǎn)的完整的水質(zhì)標準。不過近年來電子級水標準也在不斷地修訂，而且高純水分析領(lǐng)域的許多突破和發(fā)展，新的儀器和新分析方法的不斷應(yīng)用都為制水工藝的發(fā)展創(chuàng)造了條件。
高純水的國家標準為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標準將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標準而制定的。
高純水的水質(zhì)標準中所規(guī)定的各項指標的主要依據(jù)有：1.微電子工藝對水質(zhì)的要求；2.制水工藝的水平；3.檢測技術(shù)的現(xiàn)狀。
7.簡單的可以檢測水質(zhì)的方法
水質(zhì)檢測是水家裝之前的必備工作之一，它很大程度上決定了您需要什么水家裝設(shè)備.一般水質(zhì)檢測都是由專業(yè)的水質(zhì)檢測人員來完成的，在您沒有請專業(yè)公司來安裝前，您也可以自己來檢測下自家的水質(zhì)情況，不是很難的. 同時也可以確定下大概需要什么類型功能的水處理設(shè)備，做好水家裝預(yù)算.
1.看：用透明度較高的玻璃被接滿一杯水，對著光線看有無懸浮在水中的細微物質(zhì)？靜置三小時，然后觀察杯底是否有沉淀物？如果有，說明水中懸浮雜質(zhì)嚴重超標；必須使用凈水器進行終端處理
2.聞：用玻璃杯距離水龍頭盡量遠一點接一杯水，然后用鼻子聞一聞，是否有漂白粉（氯氣）的味道？如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標！也必須使用凈水器進行終端處理；
3.嘗：熱喝白開水，有無有漂白粉（氯氣）的味道，如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標！也必須使用凈水器進行終端處理；
4.觀：用自來水泡茶，隔夜后觀察茶水是否變黑？如果茶水變黑，說明自來水中含鐵、錳嚴重超標，應(yīng)選用裝有除鐵、錳濾芯的凈水器進行終端處理
5.品：品嘗白開水，口感有無澀澀的感覺？如有，說明水的硬度過高，應(yīng)選用裝有離子交換樹脂的軟化濾芯的凈水器進行處理，處理后的水口感會更甘甜
6.查：檢查家里的熱水器、開水壺，內(nèi)壁有無結(jié)一層黃垢？如果有，也說明水的硬度過高，（鈣、鎂鹽含量過高），也應(yīng)盡早使用軟化凈水器進行軟化處理！注意：硬度過高的水很容易造成熱水器管道結(jié)垢，因熱交換不良而爆管；長期飲用硬度過高的水容易使人得各種結(jié)石病.
一般的水質(zhì)問題都可以通過上面的步驟檢測出來，當然，當您確定您家的水質(zhì)情況確實需要安裝水處理設(shè)備才能保證健康用水的話，您就必須要請專業(yè)的水質(zhì)檢測技術(shù)人員來進行檢定了.
許多水質(zhì)問題可以由專業(yè)的水質(zhì)檢測技術(shù)人員做簡單的家庭拜訪即可發(fā)現(xiàn)，這些水質(zhì)檢測技術(shù)人員經(jīng)過嚴格的訓(xùn)練，只要隨身行的儀器、試劑或試紙協(xié)助，便可檢驗出水質(zhì)之各項污染程度而提議解決方案最普遍的居家水質(zhì)測試項目有：硬度（測試單位為GPG），含鐵量（測試單位為PPM），酸度（測試單位為PH值），含氯量、硝酸鹽含量及總?cè)芙馕镔|(zhì)（測試單位為PPM）.
8.水質(zhì)檢測分析方法常用哪些分析方法
1、看：用透明度較高的玻璃杯接滿一杯水，對著光線看有無懸浮在水中的細微物質(zhì)？靜置三小時，然后觀察杯底是否有沉淀物？如果有，說明水中懸浮雜質(zhì)嚴重超標。
2、聞：用玻璃杯距離水龍頭盡量遠一點接一杯水，然后用鼻子聞一聞，是否有漂白粉（氯氣）的味道？如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標。
3、嘗：熱喝白開水，有無有漂白粉（氯氣）的味道，如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標。也必須使用凈水器進行終端處理。
4、觀：用自來水泡茶，隔夜后觀察茶水是否變黑？如果茶水變黑，說明自來水中含鐵、錳嚴重超標，應(yīng)選用裝有除鐵、錳濾芯的凈水器進行終端處理。
5、品：品嘗白開水，口感有無澀澀的感覺？如有，說明水的硬度過高。
6、查：檢查家里的熱水器、開水壺，內(nèi)壁有無結(jié)一層黃垢？如果有，也說明水的硬度過高，（鈣、鎂鹽含量過高），應(yīng)盡早使用軟化處理！注意：硬度過高的水很容易造成熱水器管道結(jié)垢，因熱交換不良而爆管；長期飲用硬度過高的水容易使人得各種結(jié)石。
擴展資料：
主要意義：
水資源是人類社會發(fā)展不可或缺并且不可替代的重要資源之一，對社會經(jīng)濟的發(fā)展以及人們的日常生活與生產(chǎn)都發(fā)揮著保障的作用。
當前人類社會中的水資源危機問題已經(jīng)直接對經(jīng)濟的發(fā)展起到了限制的作用并且影響著人類的正常生活，所以正視水資源危機以及重視水資源問題具有緊迫性與必要性。而在對水資源質(zhì)量的調(diào)查與把控中，水質(zhì)分析發(fā)揮著重要的作用。
飲用水主要考慮對人體健康的影響，其水質(zhì)標準除有物理指標、化學(xué)指標外，還有微生物指標；對工業(yè)用水則考慮是否影響產(chǎn)品質(zhì)量或易于損害容器及管道。水資源是人類社會發(fā)展不可或缺并且不可替代的重要資源之一，對社會經(jīng)濟的發(fā)展以及人們的日常生活與生產(chǎn)都發(fā)揮著保障的作用。
參考資料來源：百度百科——水質(zhì)檢測
9.正確測量水溫的方法
測量水溫的方法：1、手拿溫度計的上端。
2、將溫度計下端浸入水中，不能碰到容器的底和壁。3、視線與溫度計液面持平。
4、在液面不在上升或下降時讀數(shù)。5、讀數(shù)時溫度計不能離開被測的水。
擴展資料 溫度測量 一、溫度測量是用測溫儀器對物體的溫度作定量的測量。溫物理量的測度測量實際上是對該物體的某一量，該物理量應(yīng)該在一定溫度范圍內(nèi)隨物體溫度的變化而作單調(diào)的較顯著的變化。
據(jù)物理定律，由該物理量的數(shù)值來顯示被測物體的溫度。使用測溫儀表對物體的溫度進行定量的測量，測量溫度時，總是選擇一種在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度變化的物理量作為溫度的標志，根據(jù)所依據(jù)的物理定律，由該物理量的數(shù)值顯示被測物體的溫度 目前，溫度測量的方法已達數(shù)十種之多。
根據(jù)溫度測量所依據(jù)的物理定律和所選擇作為溫度標志的物理量，測量方法可以歸納成下列幾類。膨脹測溫法采用幾何量（體積、長度）作為溫度的標志。
最常見的是利用液體的體積變化來指示溫度的玻璃液體溫度計。還有雙金屬溫度計和定壓氣體溫度計等。
玻璃液體溫度計這種溫度計由溫泡、玻璃毛細管和刻度標尺等組成。從結(jié)構(gòu)上可分三種：棒式溫度計的標尺直接刻在厚壁毛細管上：內(nèi)標式溫度計的標尺封在玻璃套管中；外標式溫度計的標尺則固定在玻璃毛細管之外。
溫泡和毛細管中裝有某種液體。最常用的液體為汞、酒精和甲苯等。
溫度變化時毛細管內(nèi)液面直接指示出溫度。精密溫度計幾乎都采用汞作測溫媒質(zhì)。
玻璃汞溫度計的測量范圍為-30~600°C；用汞鉈合金代替汞，測溫下限可延伸到-60°C；某些有機液體的測溫下限可低達-150°C。這類溫度計的主要缺點是：測溫范圍較小；玻璃有熱滯現(xiàn)象（玻璃膨脹后不易恢復(fù)原狀）；露出液柱要進行溫度修正等。
雙金屬溫度計把兩種線膨脹系數(shù)不同的金屬組合在一起，一端固定，當溫度變化時，因兩種金屬的伸長率不同，另一端產(chǎn)生位移，帶動指針偏轉(zhuǎn)以指示溫度。工業(yè)用雙金屬溫度計由測溫桿（包括感溫元件和保護管）和表盤（包括指針、刻度盤和玻璃護面）組成。
測溫范圍為-80~600°C。它適用于工業(yè)上精度要求不高時的溫度測量。
定壓氣體溫度計對一定質(zhì)量的氣體保持其壓強不變，采用體積作為溫度的標志。它只用于測量熱力學(xué)溫度（見熱力學(xué)溫標），很少用于實際的溫度測量。
壓力測溫法采用壓強作為溫度的標志。屬于這一類的溫度計有工業(yè)用壓力表式溫度計、定容式氣體溫度計和低溫下的蒸氣壓溫度計三種。
壓力表式溫度計其密閉系統(tǒng)由溫泡、連接毛細管和壓力計彈簧組成，在密閉系統(tǒng)中充有某種媒質(zhì)。當溫泡受熱時，其中所增加的壓力由毛細管傳到壓力計彈簧。
彈簧的彈性形變使指針偏轉(zhuǎn)以指示溫度。二、溫泡中的工作媒質(zhì)有三種：氣體、蒸氣和液體。
1、氣體媒質(zhì)溫度計如用氮氣作媒質(zhì)，最高可測到500~550°C；用氫氣作媒質(zhì)，最低可測到-120°C。2、蒸氣媒質(zhì)溫度計常用某些低沸點的液體如氯乙烷、氯甲烷、乙醚作媒質(zhì)。
溫泡的一部分容積中放這種液體，其余部分中充滿它們的飽和蒸氣。3、液體媒質(zhì)一般用水銀。
這類溫度計適用于工業(yè)上測量精度要求不高的溫度測量。定容氣體溫度計保持一定質(zhì)量某種氣體的體積不變，用其壓強變化來指示溫度。
這種溫度計通常由溫泡、連接毛細管、隔離室和精密壓力計等組成。它是測量熱力學(xué)溫度的主要手段。
1968年國際實用溫標的大多數(shù)定義固定點的指定值都是根據(jù)這種溫度計的測定結(jié)果來確定的。它在溫標的建立和研究中起著重要的作用，而很少用于一般測量。
蒸氣壓溫度計用于低溫測量。它是根據(jù)化學(xué)純物質(zhì)的飽和蒸氣壓與溫度有確定關(guān)系的原理來測定溫度的一種溫度計。
它由溫泡、連接毛細管和精密氣壓計等組成，工作媒質(zhì)有氧、氮、氖、氫和氦。充氧的溫度計使用范圍為54.361~94K，氮為63~84K，氖為24.6~40K，氫為13.81~30K，氦為0.2~5.2K。
蒸氣壓溫度計的測溫精度高，裝置較為復(fù)雜，但比氣體溫度計簡單，在測溫學(xué)實驗中常用作標準溫度計。電學(xué)測溫法采用某些隨溫度變化的電學(xué)量作為溫度的標志。
屬于這一類的溫度計主要有熱電偶溫度計、電阻溫度計和半導(dǎo)體熱敏電阻溫度計。熱電偶溫度計是一種在工業(yè)上使用極廣泛的測溫儀器。
熱電偶由兩種不同材料的金屬絲組成。兩種絲材的一端焊接在一起，形成工作端，置于被測溫度處；另一端稱為自由端，與測量儀表相連，形成一個封閉回路。
當工作端與自由端的溫度不同時，回路中就會出現(xiàn)熱電動勢（見溫差電現(xiàn)象）。當自由端溫度固定時（如 0°C），熱電偶產(chǎn)生的電動勢就由工作端的溫度決定。
熱電偶的種類有數(shù)十種之多。有的熱電偶能測高達 3000°C的高溫，有的熱電偶能測量接近絕對零度的低溫。
電阻溫度計根據(jù)導(dǎo)體電阻隨溫度的變化規(guī)律來測量溫度。最常用的電阻溫度計都采用金屬絲繞制成的感溫元件。
主要有鉑電阻溫度計和銅電阻溫度計。低溫下還使用銠鐵、碳和鍺電阻溫度計。
精密鉑電阻溫度計目前是測量準確度最高的溫度計，最高準確度可達萬分之一攝氏度。在-273.34~630.74°C范圍內(nèi)，它是復(fù)現(xiàn)國際實用溫標的基準溫度計。
中國還廣泛使用一等和二等標準鉑電阻溫度計來傳遞溫標，。
